16．生活处处皆化学。
（1）我国科学家袁隆平以其在杂交水稻的培育方面作出的杰出贡献被誉为“杂交水稻之父”。水稻中富含的营养素是       。
（2）自来水生产常用       吸附水中的色素和异味；生活中常用       的方法降低水的硬度。
（3）餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有       作用。
（4）冬季是“煤气”中毒的高发季节，“煤气”主要是       （填化学式）。

17．如图1是工业上生产尿素【CO（NH₂）₂】的微观模型图，图2表示部分微粒的结构示意图：

（1）从微观角度看，1个尿素分子中含有       个氢原子。
（2）氮原子的结构示意图为       ，图2中与氮原子化学性质相似的是       （填序号）。
（3）A物质中氮元素的化合价为       ，B物质中碳、氧元素的质量比为       （填最简整数比）。
（4）参加反应的A和D的分子数之比为       。

18．根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题。


（1）如图中表示Na₂CO₃溶解度曲线的是       （填“A”或“B”），10℃时将3.5 g NaCl加入10g水中充分溶解，得到的是       （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）m点表示的意义是       。
（3）t₂℃时将40g固体A加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为       （结果精确到0.1%）。
（4）若Na₂CO₃中混有少量的NaCl，提纯Na₂CO₃应采取的方法是       （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

19．研究“水”可从多角度展开。

（1）水的电解。
①宏观现象：如图1，通电一段时间后，产生气体体积较多的是试管       （填“A”或“B”），检验B中气体时，现象为       。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是       。
（2）图2表示水在不同实验中体现的作用。
①实验a中，      （填“能”或“不能”）用木炭替代红磷进行实验。
②实验b中，80℃热水的作用是       、      。
③实验c的现象是       ，其中水的作用是       。

20．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
（1）台灯中，铜制插头是利用了金属铜的       （填“导电”或“导热”）性。灯管后面的反光片为铝箔，铝制品耐腐蚀的原因用化学方程式可表示为       。
（2）为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，丽丽和强强设计了不同的实验方案进行实验，都达到了目的。所用试剂有锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液硝酸银溶液。实验方案如下：

①方案一中涉及反应的化学方程式为       。
②方案二中选择的溶液是       。
③将一定量的锌粒加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有       。

21．A～H是初中化学中常见的物质。已知A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，它们之间的转化关系如图所示（“一”或“”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系，部分反应物生成物及反应条件已略去）。D的溶液呈蓝色常用来配制波尔多液；A是胃酸的主要成分；E是赤铁矿的主要成分；G俗称苏打；C与D反应生成H；F与G发生反应时有气体生成。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B       、D       、G       。
（2）物质C属于五种物质类别中的       。
（3）写出F→A的化学反应方程式       。
（4）A和B的反应属于       （填基本反应类型）。

22．如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。

（1）写出下列仪器名称：a       ，b       。
（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生装置为       （填字母）；用该发生装置制取氧气的化学方程式为       。
（3）要收集干燥的CO₂，可将含有水蒸气的CO₂从装置F的       （填“m”或“n“）端导入，X是       （填试剂名称）。
（4）已知NO难溶于水，常温下很容易与空气中的O₂反应生成NO₂，则NO的收集装置应选择       （从C～E中选填字母）。
（5）G装置可用来测量生成的CO₂气体体积，其中在水面上放一层植物油的目的是       ；植物油上方原有的空气对实验的结果       （填“有”或“没有”）明显影响。

23．某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴加酚酞溶液不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（1）【猜想与假设】猜想一：CaCl₂；
猜想二：      ；
猜想三：CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想四：CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂。
（2）【交流讨论】同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是       （用化学方程式表示）。
【实验设计】同学们设计了如下实验方案，请完成下列表格。

（3）      正确；
（4）      。
（5）【反思交流】方案一不能证明猜想一是否正确，理由是       ；若要完善此方案，可将酚酞溶液换成       。
【拓展与应用】
（6）实验证明猜想二正确，要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl₂，需要除去杂质，其中一种方法是向烧杯中加入过量的       ，然后过滤。
（7）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钙溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示。
①由图可知，盐酸与氢氧化钙溶液发生的中和反应是       （填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应。
②B点对应溶液中的溶质是       （填化学式）。
③B到C的过程中溶液的pH逐渐       （填“增大”、“减小”或“无变化”）。