23．完成基础实验有助于提升科学素养。请根据下列装置回答问题。

（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为       。应选用的发生装置是       （选填装置字母序号，下同）。
（2）装置E集气瓶内装满水的目的是       。
（3）二氧化硫（SO₂）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体，常温下它与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃）。实验室中常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体和稀硫酸常温下反应制取二氧化硫。应选用的发生装置是       。该实验需用装置F对剩余的二氧化硫气体进行尾气处理，装置F中所盛液体可选用       （选填“浓硫酸”或“浓氢氧化钠溶液）。

24．食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH₃COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
①在熬制骨头汤时，常常在汤中加少量食醋，因为骨头中含有难溶于水的磷酸钙，可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。
②醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
③饮酒过量时，可用食醋来解酒（酒中主要有机物是乙醇）。因为乙酸与乙醇（C₂H₅OH）反应生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，可达到解酒的目的。
④乙酸（CH₃COOH）具有酸性，可以除去水壶内的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）。除水垢时，可在水壶倒入适量食醋，浸泡一段时间，水垢会转化成可溶性的物质而被除去。如碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙【Ca（CH₃COO）₂】而被除掉，化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃＝Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑。
根据以上内容，回答问题。
（1）乙酸的物理性质       （写出一条）。
（2）在熬制骨头汤时，加入少量食醋，可以促进人体对       和       元素（写元素符号）的吸收和利用。
（3）家用铝盆等金属制品       （选填“能”或“不能”）用来盛放食醋。
（4）食醋能用来解酒的原因是       。
（5）用食醋除水垢，乙酸（CH₃COOH）和氢氧化镁反应的化学方程式为       。

25．金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答问题。
（1）多种金属根据需求可以压成薄片，抽成细丝，说明金属具有       性。
（2）铁锅、铝锅是常用的烹饪炊具，主要利用它们的       性。
（3）用钛合金制造飞机起落架非常牢固，能支撑巨大的重量。钛合金还可用于制造船舶和潜艇，能长期经受海水侵蚀和风浪冲击，这是利用了钛合金的       、      的优良性能。
（4）某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】

（5）【实验反思与拓展】
①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是       （选填字母序号）。
A.使表面光亮，易于观察
B.除去金属表面氧化膜，利于直接反应
②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的       为原材料更合适。
③探究三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是       （写出你所用方法中所用的药品）。
④实验中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能得出正确的结论？      （选填“是”或“否），理由是       。

26．溶液在生活、生产中应用广泛。请回答问题。
（1）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质质量为       g。
（2）如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线，据图分析：

①10℃时，碳酸钠的溶解度为       g。
②20℃时，碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为       。
③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用       的方法提纯碳酸钠。
④分析海水“晒盐”，采用“蒸发结晶”方法的原因是       。
（3）生活中我们知道这些事实：a蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水。b食盐易溶于水，难溶于汽油中。c蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据事实分析：
①影响固体物质的溶解性的三个因素是       、      、      。
②写出一种上述三个因素中的一个应用实例（要求与上述所列事实不同）       。

27．阅读下列科普短文，回答问题。
臭氧的化学式是O₃，在通常状况下气态臭氧是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定，一旦受热，极易转化为氧气。臭氧具有强氧化性，它的氧化能力比氧气强很多。当有水存在时，臭氧是一种强力漂白剂，故用于水和空气的消毒。液态臭氧可用做火箭燃料燃烧时的高能氧化剂。
工业上生产臭氧，是在放电条件下使氧气转化为臭氧。
在离地面约二十五千米高空处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层是大气平流层中臭氧浓度最大处，太阳紫外线辐射大部分被其吸收，使地球上的生物免遭太阳紫外线的伤害，它是地球上一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气（主要成分有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体）、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂“等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧浓度减少，造成臭氧层的严重破坏。使得太阳对地球表面的紫外线辐射量增加，对生态环境产生破坏作用，影响人类和其它生物有机体的正常存在。
（1）臭氧（O₃）和氧气（O₂）性质不同的原因是       。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是       。
（3）工业上生产臭氧（氧气在放电条件下转化为臭氧）的反应化学方程式为       。
（4）写出一条臭氧的用途       。
（5）写出一条保护臭氧层的措施       。

29．小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和食盐（主要成分是氯化钠）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中一种或两种物质组成。某科学小组同学进行探究。
主题I探究确定白色固体的组成
【实验方案】：探究过程如图所示：

【实验结论】根据以上实验信息，甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
【实验分析与反思】
（1）步骤①发生反应的化学方程式是       。
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如       。
（3）乙同学认为，依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因并提出改进措施：说明原因       。改进措施       。改进实验方案后，通过进行实验并分析，得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
主题Ⅱ测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数
确定了样品中的成分后，丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0g样品做了测定实验。实验方案如图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收）

【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物
（4）装置A中氢氧化钠溶液的作用是       （用化学方程式表示）。
（5）该实验要测定实验前后装置E的质量，其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气。这样做的目的是       。
（6）实验结束后测得装置E的质量，比反应前增重2.2g，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为       。
（7）若没有装置D，会造成测定结果       （选填“不变”“偏大”或“偏小”）。

30．某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（A1₂O₃）。某化学小组模拟工厂生产流程，利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝，设计方案如图所示。请回答问题。

（1）步骤I所得滤液中溶质的成分是       。
（2）步骤Ⅱ加入适量NaOH溶液的目的是       。
（3）“灼烧氢氧化铝”过程发生反应的化学方程式       。
（4）该流程可以得到高纯度的氧化铝；该流程还有的社会价值是       。