17．阅读下列短文，请把加点部分用化学用语表示并完成填空：
明矾是工业上常用的净水剂，学名为“十二水合硫酸铝钾”，其组成中含有两种金属元素即钾元素       和铝元素，溶于水后能形成钾离子、铝离子和硫酸根离子      ；其中铝离子很容易发生水解反应，生成胶状的氢氧化铝      ，所以明矾在净水的过程中主要作用是       。

19．2021年3月三星堆遗址“再惊天下”。
（1）下列出土文物中属于金属材料的是       （填字母序号）。
A.青铜大立人
B.金面具
C.象牙
D.玉石器
（2）出土的“金面具”最薄处仅有0.2毫米，这说明金具有良好的       性。“金面具”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满铜锈，由此现象可得知金的化学性质比铜       。
（3）某小组同学对金属活动性的探究也产生了兴趣，下列装置是他们探究Fe、Cu、Mn三种金属活动性的实验，请帮助完成下列问题。

①能验证铁、铜活动性顺序的现象是       。
②C中可观察到明显的现象，反应的化学方程式为      （已知锰元素在生成物中显+2价）。
③通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是       ；实验A～D中不需要做的实验是       （填序号）。

20．火是文明的起源。

（1）古人取火，用火镰击打火石，产生的火花先引燃艾绒，艾绒容易点燃是因为       。
（2）古人使用的“火折子”材料中有硫磺，吹气即可燃。“吹气”能使燃烧更剧烈，“吹气”的作用是       。
（3）我国古人在节约燃料方面也独具匠心。陆游记载过一种“省油灯”，与一般灯最大的不同就是有夹层，上层盏盛油，下层盏盛水，结构如图所示。下层盏内的水是省油的关键，因为水可以减慢       ；同时水也会不断减少，用微粒观点解释水减少的原因       。
（4）发展到今天，家庭用的燃料大多是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为       。

21．追寻化学家的足迹，一起了解空气的发现史。
【发现氧气】舍勒是最早制得氧气的化学家之一，到了1773年，他能用下列多种方法来获得氧气。
（1）加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银都能制得氧气，因为它们组成的共同点是       。
（2）加热二氧化锰与浓硫酸制得氧气的反应为：2MnO₂+2H₂SO₄（浓）2MnSO₄+2X+O₂↑，其中物质X化学式为       。
（3）【研究空气】1777年拉瓦锡用定量研究方法发现了空气中的氧气和氮气，所用装置如图所示，该实验中选择使用汞的优点有       。
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封的作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（4）【模仿实验】仿照拉瓦锡测定空气中氧气含量的实验原理，我们还可以选择其它物质进行实验。实验时，不能选择碳的原因是       。选择红磷进行实验，反应的化学方程式为       。

22．学习化学可以让我们全面了解生活中的消毒剂。
（1）双氧水与细菌接触时分解，产生氧原子瞬间能杀死细菌，双氧水被称为绿色消毒剂的原因是       。
（2）某品牌消毒液的有效成分主要是乙醇（体积分数72%﹣82%），乙醇燃烧的化学方程式为       ，乙醇是一种       能源（填“可再生”或“不可再生”）
（3）洁厕灵（含HCl）、84消毒液（含NaClO）是生活中两种常见的消毒用品，二者不能混用，因为两者能生成有毒气体：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，反应中氯元素的化合价有       种。

23．低碳行动，我们一直在努力。
【CO₂在大气中的作用】大气中，红外辐射可以透过N₂和O₂，但不能透过CO₂。
一方面：若没有CO₂防止地表热辐射到太空，地球年均气温要降低20℃左右。
（1）另一方面：CO₂含量过高使温室效应加剧，温室效应对生态环境影响的一种现象是       。
【空气中CO₂增加的原因】CO₂主要以下列三种途径产生。
（2）自然界中生物的有氧呼吸：细胞中的葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）在酶的作用下与氧气反应，生成二氧化碳和水，其化学方程式为       。
化石燃料的燃烧：
下表列出了家庭常用化石燃料及其再生产品的相关数据，请回答下列问题。

（3）相同质量的水煤气和天然气若完全燃烧，产生CO₂较少的是       ，理由是       。
（4）与水煤气相比，天然气除了具有无毒、来源较广的优点，还具有的两个优点是       、      。
（5）工业上生产水泥的过程：水泥生产过程中产生的二氧化碳，主要源于高温煅烧石灰石和煤的燃烧，它们所涉及到的化学反应基本类型有       种。
【CO₂的转化】“碳中和”是当今我国环境治理的重大举措。
如图是同学们学过的物质与CO₂相关联的示意图，图中A、B、C都含有碳元素。“一”表示两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已忽略）。

（6）物质B是       。
（7）若反应①有明显现象，该反应化学方程式为       。
（8）写出图中②属于化合反应的化学方程式：      。

24．学习化学过程中几次用到蜡烛。请根据图示回答下列问题：

（1）图A中实验现象说明二氧化碳具有的性质是       。
（2）图B中蜡烛的作用是       。
（3）图C中烧杯内壁有水雾产生，可知蜡烛中一定含有的元素为       。
（4）图D中冷碟底部有黑色粉末产生的原因是       。

25．气体制取方法和性质的研究是初中化学重点研究的专题。
【制取气体】某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验。

（1）若选择A装置制取氧气，所需要的化学药品是       。
（2）若选择B装置制取一种气体，该反应的化学方程式为       ，试管口略向下倾斜的原因是       ，收集该气体时，上述收集装置不能选择的是       。
（3）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等组装了一套制取二氧化碳气体的装置G（图中起固定作用的仪器省略），制取二氧化碳的化学方程式为       ；若用装置F收集二氧化碳气体，检验二氧化碳收集满的方法是       。
（4）当使用G装置制取二氧化碳气体，收集一瓶气体后关闭弹簧夹，固体药品与液体药品能否分离？      （填“能”或“不能”），该实验不能用铁网代替铜网的原因是       。
【探究二氧化碳的性质】
（5）验证二氧化碳与水反应的实验：将一朵纸花用石蕊溶液染成紫色后干燥，再将紫色石蕊小干花一半喷水，一半不喷水，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是       ；该反应的化学方程式为       。

26．某校化学兴趣小组在老师的指导下对木炭还原氧化铜的实验进行探究，实验装置如图所示：

（1）【提出问题】碳粉与氧化铜粉末干燥并充分混合，充分混合的目的是       。碳在空气中燃烧时，可能生成CO₂也可能生成CO，这是因为       ；那么碳与氧化铜反应是否也可能生成不同的气体呢？
（2）【作出猜想】猜想Ⅰ：生成的气体是CO
猜想Ⅱ：生成的气体是CO₂和CO
猜想Ⅲ：生成的气体是       
【实验设计】打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K：点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯。（浓硫酸能吸水，是常见的气体干燥剂；假设所有反应均充分进行）

【问题讨论】
（3）实验开始前缓缓通入氮气的目的是       。
（4）实验时装置A处的现象是       ；化学方程式为       。
（5）若猜想Ⅱ成立，B、D处会出现的现象是       （填序号）。
A.B中变浑浊，D处能点燃
B.B中变浑浊，D处不能点燃
C.B中无明显实验现象，D处能点燃
D.B中无明显实验现象，D处不能点燃
（6）同学们通过查阅资料得知，碳与氧化铜在高温条件下进行反应时，若碳过量就可能产生CO，请解释产生CO的原因       。