15．阅读下列短文并回答问题。
CO₂的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”有重要意义。去年中科院天津工业生物技术研究所报道了由11步核心反应组成的人工淀粉合成途径（ASAP），实现了在实验室从CO₂到淀粉[（C₆H₁₀O₅）n]的人工全合成。这项技术成功入送2021年度中国科学十大进展“。中科院大连化物所与厦门大学团队合作，首次在180°利用二硫化钼（MOS₂）作催化剂实现了高效、长寿命催化CO₂加氢制甲醇。今年3月中科院大连化物所与广东企业联合开发的全球首套1000吨/年CO₂加氢制汽油中试装置开车成功（物质转化过程如图所示）。该技术成果属世界首创，整体处于国际领先水平。

（1）上文出现的物质中，属于高分子化合物的是        （填化学式）。
（2）人工淀粉合成途径（ASAP）的起始反应物是        （填化学式）。
（3）上文提到的CO₂加氢制甲醇的反应条件是       、      。
（4）上文中，CO₂加氢制汽油的第①步反应是        （填化学方程式）。

16．硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

（1）有小组使用如图装置（搅拌装置略）进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电极端，然后往烧杯中滴加Ba（OH）₂溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整（离子数目不作要求）      。
②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质       、       （填化学式）不导电。
③如改用下列        （填编号）组试剂进行上述实验，灯池亮度也会呈现相似的变化。
A.CuSO₄溶液、Ba（OH）₂溶液 B.稀盐酸、Ba（OH）₂溶液
C.稀硫酸、NaOH溶液 D.NaCl溶液、KNO₃溶液
（2）煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸。钡渣中含有BaCO₃、BaSO₄、BaO、Fe₂O₃等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应：      。（写出一条即可）

17．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
（1）请写出氢氧化钠的一种用途：      。
（2）用CO₂可鉴别氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，是因为CO₂分别与这两种碱反应后，生成的        的溶解度比        的小得多。（填化学式）
（3）氢氧化钙可由氧化钙与水反应得到。氧化钙露置于空气中会变质。某小组对氧化钙的变质情况进行如图探究：

上述探究忽略盐酸的挥发性，溶液C呈中性。
①溶液C中含有的离子是        （填离子符号）。
②固体A含有的物质是        （填化学式）。
③要完成上述探究，实验室最少需要准备        g质量分数为10%的稀盐酸。

18．生铁和钢在生产生活中有着广泛应用。不锈钢的主要成分是铁、Cr（铬）、Ni（镍）。它的抗腐蚀性好，常用于制作医疗器械、炊具、容器。
（1）如图模拟工业炼铁的主反应。充分加热时，a处固体逐渐变为        色。反应中，参加反应的CO和生成的CO₂的分子个数比为       。

（2）用480 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁       t。
（3）铬是一种银白色金属。下列实验能探究铬的金属活动性的是        （填编号）。
A.检测铬条的硬度和导电性
B.将不锈钢丝伸入充满氧气的集气瓶中
C.将少量铬粉加到稀硫酸溶液中
D.将铬丝伸入硫酸铜溶液中
（4）工业镀铬常用氯化铬（CrCl₃）溶液作电镀液。请设计利用含铬原料来制备氯化铬的三种方案，并用化学方程式表示。要求含铬原料分别属于不同类的化合物。
①      ；②      ；③      。

19．实验室制取气体是化学学习者必备的技能。
（1）在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择如图仪器中的        （填仪器编号），反应的化学方程式是       。

（2）某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是       。（填编号）

A.反应有水生成
B.反应需要加热才能进行
C.该气体的密度比空气大
D.该气体易溶于水
E.该气体能与NaOH溶液反应
（3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO₂、CuSO₄都能加快其分解；但NaCl、NaSO₄对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H₂O₂的质量分数随时间的变化结果如图所示。

请回答以下问题：
①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越       ，H₂O₂分解越快。
②图乙表明，碱性条件下，       （填离子符号）对H₂O₂分解速率的影响大。
③综合以上信息推测，下列物质可加快H₂O₂分解的是        （填编号）。
A.KOH B.KCl C.HCl D.MnSO₄

20．某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有 NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄、KCl中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A，然后进行了如下实验：
a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO₃溶液，有沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。
（1）实验c中发生了反应        （填化学方程式）。
（2）分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是       。
（3）实验a～d中，不必要进行的是        （填编号）。
（4）设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。