16．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是       （填字母）。
a.制取成本高
b.产物无污染
c.燃烧热值高
②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是       。
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质补充钙元素有利于维持航天员的身体健康。
①下列航天食品中富含蛋白质的是       （填字母）。
a.脱水米饭
b.鱼香肉丝
c.冻干水果
②可在航天食品中添加       （填字母）来补钙。
a.C₁₂H₂₂O₁₄Ca
b.FeC₆H₆O₇
c.KIO₃
（3）舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成。
①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是       。
②制取SiC的反应为SiO₂+3CSiC+2CO↑。关于该反应说法正确的是       （填字母）。
a.SiO₂是由Si原子和O₂分子构成
b.反应前后元素的化合价均未发生变化
c.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量

17．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。

（1）由图1可知，镁的相对原子质量为       。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为       。表示镁离子的符号为       。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是       。MgO中镁元素与氧元素的质量比为       。
（4）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如①镁单质可以跟一种单质反应生成一种氧化物，则该反应的化学方程式为       。②金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为       。

18．如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。

（1）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择       （从A～G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为       。收集完气体后，应将装满气体的集气瓶       （选填“正放”或“倒立”）在桌面上。
（2）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为       。为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择       。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是       （填序号）。
①收集二氧化碳；
②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；
③H中盛满水，n口连接量筒，测二氧化碳的体积；
④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。
（3）小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置（如图I），其突出优点是       。该发生装置       （填“能”或“不能”）用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。

19．化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。

（1）图1实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面       。锌和稀硫酸反应的化学方程式为       。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。
（2）他们作出猜想的理论依据是       。
【查阅资料】
①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
②二氧化硫能使品红溶液褪色。
（3）【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。

小知：       ；
小彬：连接导管a与导管       （填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火。
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
（4）【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得       （选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
（5）【得出结论】图2中两种金属触碰后铜       （选填“有”或“没有”）发生化学反应。
（6）【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是       。（填序号）
A.锌
B.铜
C.银

20．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图1）回答问题：

（1）海水“晒盐”是通过       （“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。海水“制碱”的产物可用作氮肥的是       。
（2）步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是       。
A.①Ca（OH）₂②Na₂CO₃
B.①Na₂CO₃②Ca（OH）₂
C.①KOH ②Na₂CO₃
D.①NaOH ②Na₂CO₃
（3）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH值       （填“＞”“＝”或“＜”）7。先通入氨气再通入二氧化碳，这样做的目的是       ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式       。
（4）步骤 IV发生的反应属于       反应（填基本反应类型）。
（5）步骤Ⅲ的产物中NaHCO₃比NH₄Cl先结晶析出。请结合生产原理及图2溶解度曲线解释其原因：      。
（6）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有       。
A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl₂生成，有利于保护环境。
B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本。
C.将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源。