21．谚语“雷雨发庄稼“中的氮元素部分转化是：氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。用化学用语填空。
（1）氮元素       。
（2）二氧化氮的化学式       。
（3）硝酸溶液中的阴离子       。
（4）N₂与O₂在闪电作用下生成NO，化学方程式是       。
（5）天然气（主要成分CH₄）是常用燃料和工业原料。如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。

①反应的化学方程式可表示为       。
②若“空气进气孔”被部分堵塞，可能产生的有毒气体是       。

22．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是（填字母）       。
a.制取成本高
b.产物无污染
c.燃烧热值高
②为使煤油充分燃烧，一是要增大与氧气的接触面积，二是要       。
③航空煤油是由石油炼制的，石油属于       （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。
①下列航天食品中富含蛋白质的是（填字母）       。
a.脱水米饭
b.鱼香肉丝
c.冻干水果
②可在航天食品中添加      （填字母）来预防骨质疏松。
a.C₁₂H₂₂O₁₄Ca
b.FeC₆H₆O₇
c.KIO₃
③自热米饭的发热包中有生石灰、碳粉等物质，使用时，供热的化学反应方程式为       ，下列实验现象能说明生石灰变质的是：      。
A.取少量发热包中固体于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红
B.取少量发热包中固体于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡
C.称取少量发热包中固体在空气中煅烧，实验后固体质量减少
（3）舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用方程式表示）       。
②制取SiC的反应为SiO₂+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是（填字母）       。
a.SiO₂是由Si原子和O₂分子构成
b.反应前后元素的化合价均未发生变化
c.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量

23．过氧乙酸（CH₃COOOH）作为一种消毒剂，在新冠防疫中发挥了重要作用。
（1）组成。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是（填字母）       。
a.属于有机物
b.H、O原子个数比为2：1
c.碳元素的质量分数最大
（2）变化。过氧乙酸不稳定，能分解为乙酸（CH₃COOH）和氧气。写出该反应的化学方程式：      。
（3）制备。实验室中用图﹣1所示装置制备过氧乙酸，反应原理为：CH₃COOH+H₂O₂CH₃COOOH+H₂O

①图中盛放浓硫酸的仪器名称是       。
②该反应须控制在40℃左右进行，适宜用       对三颈烧瓶进行加热。
（4）拓展。除过氧乙酸外，NaClO、酒精等也可有效灭活新冠病毒。利用图﹣2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中，a极区生成Cl₂，b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性，其化学式为       。
②Cl₂与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为       。
③84消毒液【有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO₂）】，其中NaClO中氯元素的化合价为       。
④乙醇，俗称酒精，体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂，酒精抗病毒的原理如图3所示其实质是使病菌的蛋白质       （填“盐析”、“变性”）。在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为       。
⑤酒精易燃，使用不当会引发火灾。实验时，不小心有一些酒精洒落在实验台上并且燃烧，正确的操作是用湿布盖灭，其灭火原理是       。

24．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
（1）金刚石和C₆₀的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是       。
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于       （填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO₂的排放量与吸收量基本相当。CO₂的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。
（3）CO₂的过度排放会造成       的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：      。
（4）工业生产中产生的CO₂经吸收剂处理可实现CO₂的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO₂生成NaHCO₃的化学方程式为       。
②CaO吸收。CaC₂O₄在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO₂。该反应所得CO、CO₂的分子个数之比为       。
（5）CO₂与H₂在一定条件下转化为CH₄（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO₂的再利用。

①该反应中，除CH₄外另一种生成物为       （填化学式），MgO的作用是       。
②天然气（主要成分为CH₄）已成为居民的生活用气，是因为CH₄在空气中燃烧时       （填“吸收”或“放出”）热量。

25．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

（一）碳酸钠的制备
（1）NaHCO₃可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na⁺和       （填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为       。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO₃？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
材料二：研究发现，NaHCO₃溶于水时吸收热量，Na₂CO₃溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图﹣l所示装置制取NaHCO₃。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用       。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO₃的实验方案可行的是       （填字母序号）。
a.取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO₃
b.取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO₃
（4）如图﹣2中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是       。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液显       （填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）       。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO₂
b.从0﹣30s，单位体积溶液中H⁺数目不断增大
c.不能用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
（二）测定碳酸钠的含量
用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验：
【实验步骤】

（7）①组装好如图仪器，并       。
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品。
②称量装置C的质量。
（8）④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到       。
⑤再次称量装置C的总质量。
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【实验分析】
（9）A装置中反应的化学方程式为       。
（10）B装置的作用是       。
（11）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数       。（填偏大、偏小、不变）
（12）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为       %（写出计算过程，精确到0.1%）。
【实验反思】
（13）同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是       。