21．用化学符号表示：
（1）硅元素：      ；
（2）相对分子质量最小的氧化物：      ；
（3）3个氧原子：      ；
（4）儿童缺少       元素严重时，会导致侏儒症。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.氧气
B.干冰
C.石灰石
D.武德合金
E.钨丝
F.氮气
G.活性炭
H.碳酸氢铵
（1）工业炼铁的矿石是：      ；
（2）用作食品保护气的是       ；
（3）农业上作化肥的是       ；
（4）可用于制保险丝的是       ；
（5）作冰箱除味剂的是       ；
（6）能用于人工降雨的是       。

23．如图为Zn、Cu和稀H₂SO₄构成的化学电池。

（1）观察到灯泡发光，该装置可将       能转化为电能。
（2）烧杯中溶液的质量会逐渐       （选填“增大”或“减小”）。

24．化学促进体育、科学、文化等各项事业蓬勃发展。
（1）“双奥之城”北京即将成为奥运史上新的里程碑。
①国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，可实现CO₂循环利用。该技术可有效缓解的环境问题是       。
②水制成冰时，分子之间的间隔       （选填“变大”或“变小”）。
（2）中国航天员即将成功实现在空间站“天和”核心舱在轨驻留半年。
①偏二甲肼（C₂H₈N₂）和N₂O₄可作火箭推进剂，此推进剂相互反应后生成CO₂、H₂O和一种常见单质，反应的化学方程式为       。
②核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的CO₂，生成Li₂CO₃和水。反应中LiOH和CO₂的质量比为       。
（3）“嫦娥五号”探测器带着月壤样品成功回落地球。月壤中含有钛铁矿（FeTiO₃）、辉石（CaMgSi₂O₆）、橄榄石（MgFeSiO₄）等。
①CaMgSi₂O₆用氧化物表示的组成为CaO•MgO•2SiO₂，则MgFeSiO₄用氧化物表示的组成为       。
②硫酸钛【Ti（SO₄）₂】是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO₃与硫酸在加热条件下制备硫酸钛同时生成硫酸亚铁（反应过程中各元素化合价不变），反应的化学方程式为       。

25．用黄铜（铜锌合金）制作的弹壳上的锈主要为Cu₂（OH）₂CO₃，处理弹壳回收Cu同时获得硫酸锌晶体（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图：

（1）加入过量金属A的目的是       。
（2）操作1、操作2用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、      。
（3）操作3包括：蒸发浓缩、      、过滤、洗涤等。
（4）试剂X应选用       （选填序号）。
a.稀H₂SO₄
b.盐酸

26．电解饱和NaCl溶液可制取少量NaClO消毒液。

（1）利用如图所示装置，电解过程中，a极区生成Cl₂，b极区生成气体单质M和NaOH，该气体单质的化学式为       。
（2）Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO的同时还生成NaCl，该反应的化学方程式为       。

27．请结合如图回答问题。

（1）仪器名称：①      ，②      。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和       （选填序号）组合，反应的化学方程式为       ，试管中棉花团的作用是       。
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为       ，选用装置C相对于B的优点是       。
（4）某学习小组利用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究，实验时测得氧气浓度随温度的变化如图2，使用不同催化剂时的固体残留率如图3。

①如图2中A→B段氧气浓度逐渐降低，下列说法正确的是       （选填序号）。
a.KClO₃没有分解
b.温度升高，烧瓶内的空气受热膨胀逸出
②由图2可知，MnO₂的作用是：加快反应速率，同时       。
③分析图3可知，对KClO₃分解催化效果更好的是       （选填“纳米”或“分析纯”）MnO₂。

28．将光亮镁条放入一定量稀盐酸中，产生大量气泡，一段时间后出现沉淀。某同学对该现象作如下探究。
（1）产生气泡反应的化学方程式为       。
过滤、洗涤、干燥得灰白色固体。对灰白色固体成分作如下探究：
【猜测】固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl₂晶体；③Mg和MgCl₂晶体。
（2）【实验】①取固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测       （选填序号）不成立。
（3）②称取等质量的灰白色固体和MgCl₂晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl₂晶体全部       ，则猜测②不成立。
资料：①Mg与MgCl₂饱和溶液反应，可生成不溶于水的灰白色碱式氮化镁【Mg_x（OH）_yCl_z】。
②无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
准确称取7.70g样品，充分加热至固体质量不再减少，将产生的气体通入如图装置，测定固体的组成。

（4）【现象】实验中观察到A装置中固体变蓝，说明有       生成。B装置中       （填现象），说明生成了HCl。
【数据】充分反应后的剩余固体为MgO，其质量为4.80g，装置A增重1.44g。
（5）【计算】碱式氯化镁的化学式为       。
（6）【反思】若生成的水蒸气未被A装置完全吸收，则测得的Mg_x（OH）_yCl_z中y值       （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

29．现有一包固体粉末，可能含有KMnO₄、CaCO₃、炭粉、Fe粉、CaCl₂、NH₄HCO₃中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实险：
（1）取少量固体微热，无氨味，则原固体中一定不含       （填化学式，下同）。
（2）另取少量固体溶于足量水，过滤，得无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含       。
（3）取（2）中滤渣，加入足量稀盐酸有气泡产生，固体部分溶解并得到浅绿色溶液，则原固体中一定还含有       ，可能含有       。
（4）为确定固体中是否含有CaCl₂，向（2）中滤液中加入       ，振荡并观察现象。

30．（一）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。

（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为       （选填序号）。
a.铁不活泼
b.密封少氧
c.干燥少水
②钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施       。
（2）生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁良好的       性。
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的净水剂，其中铁元素的化合价为       。
（4）“暖宝宝”使用时，铁、氧气和水反应生成Fe（OH）₃，该反应的化学方程式为       。
（二）铁红（Fe₂O₃）的制备
用硫酸厂的炉渣（含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂、CaSO₄）制备化工原料铁红的实验流程如图2。
（5）酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是       。
（6）滤液中含有H₂SO₄、FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃，加入Fe粉后全部转化为FeSO₄，转化时除Fe与Fe₂（SO₄）₃反应外，还发生反应的化学方程式为       。
（7）写出空气中煅烧FeCO₃生成Fe₂O₃和CO₂的化学方程式       。
（三）CO还原铁红的探究
上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO₃，用图3装置进行实验，测定Fe₂O₃的含量并对反应及产物进行探究。取25.00g样品置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B质量变化如表。
表：装置B的质量变化

资料：①FeCO₃隔绝空气加热至282℃开始分解，290℃分解完全，生成FeO和CO₂。
②500℃时Fe₂O₃才开始被还原，且温度不同时产物可能是Fe₃O₄、FeO、Fe。
③碱石灰吸收H₂O和CO₂。
（8）装配好实验装置后，先要       ，再加药品。
（9）加热前后及过程中均需通入CO，加热后通CO的目的是       。
（10）装置C的作用是       。
（11）样品中Fe₂O₃的质量分数为       。
（12）加热到600℃时，装置A中剩余固体的质量为       g，继续加热至充分反应，最终得到单质铁的质量为       g。