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【2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷(二)】-第1页

试卷格式:2022年江苏省南通市中考化学模拟试卷(二).PDF
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试卷题目
1.人们一直高度关注“食品安全”。下列做法合理的是(  )
  • A. 霉变大米蒸煮后食用
  • B. 食盐用于腌制食品
  • C. 用甲醛浸泡海产品
  • D. 用成分为聚乙烯的塑料包装食品
2.下列物质的分类不正确的是(  )
  • A. 生石灰、铁锈都属于金属氧化物
  • B. 纯碱、氯酸钾都属于盐
  • C. 氟、锌都是人体必需的微量元素
  • D. 硝酸钾、磷酸二氢铵属于复合肥
3.如图实验操作正确的是(  )
  • A. 塞紧橡胶塞
  • B. 加热固体
  • C. 称量氢氧化钠固体
  • D. 检验溶液酸碱性
4.下列说法不正确的是(  )
  • A. 75%的医用酒精中溶剂是水
  • B. 无糖饼干中不含糖类物质
  • C. 肥皂水涂抹在蚊虫叮咬处可减轻痛痒
  • D. 石墨转化成金刚石的过程是化学变化
5.下列物质的性质与用途不具有对应性质的是(  )
  • A. 食醋显酸性,可用于除去水壶中的水垢
  • B. 小苏打受热易分解,可用作油条膨松剂
  • C. 武德合金熔点低,可用于制作保险丝
  • D. 白磷具有易燃性,可用于制造安全火柴
6.如图含铜物质之间的转化如图所示。下列说法中不正确的是(  )

  • A. 转化①的现象是黑色固体逐渐消失,溶液变成蓝色
  • B. 转化②发生的是复分解反应
  • C. 转化③可加入MgCl2溶液实现
  • D. 转化④如果加入Zn,则溶液质量增大
7.固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子,可结合生成二氧化碳分子(如图所示),下列说法不正确的是(  )

  • A. CO转化成CO2,CO发生氧化反应
  • B. 该过程中碳氧化合物中碳含量增加
  • C. CO和CO2化学性质不同是由于分子构成不同
  • D. 这一反应原理应用于汽车尾气处理,会使尾气中一氧化碳的排放量减少
8.20℃时,两只烧杯内装有等量水,向其中分别加入甲、乙两种固体,溶质质量分数的变化如图,下列说法中正确的是(  )

  • A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
  • B. A点所示乙溶液中加入少量固体甲,能继续溶解
  • C. 将A、B点两种物质的溶液降温,均有晶体析出
  • D. 甲中混有少量的乙时,可用降温结晶的方法提纯甲
9.下列实验方案能达到实验目的的是(  )
选项 实验目的 操作 
配制100g 6%的稀盐酸 量取5mL浓盐酸(密度1.2g/mL)溶于94g水中 
除去Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀,过滤 
分离KCl和BaCl2的混合溶液 加入过量的K2CO3溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 
鉴别羊毛和涤纶 取样,闻气味 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
10.一定条件下,H2S与O2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是(  )

  • A. x值为65
  • B. 物质M中一定不含氧元素
  • C. 该反应基本反应类型为置换反应
  • D. 该反应中H2S与O2的化学计量数之比为1:2
11.从微观的角度了解物质及其变化,可以更好地认识物质的组成和变化的本质。
(1)下表为部分元素的粒子结构示意图。
元素名称 氢 锂 氧 氟 钠 
粒子结构示意图           

①钠离子的核外电子数为      
②上述元素的族序数在元素周期表中等于该元素原子的最外层电子数。则其中位于第一族的元素有      种。
③氢原子得到一个电子所形成离子的离子符号为      
④由原子序数为1、3、8三种元素组成的碱的化学式是      
(2)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。该反应中实际参加反应的离子是      ,“”所示粒子的名称为      

(3)氮及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。其中位置放错的物质有      (填化学式),写出图中列出物质间发生中和反应的化学方程式      
12.草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)难溶于水,工业上用废镍(成分主要为Ni,含有一定量的Fe2O3、SiO2、Al、Cu等)制备草酸镍晶体的流程如图所示:

已知:①SiO2既不溶于水也不溶于酸;②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:
金属离子 Fe3+ Al3+ Ni2+ 
开始沉淀的pH 1.1 3.0 6.8 
完全沉淀的pH 3.2 5.0 9.5 

(1)据流程分析开始加入的酸为      (填化学式);
(2)“酸浸”过程中Fe2O3与酸反应的化学方程式为      
(3)滤渣1的主要成分有      
(4)“调pH”的范围控制在5.0~6.8的目的是      
(5)证明“沉镍”已完全的方法是      
(6)为了得到纯净的草酸镍晶体,操作a为过滤、洗涤并低温干燥。根据草酸镍晶体需低温干燥,可以推测草酸镍晶体可能具有的化学性质是      
13.化学是造福于人类的科学,请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ.化学与生活息息相关
(1)胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药,可中和胃里过多的胃酸,其原理是      (用化学方程式表示)。
(2)使用过氧乙酸消毒前要把200g 20%过氧乙酸稀释至0.5%,需要加水的质量为      g。
Ⅱ.化学指导人类合理利用资源
(3)工业上用乙烯(C2H4)在一定条件下生产乙醇(C2H5OH),反应的示意图如图:

反应中乙烯与另一反应物的质量之比为      ,乙醇又称酒精,可作燃料,若酒精灯内的酒精不小心洒出,在桌面燃烧起来,采用的灭火方法是      
(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S,该转化过程中物质X的化学式为      
Ⅲ.化学促进科学技术的发展
(5)中国自主研制的新一代战斗机,其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料(玻璃钢),驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于      (填字母)。
a.金属材料
b.合成材料
c.复合材料
(6)战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属,为比较其活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的的有      (填序号)。
a.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉
b.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液
c.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉
14.化学兴趣小组对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2和H2
③CaH2要密封保存,遇水反应也生成Ca(OH)2和H2
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示:

(1)仪器a的名称      ,装置B的作用是      
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞,此后的实验步骤正确的顺序是      (填序号)。
A.加热反应一段时间
B.收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热,充分冷却
【CaH2的性质探究】
(3)制备CaH2实验结束后,取少量反应后固体小心加入水中,观察到有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显      色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学认为他的结论不一定正确,原因是      
(4)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,经检验气体为氢气;过滤得滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:
猜想一:NaOH
猜想二:NaOH、Ca(OH)2
猜想三:NaOH、Na2CO3
猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因      
(5)【实验验证】
实验 现象 结论 
取滤液,向其中滴入少量Na2CO3溶液        猜想二不成立 
另取滤液,向其中加入足量稀盐酸        猜想三成立 

【定量分析】
(6)取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g,则该样品中CaH2的质量分数为      
【反思与交流】
(7)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是      
15.某化肥由(NH42SO4、K2SO4、KCl混合而成,对提高农作物产量有重要作用。
(1)该化肥施用后,能使植物      (填序号)。
A.茎叶生长茂盛 B.增强抗寒抗旱能力 C.增强抗倒伏,抗虫害能力
(2)(NH42SO4中N、O两元素的质量比为      (化成最简比)。
(3)为测定该化肥样品中氮元素的质量分数,小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验。
方案1:小民取10.0g样品溶于水,加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为16.5g。
方案2:小青另取等质量的样品,加入足量的Ca(OH)2加热,将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸,氢氧化钠固体增重1.8g,浓硫酸增重1.7g(假设气体全部吸收)。
用方案1计算出的氮元素的质量分数偏大,简述理由      。用方案2计算该化肥样品中氮元素的质量分数(请在答题纸上写出计算过程)。
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