11．从微观的角度了解物质及其变化，可以更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）下表为部分元素的粒子结构示意图。

①钠离子的核外电子数为      。
②上述元素的族序数在元素周期表中等于该元素原子的最外层电子数。则其中位于第一族的元素有      种。
③氢原子得到一个电子所形成离子的离子符号为      。
④由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是      。
（2）向NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液至恰好完全反应。该反应中实际参加反应的离子是      ，“”所示粒子的名称为      。

（3）氮及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。其中位置放错的物质有      （填化学式），写出图中列出物质间发生中和反应的化学方程式      。

12．草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）难溶于水，工业上用废镍（成分主要为Ni，含有一定量的Fe₂O₃、SiO₂、Al、Cu等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①SiO₂既不溶于水也不溶于酸；②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

（1）据流程分析开始加入的酸为      （填化学式）；
（2）“酸浸”过程中Fe₂O₃与酸反应的化学方程式为      ；
（3）滤渣1的主要成分有      ；
（4）“调pH”的范围控制在5.0～6.8的目的是      ；
（5）证明“沉镍”已完全的方法是      ；
（6）为了得到纯净的草酸镍晶体，操作a为过滤、洗涤并低温干燥。根据草酸镍晶体需低温干燥，可以推测草酸镍晶体可能具有的化学性质是      。

13．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ．化学与生活息息相关
（1）胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是      （用化学方程式表示）。
（2）使用过氧乙酸消毒前要把200g 20%过氧乙酸稀释至0.5%，需要加水的质量为      g。
Ⅱ．化学指导人类合理利用资源
（3）工业上用乙烯（C₂H₄）在一定条件下生产乙醇（C₂H₅OH），反应的示意图如图：

反应中乙烯与另一反应物的质量之比为      ，乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是      。
（4）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为      。
Ⅲ．化学促进科学技术的发展
（5）中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于      （填字母）。
a．金属材料
b．合成材料
c．复合材料
（6）战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有      （填序号）。
a．ZnCl₂溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
b．ZnCl₂溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl₂溶液
c．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

14．化学兴趣小组对CaH₂的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H₂与钙加热制得CaH₂；
②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca（OH）₂和H₂；
③CaH₂要密封保存，遇水反应也生成Ca（OH）₂和H₂。
【CaH₂的制备】设计的制取装置如图所示：

（1）仪器a的名称      ，装置B的作用是      。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是      （填序号）。
A．加热反应一段时间
B．收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
【CaH₂的性质探究】
（3）制备CaH₂实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显      色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是      。
（4）取少量上述制得的CaH₂样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，经检验气体为氢气；过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃
猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
经过讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因      。
（5）【实验验证】

【定量分析】
（6）取制得的CaH₂样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO₃质量为2.4g，则该样品中CaH₂的质量分数为      。
【反思与交流】
（7）登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是      。

15．某化肥由（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、KCl混合而成，对提高农作物产量有重要作用。
（1）该化肥施用后，能使植物      （填序号）。
A．茎叶生长茂盛 B．增强抗寒抗旱能力 C．增强抗倒伏，抗虫害能力
（2）（NH₄）₂SO₄中N、O两元素的质量比为      （化成最简比）。
（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验。
方案1：小民取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g。
方案2：小青另取等质量的样品，加入足量的Ca（OH）₂加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重1.8g，浓硫酸增重1.7g（假设气体全部吸收）。
用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大，简述理由      。用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数（请在答题纸上写出计算过程）。