6．如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为      。
（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是      。

7．到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用反应物是H₂O和CO₂，产物是O₂和有机物。为了探究产物O₂中的O元素来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。
猜想一：O₂全部来源于CO₂；
猜想二：O₂全部来源于H₂O；
猜想三：O₂同时来源于两者。
为了求证，他们查阅资料如下：
资料1 19世纪末，科学家普遍认为气体之间更容易转化，认为CO₂在光合作用下被分解成CO和O₂，所以O₂来自于同为气体的CO₂。
资料2 1937年，英国化学家希尔通过实验发现：离体叶绿体在光照条件下使水分解，释放出O₂，并还原电子受体。
资料3 1939年，已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用 ¹⁸O标记的H₂ ¹⁸O和C ¹⁸O₂分别培养小球藻，光照相同时间后，检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含 ¹⁸O，如图所示。

根据所学知识，结合资料回答下列问题：
（1）资料2的实验结论       （填“支持”或“不支持”）资料1的观点。
（2）根据资料3的实验结果，分析可得猜想       成立。

8．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO₃）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO₂．兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO₃，其流程如图：

【已知：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄；SiO₂不溶于水，也不与稀硫酸反应】
（1）操作①的名称是      。
（2）溶液A中的溶质除H₂SO₄外，还存在      。
（3）上述流程中生成固体c的化学方程式      。

9．某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反应）。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
【初步分析】
（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是      （填上述实验现象的序号）。
【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】
（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO₃溶液、产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是      。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是      。
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了      的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。

10．为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。

【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A．弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。

（1）【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为      。（用百分数表示）
【思考讨论】
（2）①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是      。
（3）②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果偏大，其原因是      。