21．用化学符号表示：
（1）金刚石       ；
（2）最常用的溶剂       ；
（3）2个钠离子       ；
（4）人体缺少       元素会导致甲状腺疾病。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.活性炭
B.盐酸
C.石灰石
D.镁粉
E.洗洁精
F.食盐
G.硝酸铵
H.武德合金
（1）可用作制保险丝的是       ；
（2）生活中作乳化剂的是       ；
（3）溶于水温度降低的是       ；
（4）可除去冰箱异味的是       ；
（5）可用作制照明弹的是       ；
（6）可用于工业炼铁的是       。

23．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如图所示。

（1）使用氯化钠溶液的目的是       。
（2）十几分钟后打开止水夹可观察到的现象是       。

24．2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射，将3位宇航员送入中国天宫空间站。
（1）燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼（C₂H₈N₂）、液氢等，助燃剂为四氧化二氮（N₂O₄）、液氧等。
①发射时C₂H₈N₂与N₂O₄剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质       。
②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为       （最简整数比）。
（2）核心舱内配置了再生式生命保障系统，包括氧气制备、二氧化碳去除等子系统。
①空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的       （选填“正极”或“负极”）上产生氧气。
②宇航员呼出的二氧化碳用含氢氧化锂（LiOH）的过滤网吸收，生成碳酸锂（Li₂CO₃）和水，反应的化学方程式为       。
（3）飞船舱段建造使用铝合金、钛合金代替常规材料。
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是       。
②常温下钛与稀硫酸不发生化学反应，则金属钛比金属铁的金属活动性       （选填“弱”或“强”）。

25．KClO₃用于实验室制取氧气，工业制备KClO₃的流程如图：

（1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、      、玻璃棒。
（2）“干燥”时温度不宜过高的原因是       。
（3）反应②为：Ca（ClO₃）₂+2KCl═2KClO₃↓+CaCl₂，向过滤后的滤液中滴加       ，充分搅拌，观察到产生泡沫少，且出现白色垢状物。
（4）洗涤KClO₃固体时，为减少产品的损失，洗涤剂最好用       （选填序号）。
a.冰水
b.热水
c.KClO₃饱和溶液

26．废旧电瓶车电池中含有LiMn₂O₄，为变废为宝，向其中加入稀H₂SO₄，并通入氧气，生成Li₂SO₄和一种黑色固体。将反应后的混合物过滤，在滤渣中加入双氧水，迅速产生大量气泡。
（1）在双氧水产生气泡时，滤渣的作用是       。
（2）写出产生黑色固体的化学方程式（其中LiMn₂O₄与H₂SO₄的化学计量数之比为2：1）      。

27．请结合如图1回答问题。

（1）仪器名称：①      ，②      。
（2）用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是       （填字母），反应的化学方程式       ，可用D装置收集氧气的原因是       。
（3）实验室制取H₂的化学方程式为       ，用装置B作发生装置，其优点是       。用G装置收集H₂，气体应从       （选填“m”或“n”）端通入。
（4）现用装置C制取CO₂，反应的化学方程式为       ，在装置C中连接压强传感器（如图H）测定装置C内压强变化，图I记录压强随时间变化情况。图I中c点对应的操作是       （选填“关闭活塞”或“打开活塞”）。

28．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
资料：①无水氯化钙具有吸水性；
②常见铁的氧化物有关信息如表：

③四氧化三铁能与稀盐酸反应：Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O。
Ⅰ.探究“铁与水蒸气”反应的气体产物
（1）【实验探究】取适量的铁粉与湿棉花（棉花的成分不参加反应）于反应装置A中。按如图所示进行实验，试管内放一团湿棉花的目的是       ；实验时棉花没有燃烧，其原因是       ；观察到C处管口有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。说明产生的气体是       。
Ⅱ.探究“铁与水蒸气”反应后剩余固体的成分及含量
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（2）【猜想与假设】猜想1：剩余固体是       ；猜想2：剩余固体是Fe和Fe₃O₄。
（3）【实验验证】甲同学取样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸，观察到       （填实验现象），溶液由无色变为黄绿色，说明猜想2正确。
（4）【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为       。
（5）【含量测定】乙同学取A装置中剩余黑色固体50g，与足量的CO反应后，所得固体质量为43.6g，则剩余黑色固体中Fe₃O₄的质量分数为       。

29．现有一包固体粉末，可能含有CaCO₃、NH₄HCO₃、NaOH、CuSO₄、Fe粉、C中的一种或几种。进行如下实验：
（1）取少量固体样品加热，无氨味，则原固体中一定不含       。
（2）另取固体样品溶于足量水，温度无明显变化；过滤，得到无色溶液和滤渣，则原固体中一定不含       、      。
（3）将（2）中滤渣洗涤烘干后，称取10g滤渣加入足量稀盐酸，有大量气泡产生，固体全部消失，则原固体中一定不含有       ；再将产生的气体通入足量澄清石灰水中，产生7.5g白色沉淀，则原固体中一定含有       。

30．对古代金属制品的认识
（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有       （选填序号）。
a.黄金面罩
b.象牙
c.青铜面具
d.丝织品
（2）《吕氏春秋•别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜       （选填“大”或“小”）。
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更       （选填“活泼”或“不活泼”）。
（4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O₂、H₂O、CO₂反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu₂（OH）₂CO₃】，写出反应的化学方程式       。

31．古代金属铜的冶炼方法
方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu₂（OH）₂CO₃】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜；
方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如图：

（1）方法一中涉及的反应方程式：      ；CuO+CCu+CO↑；2CuO+C2Cu+CO₂↑。
（2）步骤①的反应方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，加入过量稀硫酸的目的是       。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式       （任写一个），固体B的成分       。
（4）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条）       。

32．某碱式碳酸铜的组成测定
某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_x（OH）_Y（CO₃）_z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。
资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO₂。
②CuO加热会生成红色的Cu₂O和O₂。

（1）装配好实验装置后，先要       ，再加入样品。
（2）D装置中的实验现象是       。
（3）停止加热后仍需继续通N₂，可防止倒吸和       。
（4）测得实验前后各装置的质量变化如表。

①该碱式碳酸铜的化学式为       。
②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比       （最简整数比）。