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【2022年江苏省常州市中考化学模拟试卷】-第1页

试卷格式:2022年江苏省常州市中考化学模拟试卷.PDF
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试卷题目
1.蛋白质是构成人体细胞的基础物质,下列元素是蛋白质中一定含有的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
2.下列我国古代生产工艺(或技术发明的使用)中主要体现物理变化的是(  )
  • A. 使用火药
  • B. 活字印刷
  • C. 烧制瓷器
  • D. 冶炼青铜
3.下列物质属于纯净物的是(  )
  • A. 自来水
  • B. 氮气
  • C. 铁锈
  • D. 空气
4.下列物质由离子构成的是(  )
  • A. NaCl
  • B. CH4
  • C. CO2
  • D. Au
5.下列物质属于盐的是(  )
  • A. HNO3
  • B. KOH
  • C. MgO
  • D. CuSO4
6.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键,同时也反映了实验者的化学素养下列实验操作中正确的是(  )
  • A. 过滤
  • B. 检查装置气密性
  • C. 测定溶液的pH
  • D. 稀释浓硫酸
7.物质的性质与用途密切相关,下列物质的性质与用途对应关系正确的是(  )
  • A. 氧气能助燃,可用于医疗急救
  • B. 硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用,可用于制取金属铜
  • C. 氧化钙能与水反应,可用于干燥二氧化碳
  • D. 二氧化碳固体升华吸热,可用于人工降雨
8.下列变化与空气中水蒸气无关的是(  )
  • A. 浓硫酸在空气中变稀
  • B. 浓氨水在空气中变稀
  • C. 氢氧化钠固体在空气中潮解
  • D. 钢铁在空气中生锈
9.绿原酸(C16H18O9)被誉为“第七类营养素”,它可以从栽种较广的杜仲中提取。下列有关绿原酸的说法的是(  )
  • A. 绿原酸含有43个原子
  • B. C、H、O的原子个数比为16:18:9
  • C. 燃烧可生成CO2和H2O
  • D. 绿原酸(C16H18O9)相对分子质量为354
10.下列实验方案不可行的是(  )
  • A. 棉线和羊毛线:灼烧后闻气味
  • B. 用闻气味的方法鉴别酒精和白醋
  • C. 用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
  • D. CO2中混有HCl气体可以用氢氧化钠溶液除去
11.下列反应中属于复分解反应的是(  )
  • A. CO+CuO
    Cu+CO2
  • B. Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
  • C. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
  • D. Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
12.中国科学家以CO2和H2为原料,经催化可转化为有机物,其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 甲物质的化学式为C4H9
  • B. 催化剂I、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变
  • C. 反应②属于置换反应
  • D. 反应①的化学方程式为CO2+H2═H2O+CO
13.下列对实验现象的描述符合事实的是(  )
  • A. 硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰
  • B. NH4NO3固体溶于水,溶液的温度升高
  • C. 黄铜片与铜片相互刻画,铜片上有划痕
  • D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶,有大量白烟产生
14.盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化如图所示,下列说法不正确的(  )

  • A. 实验时是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中
  • B. a点时溶液中Na+和C1个数比可能为2:1
  • C. 向C点的溶液中加入铁粉,会有气泡冒出
  • D. 若将盐酸换成相等质量分数的稀硫酸实验,n的值将变小
15.下列为“禁止烟火”标志的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
16.“庄稼一枝花,全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是(  )
  • A. NH4HCO3
  • B. KCl
  • C. (NH42HPO4
  • D. CO(NH22
17.水是一切生命赖以生存的根本。下列说法正确的是(  )
  • A. 自然界中的水都是纯水
  • B. 生活污水应集中处理排放
  • C. 肥皂遇到软水易起浮渣
  • D. 水由氧原子和氢分子组成
18.甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )

  • A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g
  • B. 甲物质中混有少量的乙,用蒸发结晶的方法进行提纯
  • C. t1℃时,乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
  • D. 将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃,有20g固体析出
19.下列描述错误的是(  )
  • A. 利用淀粉遇到碘水变蓝色这一性质,可用淀粉检验加碘盐中是否含碘单质
  • B. 当人出现“低血糖”症状时,应该立即补充葡萄糖
  • C. 油脂能在人体内氧化分解,释放出热量
  • D. 将铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用,可以提高肥效
20.利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程如图所示,反应前后Mn的化合价均为+2价。下列说法正确的是(  )

  • A. 反应①是分解反应,反应②是置换反应
  • B. 该反应需不断添加MnFe2O4
  • C. 若MnFe2O(4﹣y),中y=0.5,则MnFe2O(4﹣y),中Fe3+与Fe2+的个数比为1:3
  • D. 理论上,每生成16gO2,就能得到2gH2
21.谚语“雷雨发庄稼“中的氮元素部分转化是:氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸。用化学用语填空。
(1)氮元素       
(2)二氧化氮的化学式       
(3)硝酸溶液中的阴离子       
(4)N2与O2在闪电作用下生成NO,化学方程式是       
(5)天然气(主要成分CH4)是常用燃料和工业原料。如图是家用燃气热水器的工作原理示意图。

