15．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
（1）化石燃料包括煤、      和天然气等，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是       （填字母序号）。
A.酸雨
B.温室效应
C.可吸入颗粒物
（2）乙醇（C₂H₅OH）是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油为车用燃料。制取乙醇的方法是：先将淀粉水解生成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析，回答下列问题：
①乙醇汽油属于       （选填“纯净物”或“混合物”）。
②由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，葡萄糖在酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳的化学方程式为       。
（3）目前，我国面临能源消费结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题，下图是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，主要调整是       。

16．如图所示是Ca（OH）₂的部分性质实验，回答有关问题。

（1）Ca（OH）₂俗称       ，用途是       。
（2）将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出（粒子数目不做要求，不考虑空气、水）。
（3）B中发生反应的化学方程式为       ；C中的实验现象是       。
（4）将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和       ，可能含有的溶质是       。

17．纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
（1）锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，如图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入如图（写化学式）。

单质       ；氧化物       ；碱       
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是       （填标号）。
A.锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B.在空气中能氧化
C.锰能与氢氧化钠反应
D.硫酸锰（锰为+2价）可以与镁反应
（3）已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：

18．CO₂是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO₂的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，并将CO₂储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出）。

（1）转化室中发生反应的化学方程式为       ；       。
（2）下列有关该过程的叙述正确的是       。
A.该过程可实现CO₂零排放
B.该过程只有1种物质可以循环利用
C.将X物质分离出来的操作是过滤
D.该过程至少发生了4个化学反应
（3）利用Na₂CO₃或K₂CO₃溶液吸收低浓度的CO₂，将其转化为NaHCO₃或KHCO₃，NaHCO₃或KHCO₃受热分解生成高浓度的CO₂储存利用，生成的Na₂CO₃或K₂CO₃循环使用以降低生产成本。

根据表中信息，选择K₂CO₃溶液作吸收液的优点是       。
（4）将CO₂作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO₂和H₂为原料，在一定条件可以合成C₂H₆O和O₂，参加反应的CO₂和H₂的质量比为       。

19．某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：

（1）请写出仪器a的名称       ；检查B装置气密性的方法是       。
（2）从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是       （用化学方程式表示），若用E装置收集氧气，当      时开始收集。
（3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠（化学式为：Na₂O₂）固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是       。（填编号）
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

（4）上述实验应测量的“待测数据”是       。
（5）若实验②比实验①的“待测数据”更       （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（6）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，      。（简述操作和现象）
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。
（7）【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是       。

20．K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。实验小组在老师的指导下探究K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO₂、水蒸气；
②含有Fe²⁺的盐溶液可与K₃[Fe（CN）₆]发生反应产生蓝色沉淀；
③含有Fe³⁺的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【实验探究】
探究气体产物：
猜想一：气体产物中含有CO；
猜想二：气体产物中含有CO₂；
（1）猜想三：气体产物中含有       。

（2）设计如上图实验（夹持装置及部分装置省略，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想       正确。
（3）探究固体产物：
取固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：

①      ；
②      ；
固体产物中含有      。
（4）【实验结论】K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的热分解产物有       种。
（5）【拓展延伸】晒制蓝图时，用K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O作感光剂，其光解反应有FeC₂O₄生成。FeC₂O₄在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式       。