21．按要求书写化学用语。
（1）温度计中填充的液态金属      ；
（2）2 个硫离子      ；
（3）最简单的有机物      ；
（4）制波尔多液的盐      ；
（5）硝酸铵中+5 价的氮元素      ；
（6）空气中含量最高的元素      。

22．根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并回答相应的问题。
（1）向碳酸钠粉末中加入足量的稀盐酸：      ，观察到的现象为      ，      。
（2）将氯化铁溶液滴加至氢氧化钠溶液中：      ，产生      色沉淀。
（3）利用氨水处理废液中混有的硫酸：      。
（4）实验室利用双氧水制取氧气：      。该反应属于      （选填“吸热”或“放热”）反应。
（5）用石灰浆与硫酸铜配制波尔多液的原理：      。配制时      （选填“能”或“不能”）在铁桶里进行。

23．阅读下面科普短文，回答问题。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中新鲜土豆中营养物质含量很高的是      。
（2）由图1可知：60min内，      （填序号，下同）。
A. 浸泡30min比10min脆性分值高
B. 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C. 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是      。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是      。
（5）下列说法正确的是      。
A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高
C．用水泡可防止土豆片褐变 D. 土豆开发应用的前景广阔

24．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂）为原料，制取ClO₂的工艺流程如图所示，请回答以下问题：

（1）ClO₂中Cl的化合价为      。
（2）请写出步骤①中发生的化学方程式      ，该反应属于      （填基本反应类型）。
（3）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是      。
（4）请写步骤④发生的化学方程式      。
（5）上述流程中可循环使用的物质有      （填化学式）。

25．如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：

（1）上述操作过程示意图中的错误有       处，还缺少一个操作步骤是      。
（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是       g．（说明：1g以下用游码）
（3）D操作应选用       的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的      处保持水平。
（4）E操作的后果是      ，E操作的目的是      。
（5）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是       （填序号）。
①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出
③E操作中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数
（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是      
      。

27．如图为某同学所做的实验及现象。

（1）实验1发生反应的化学方程式为      。
（2）实验2生成Ca（HCO₃）₂．实验3发生反应的化学方程式为      ，该实验说明CaCO₃比Ca（HCO₃）₂热稳定性      （选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂。
①生活中常用      来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
【猜想】固体A中除CaCO₃外，还含有：
猜想1：只含MgCO₃
猜想2：只含Mg（OH）₂
猜想3：MgCO₃和Mg（OH）₂
【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO₂气体。
（4）【结论】
①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是      。
②猜想3正确，固体A中MgCO₃和Mg（OH）₂的质量比是      。
（5）【拓展】在100℃时加热溶有较多Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂的硬水，1小时后得到CaCO₃和Mg（OH）₂•MgCO₃•3H₂O的固体混合物。写出Mg（OH）₂•MgCO₃•3H₂O与稀盐酸反应的化学方程式：      。

28．工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：
H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O
（1）图1可用作草酸分解制取气体的装置是      （填字母编号）。

【问题讨论】用图2所示装置进行实验：
（2）实验前应先      。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是      （填字母编号）。
a．浓硫酸
b．澄清的石灰水
c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是      。
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前      。②停止加热后      。
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式。      
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则      ＜m＜      。
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是      。
（8）【实验评价】
反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会      （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷      。