21．用化学符号表示：
（1）3个氮原子       ；
（2）人体中含量最多的物质       ；
（3）2个钠离子       ；
（4）人体       元素吸收过多，易引起白内障。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气 B．硝酸铵 C．石灰石 D．氢氧化钠 E．食盐 F．活性炭 G．洗洁精 H．武德合金
（1）可用作制保险丝的是       ；
（2）炼铁造渣所用矿石是       ；
（3）可用作医疗急救的是       ；
（4）厨房中作调味品的是       ；
（5）生活中作乳化剂的是       ；
（6）溶于水温度升高的是       。

23．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如图所示。

（1）铁的锈蚀是       反应（选填“吸热”或“放热”）。
（2）氯化钠的作用是       。

24．利用废水（含有ZnSO₄和CuSO₄）制取七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O），同时回收Cu的流程如图所示：

（1）试剂X可用       （选填序号）。
a．Zn
b．Cu
（2）实验室中进行操作1、2时，所用玻璃仪器有       、玻璃棒和烧杯。
（3）操作3为蒸发浓缩、      、过滤等。
（4）操作3后续还要洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用       （选填序号）（ZnSO₄在0度时的溶解度是41.8g，在100℃的溶解度为81.0g）。
a．冰水
b．热水
c．饱和ZnSO₄溶液

25．NSR技术通过BaO和Ba（NO₃）₂的相互转化实现NO_x（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。

（1）该转化中有       种元素化合价发生改变。
（2）还原反应的化学方程式：      。

26．请结合如图回答问题：

（1）仪器名称：①      ，②      。
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置       （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为       ，二氧化锰的作用是       。
（3）实验室可用B或C装置制CO₂，反应的化学方程式为       ，C相对于B装置的优点有       。若用E装置收集H₂，气体应从       （选填“a”或“b”）端通入。
（4）在装置C中连接压强传感器（如图F）测定装置C内压强变化，图G记录压强随时间变化情况。反应时，关闭导管上的活塞，试管中液面逐渐       （选填“上升”或“下降”）。随后，再打开导管上的活塞，压强传感器的读数变化如图G中       段（选填序号）。

①ab ②bc ③cd

27．过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）可做供氧剂等，加水时缓慢产生气泡；在其中加稀硫酸等酸溶液或在其水溶液中加MnO₂，均迅速出现大量气泡。
【资料】①过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重化学性质。
②Na₂CO₃+H₂SO₄═Na ₂SO₄+H₂O+CO₂↑
③碱石灰能吸收水和二氧化碳
（1）【猜想】过碳酸钠与稀硫酸产生的气体可能是：①CO₂； ②      ； ③CO₂和O₂。
【实验】将过碳酸钠与稀硫酸产生的气体先通入足量澄清石灰水，再将带火星的小木条靠近剩余气体。
（2）“实验”中石灰水浑浊、木条       （填现象），说明猜想③正确。
为确定组成，加足量稀硫酸于过碳酸钠中，使产生所有气体X缓缓通过下图装置，并缓慢通一段时间N₂以测定生成气体质量。


（3）装置中浓硫酸的作用是       “缓慢通一段时间N₂”目的是       。
（4）实验数据记录于上表中、据表中数据计算：xNa₂CO₃•yH₂O₂中x﹕y＝      。
（5）若先通X，后加热铜网，则所测 x﹕y的值       （选填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
（6）【拓展】有关过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）的说法正确的是       （选填序号）。
①须防水保存　 ②酸及MnO₂均能使其失效 　③x：y的值越大，其供氧效果越佳

28．现有一包固体粉末，可能含有炭粉、CuSO₄、NH₄HCO₃、CaCO₃、MnO₂的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含       。
（2）另取少量固体溶于足量稀盐酸中，有气泡产生，同时得到无色澄清液体和黑色固体；则原固体中一定不含       ，一定含有       。
（3）取（2）中黑色固体，加入少量5%的双氧水，有大量气泡产生，则原固体中还含有       。
（4）待（3）中不再产生气泡，仍有固体剩余，则原固体中       （填“一定“、“一定不”或“可能”）含有炭粉。

29．（一）认识镁的性质
（1）海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是       不同（填“质子数”、“中子数”或“电子数”）。
（2）在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号       。
（3）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，原因是镁粉燃烧时       ，写出反应的化学方程式       。
（二）制备过氧化镁
过氧化镁（MgO₂）是一种重要的化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。工业常以菱镁矿（MgCO₃） 为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示：

（4）反应时将菱镁矿石粉碎的目的       。
（5）生产流程中，Mg_x（OH）_y（CO₃）_z性质与碱式碳酸铜相似，受热会生成三种氧化物，则物质Y的化学式       。
（6）过氧化镁（MgO₂）中氧元素的化合价为       价，反应②中加入稳定剂来防止H₂O₂分解，写出反应②的化学方程式       。
（三）碱式碳酸镁定量测定
碱式碳酸镁Mg_x（OH）_y（CO₃）_z是一种白色固体，举重运动员常将其粉末抹在手上以增大摩擦力。为确定固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）：
[资料]浓硫酸吸收水蒸气
[实验]

（7）实验前需进行的操作：连接好装置，首先要       。
（8）称取一定质量固体样品于A装置中，将生成的气体缓缓通过上图的       （选填“甲”或“乙”）装置，持续加热至完全分解，最终得到MgO质量为30.0g，足量浓硫酸和足量石灰水装置最终分别增重2.7g、26.4g。
（9）足量石灰水的作用是       ，写出该反应的化学方程式       。
（10）已知化学反应前后元素的种类和质量不变，计算出固体样品中镁元素的质量为       g，碱式碳酸镁的化学式为       。