①反应的化学方程式可表示为       
②若“空气进气孔”被部分堵塞,可能产生的有毒气体是       
22.“十四五”期间,我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是(填字母)       
a.制取成本高
b.产物无污染
c.燃烧热值高
②为使煤油充分燃烧,一是要增大与氧气的接触面积,二是要       
③航空煤油是由石油炼制的,石油属于       (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。
①下列航天食品中富含蛋白质的是(填字母)       
a.脱水米饭
b.鱼香肉丝
c.冻干水果
②可在航天食品中添加      (填字母)来预防骨质疏松。
a.C12H22O14Ca
b.FeC6H6O7
c.KIO3
③自热米饭的发热包中有生石灰、碳粉等物质,使用时,供热的化学反应方程式为       ,下列实验现象能说明生石灰变质的是:      
A.取少量发热包中固体于试管中,加水溶解,滴加无色酚酞试液,溶液变红
B.取少量发热包中固体于试管中,滴加稀盐酸,观察到有气泡
C.称取少量发热包中固体在空气中煅烧,实验后固体质量减少
(3)舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,原因是(用方程式表示)       
②制取SiC的反应为SiO2+3C
高温
SiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是(填字母)       
a.SiO2是由Si原子和O2分子构成
b.反应前后元素的化合价均未发生变化
c.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量
23.过氧乙酸(CH3COOOH)作为一种消毒剂,在新冠防疫中发挥了重要作用。
(1)组成。下列关于过氧乙酸的说法,正确的是(填字母)       
a.属于有机物
b.H、O原子个数比为2:1
c.碳元素的质量分数最大
(2)变化。过氧乙酸不稳定,能分解为乙酸(CH3COOH)和氧气。写出该反应的化学方程式:      
(3)制备。实验室中用图﹣1所示装置制备过氧乙酸,反应原理为:CH3COOH+H2O2
浓硫酸
CH3COOOH+H2O

①图中盛放浓硫酸的仪器名称是       
②该反应须控制在40℃左右进行,适宜用       对三颈烧瓶进行加热。
(4)拓展。除过氧乙酸外,NaClO、酒精等也可有效灭活新冠病毒。利用图﹣2所示装置电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。电解过程中,a极区生成Cl2,b极区生成气体单质M和NaOH。
①气体M具有可燃性,其化学式为       
②Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H2O,该反应的化学方程式为       
③84消毒液【有效成分为次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO2)】,其中NaClO中氯元素的化合价为       
④乙醇,俗称酒精,体积分数为75%的酒精溶液常用作消毒剂,酒精抗病毒的原理如图3所示其实质是使病菌的蛋白质       (填“盐析”、“变性”)。在配制溶液时将75mL酒精和25mL水混合时,发现体积小于100mL,这是因为       
⑤酒精易燃,使用不当会引发火灾。实验时,不小心有一些酒精洒落在实验台上并且燃烧,正确的操作是用湿布盖灭,其灭火原理是       
24.碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
(1)金刚石和C60的化学性质相似,但物理性质却存在着很大差异。原因是       
(2)从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料,单层石墨片属于       (填“单质”或“化合物”)。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”,体现了中国对解决气候问题的大国担当。
(3)CO2的过度排放会造成       的加剧。结合生活实际,列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施:      
(4)工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。
①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3的化学方程式为       
②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO,同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为       
(5)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示,虚线处部分中间产物略去),可实现CO2的再利用。

①该反应中,除CH4外另一种生成物为       (填化学式),MgO的作用是       
②天然气(主要成分为CH4)已成为居民的生活用气,是因为CH4在空气中燃烧时       (填“吸收”或“放出”)热量。
25.碳酸氢钠是一种应用广泛的盐,化学小组对其进行了探究。

(一)碳酸钠的制备
(1)NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐,它是由Na+      (填离子符号)构成,医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症,反应的化学方程式为       
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3
【查阅资料】
材料一:侯氏制碱的原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
加热
Na2CO3+CO2↑+H2O
材料二:研究发现,NaHCO3溶于水时吸收热量,Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图﹣l所示装置制取NaHCO3。反应结束后,将试管中的混合物过滤,洗涤,低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水的作用       
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是       (填字母序号)。
a.取白色固体少量于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡,该白色固体是NaHCO3
b.取白色固体少量于试管中加水溶解,并用温度计测量温度变化,若温度计示数下降,该白色固体是NaHCO3
(4)如图﹣2中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是       
【性质探究】
常温下,取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中,插入pH传感器,向烧杯中持续滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【交流反思】
(5)NaHCO3溶液显       (填“酸性”或“碱性”或“中性”)。
(6)根据本实验,下列说法错误的是(填字母)       
a.pH<6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0﹣30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
(二)测定碳酸钠的含量
用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。同学设计如图所示实验:
【实验步骤】

(7)①组装好如图仪器,并       
②称取13.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品。
②称量装置C的质量。
(8)④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到       
⑤再次称量装置C的总质量。
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【实验分析】
(9)A装置中反应的化学方程式为       
(10)B装置的作用是       
(11)如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数       。(填偏大、偏小、不变)
(12)称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱样品的纯度为       %(写出计算过程,精确到0.1%)。
【实验反思】
(13)同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低,可能的原因是       
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