11．（1）选用下列物质的标号填空。
①碳酸钙 ②臭氧 ③硫酸 ④氯化钠
（1）可用于杀菌消毒的气体是       ；
（2）可用于腌制食品的是       ；
（3）可用于金属表面除锈的是       。

12．化学在人类生产、生活中发挥重要作用。
（1）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是       。
（2）日常生活中，常用       区分硬水和软水。
（3）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理       。

13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示

（1）丙的化学式是       。
（2）以上四种物质中，属于氧化物的有       种。
（3）经判断以上四种物质出现在同一个反应中，甲是反应物之一，丙是生成物之一，该反应的化学方程式是       。

14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：

（1）t₁℃时，溶解度大小关系为：甲      乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）t₂℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量      g；
（3）由图二推测硝酸钾是图一中的      物质；
（4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为      （填序号）。
A. b点→a点
B. c点→a点
C. b点→c点
D. c点→d点

15．某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

已知：2NaOH+SiO₂＝Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃溶于水。
（1）第①步操作的名称是，为加快废玻璃粉末与氢氧化钠溶液反应的速度，可采用的操作是       。
（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是       。
（3）洗涤滤渣B的目的是除去       （填离子符号），提高产品的纯度。
（4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式       。

16．如图1是实验室制取CO₂及进行性质实验的部分装置。

（1）CaCO₃固体与稀盐酸反应生成CO₂气体的化学方程式是      。
（2）检验装置气密性，按图连接装置，先      ，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到      ，说明气密性良好。
（3）加入药品。添加块状CaCO₃固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶      ，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从      （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至      。
（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO₂，观察到的现象是      。

17．“鱼浮灵”是常用的化学增氧剂，主要成分是过氧碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂），溶于水能迅速增加水体溶氧量，提高鱼苗及活鱼运输成活率。某化学兴趣小组对“鱼浮灵”的化学性质、增氧原理进行了探究。
【查阅资料】1．过氧碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，其水溶液中含有Na⁺、OH^-、CO₃^2-、H₂O₂。
2．Na⁺不能催化过氧化氢分解。
3．相同温度下，pH相同的溶液，OH^-的浓度也相同。
（1）探究一   过氧碳酸钠的化学性质

探究二“鱼浮灵”增氧原理
【提出问题】过氧碳酸钠溶液中的哪种微粒对过氧化氢分解有催化作用？
（2）【猜想假设】猜想一：CO₃^2-   猜想二：OH^-猜想三：      
【实验过程】相同温度下，进行H₂O₂溶液以及H₂O₂溶液中分别加Na₂CO₃、NaOH的实验，测定相同时间内溶液的pH、溶解氧含量（mg/L），数据如下：

（3）【实验结论】对比实验数据，证明猜想      正确。
（4）【反思交流】设计实验2、3的目的是      。

18．小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO₂反应的产物可能有C、CO、Na₂CO₃、Na₂O。于是设计实验对产物成分进行探究。
【查阅资料】①BaCl₂溶液呈中性；②4Na+O₂═2Na₂O；③Na₂O+H₂O═2NaOH；④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；⑤CO通入PdCl₂溶液中有黑色沉淀生成。 ⑥BaCO₃不溶
【提出问题】在加热条件下，钠与CO₂反应的产物有哪些？
【猜想假设】猜想一：产物中一定有C 猜想二：产物中一定有CO
猜想三：产物中一定有Na₂CO₃ 猜想四：产物中一定有Na₂O
（1）【实验验证】用如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。


【反思与评价】
（2）向实验②所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。于是得出结论：在加热条件下，钠与CO₂反应一定产生Na₂O。该结论是否严谨？      （填“是”或“否”），理由是       。
（3）装置B后面还需放置一只燃着的酒精灯，其目的是       。