11．如表列出了1﹣18号元素的原子序数和元素符号，请回答下列问题：

（1）某粒子的结构示意图为，图中决定该粒子化学性质的是       ，当x﹣y＝8时，该粒子的结构示意图为       ；若该粒子结构示意图表示的粒子是R原子，当y＝3时，它与地壳中含量的最多的元素形成的化合物的化学式为       。
（2）研究表明：同周期质子数越大，对电子的吸引力越强，半径越小；同一族，电子层数越大，半径越大。据此请写出上表中最活泼的金属和最活泼的非金属形成的化合物的化学式为       。
（3）工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙＝23：17：1．下列判断正确的是       。

A. 丙属于单质
B. 参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1
C. 物质X中含三种元素
D. 甲这种物质是由原子直接构成的

12．下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：

（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为      。
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为      。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是      。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为      。
（4）已知上述物质间存在如图1所示的关系（“→”表示转化关系，“﹣”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为      。
（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是      （填序号）。
①浓硫酸和水 ②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水 ④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水 ⑥碳酸氢钠和稀盐酸。

13．2019年年底，一种新型冠状病毒的入侵使得疫情迅速席卷全球，各类消毒剂成了紧缺物资。小湖为了保障家人健康，决定自制家用含氯84消毒液。
【查阅资料】①84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），有强刺激性气味和强腐蚀性；
②次氯酸钠具有强氧化性，可用于漂白衣服等。受热或见光易分解生成氯化钠，同时生成一种气体；遇酸则会产生有毒气体氯气；
③可以用电解稀食盐水的方法制得次氯酸钠，同时产生氢气反应原理是NaCl+H₂ONaClO+H₂↑。
（1）【交流讨论】写出次氯酸钠见光分解的化学方程式       。
【实验探究】根据所学知识，小湖利用食盐、纯净水、矿泉水瓶、铅笔芯、老式手机电源充电器、胶带等物品制作了简易电解食盐水装置（如图1）。

（2）刚开始通电时，一个电极有气泡产生，当氯化钠完全反应时，两个电极都有气泡产生，此时得到的气体为       。这时应该立即停止通电，反应结束。
（3）小湖通过简单方法       证明实验成功，制得含次氯酸钠的消毒水。
（4）图2是一次性医用口罩，请回答：
①鼻梁塑形采用铝塑条，它是       （填字母）。
a．无机材料
b．金属材料
c．合成材料
d．复合材料
②医用无纺布利用化学纤维包括聚酯、聚酰胺、聚四氟乙烯、聚丙烯、碳纤维和玻璃纤维制成的医疗卫生用纺织品，其中聚丙烯【（C₃H₆）_n】      （填“是”或“不是”）有机高分子材料。
（5）双氧水（H₂O₂）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，用于制取O₂。若配制5%的双氧水600g，需30%的双氧水的质量为       。为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm³）与水的体积比为       。
（6）漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是次氯酸钙，保存不当易转化为碳酸钙。请设计实验，判断漂白粉是否变质：      
      
      。

14．碳酸钠是重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为它的工业化生产作巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法：1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742﹣1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

（1）高温条件下②中发生两步反应，其中一步是Na₂SO₄和木炭的反应，该反应的化学方程式为       ；
（2）③中”水浸”时通常需要搅拌，其目的是       ；
（3）吕布兰法有明显不足，不断有科学家进行改进，请写出一条该法不足之处       。
Ⅱ、索尔维法：1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如图：

①关闭K₁，打开K₂，通入NH₃，调节气流速率，待其稳定后，打开K₁通入CO₂；
②三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通NH₃，一段时间后，关闭K₁停止通CO₂；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。

（4）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是       ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是       ；关闭K₂停止通NH₃后，还要继续通CO₂一段时间，其目的是       ；
（5）根据实验记录，计算t₂时NaHCO₃固体的分解率为       （已分解的NaHCO₃质量与加热前原NaHCO₃质量的比值）。若加热前NaHCO₃固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是       （填序号）。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力
③侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念

15．为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为m₁g，按图I所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₁L，查得其密度为ρ₁g/L．方案乙：称得生锈铁片的质量为m₂g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为V₂L，查得其密度为ρ₂g/L．已知：Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O（FeCl₃可溶于水）

（1）铁锈的成分是      。
（2）【评价交流】上述两个方案中，可行的是      （填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是      。
（3）【设计实验】方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。

（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进      。
（5）【结论】生锈铁片中铁元素的质量分数是      （用字母表示）。
（6）【发散】实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是      。

16．维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C₆H₈O₆，在空气中易氧化变质。
（1）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为       （用最简比表示）。
（2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验：
步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片。
步骤2 配制碘（I₂）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I₂）。
步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL。（测定原理：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI）
①步骤1中活性炭的作用是       。
②步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是       。
③计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：      g。（请写出计算过程）