21．建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问题：
（1）如图是元素周期表的一部分，图表示图中      处元素的原子结构示意图（填序号），在化学反应中该原子易      电子（填“得到”或“失去”）。图①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是      （填序号）。

（2）工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图：

①写出该反应的化学方程式      。
②在该反应中，化合价升高的元素是      （填元素符号，下同），化合价降低的元素是      。
③在该反应中，      （填化学式）具有氧化性。

22．结合如图所示实验，回答下列问题：

（1）在实验一中，水能够吸收有毒的      ；
（2）由实验二可知，CO₂具有的物理性质是      ；
（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是      。

23．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题：
（1）味精中至少含有       （填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是       （填字母）。
A.5mL
B.10mL
C.50mL
D.100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为       （填字母）。

A.①②③④
B.②①④③
C.②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①查阅资料知：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
②向所配制的50g溶液中加入AgNO₃溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中继续加入       溶液，观察是否有沉淀生成。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为       。

24．将足量的碳酸钙加入到盛有40mL稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上称量。在以后的8min内，每一分钟读一次数。结果如表：

（1）盛有反应物的烧杯质量减少的原因是       。
（2）表中有一个结果是不合理的，该结果的测得时间是第       分钟。

25．现有石灰石、稀盐酸、火柴、药匙、升降台、木条、棉花、镊子及以下仪器：

（1）制取和收集二氧化碳，选择的仪器有①和       （填序号），还需补充的仪器是       （填名称）。
（2）用上述药品制取二氧化碳的反应化学方程式为       。
（3）将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。

26．请利用氧气的相关知识回答下列问题：

（1）实验室用如图1所示的装置制取少量氧气。
①仪器a、仪器b的名称分别是       。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是       。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是       。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是       。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H₂O₂，其微观示意图如图2所示，“解离”时，结构被破坏的分子是       （填化学式）。
（4）为探究氯化物对双氧水分解的影响，进行以下实验：反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示。由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是       （写离子符号）。

27．某化工厂排放的污水中HCl的质量分数为0.003%，用成本较低的石灰水中和处理。现有1.0×10⁶kg污水，至少需要Ca（OH）₂      kg（结果保留1位小数）能将HCl完全中和。（污水中其他物质均不与Ca（OH）₂反应）