21．化学与生活息息相关。
（1）给电动车充电时是电能转换为       。
（2）人体缺乏维生素易导致疾病，患夜盲症可能是缺少       。
（3）加碘食盐给我们提供的是碘       （填“元素”“分子”或“离子”）。
（4）冰箱里放活性炭除异味主要利用其       性。
（5）人体中有利于食物消化的胃液pH       （填“＞“＝”或“＜”）7。

22．水和溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，再次确认了水的组成。其反应的化学方程式是       。
（2）生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌、消毒并降低       。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示。请回答下列问题：

①10℃时，A物质的溶解度是       。
②30℃时，100g水中加入40gB物质，充分溶解后，所得溶液为       （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
③将30℃的A、B、C饱和溶液分别降温到10℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是       。

23．如图是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息按要求填空。

（1）钠原子的相对原子质量是       ，它属于       （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）表示的粒子在化学反应中易       （填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为       。
（3）由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是       （写化学式）。

24．2022年第24届冬季奥运会在中国北京和张家口联合举行，首钢滑雪大跳台中心是北京冬奥会跳台滑雪比赛项目场馆，该大跳台由赛道、裁判塔和看台区域三部分组成，跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象，曲线优美，如图1所示。

（1）首钢滑雪大跳台主体为钢架结构，生铁与钢性能不同的原因是       。
（2）裁判塔采用的是耐火耐候钢，这种钢材自带防火和防腐功能，无需再涂刷防火和防腐产品。铁制品锈蚀是铁与       共同作用的结果，工业上常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式：      。
（3）耐候钢中常含有铜、镍、钛等金属。如图2为钛元素在元素周期表中的部分信息，从中可以获得的信息是       （写一条）。

25．如图的拼图中，①～⑥拼图块分别代表Fe、CO₂、H₂SO₄、Ca（OH）₂、BaCl₂、Cu（NO₃）₂中的一种物质，规则是能发生化学反应的物质才可以拼在一起。

（1）H₂SO₄应安排在位置       （填序号）。
（2）写出④和⑥反应的现象：      。
（3）写出②和③反应的化学方程式：      ，该反应的基本反应类型是       。

26．为了实现“碳中和”目标，除了积极进行“碳减排”，还需要不断增加“碳汇”。
（1）“碳中和”的目的是使       （填物质名称）排放量达到“收支相抵”。
（2）下列“碳减排”的做法，可行的是       （填标号）。
A．禁止使用化石燃料
B．鼓励市民公交出行
C．生活垃圾就地焚烧
D．推广使用风力发电
（3）重庆合川实验基地通过将气态CO₂压入地下变为液态CO₂，实现人工“碳汇”。请从微粒观点解释该技术的原理：      。
（4）2021年我国科学家首次实现从CO₂到淀粉的实验室全合成，其中第一步反应生成甲醇（CH₃OH）的微观示意图如下：

①上述物质中，属于氧化物的有       种。
②该反应的化学方程式是       。

27．广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）提取Al₂O₃，提取流程如图所示：

已知：I.NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；
II.NaAlO₂+2H₂O+CO₂＝Al（OH）₃↓+NaHCO₃。
（1）“酸浸“前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是       。
（2）实验室的过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和       。
（3）经检验，滤渣I的主要成分是SiO₂.由此可推知SiO₂的性质有       （填字母）。
A.难溶于水B.化学性质很活泼
C.不能与盐酸反应D.不能与NaOH溶液反应
（4）通入过量的CO₂之前，滤液Ⅱ中含有的溶质是       。
（5）加热滤渣Ⅲ时，生成A1₂O₃和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式：      。

28．如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

（1）A装置中仪器①的名称是       。
（2）B装置中仪器②的主要作用是       。
（3）实验室用加热氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置为       （填字母）：若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是       （填字母）。写出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式：      。
（4）经查阅资料，电石（主要成分为CaC₂）为块状固体，能与水发生刚烈反应产生乙炔（C₂H₂），通常情况下，乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，实验室用电石制取乙炔应选择的发生装置和收集装置是       和       （填字母）。

29．某化学兴趣小组用石灰石（含杂质SiO₂、CaO，还可能含有少量的Fe₂O₃）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？
【查阅资料】①SiO₂不溶于水，且不与稀盐酸反应；②FeCl₃溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色；③FeCl₃只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl₃会完全与水发生反应生成Fe（OH）₃沉淀；④CaCl₂溶液为中性。
【假设猜想】
（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl₂，用化学方程式表示其原因是      。
（2）结合以上资料，该小组同学作出以下四种的猜想：
猜想1：溶质只有 CaCl₂
猜想2：溶质只有CaCl₂和HCl
猜想3：溶质只有 CaCl₂和FeCl₃
猜想4：溶质有      。
经讨论，一致认为以上猜想有一种是错误的，该错误猜想是      ，理由是      。
（3）【实验验证】

【反思评价】
（4）上述步骤2中，有同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl，你认为该方案是否合理，理由是      。
（5）还有同学认为根据实验结论，实验结束后可回收利用CaCl₂溶液，其正确的操作是：向废液中加入过量的      （用化学式），过滤。

30．在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，产生气体质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。

（1）当滴加稀硫酸至图中A点时，产生气体的质量是       g。
（2）计算所加稀硫酸中溶质的质量分数       。