13．请用化学用语填空。
（1）不含金属元素的碱       。
（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价       。

14．生活与化学息息相关，请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）合理膳食有益健康，牛肉富含的营养素是       。
（2）天然水多为硬水，生活中可通过       方法使其转化为软水。
（3）农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的       。
A.尿素
B.硝酸铵
C.碳酸钾
D.磷酸二氢铵
（4）火箭发射的液体推进剂为偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮，发射时发生如下反应：C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂+2X+4H₂O，其中X的化学式为       。

15．宏观元素和微观粒子是化学中重要的问题。请回答下列问题。
（1）如图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图：

①钠元素的原子序数为       。
②A和B两种粒子的       相同，所以它们有相似的化学性质。
③C所表示的粒子是（填“原子”或“离子”）       。
（2）在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法错误的是       。

A.该反应为置换反应
B.反应前后各元素的质量不变
C.反应中生成C和D的质量比为14：27
D.该反应中A与B的化学计量数之比为3：4

16．金属和金属材料和人类生活、生产密切相关，
（1）铁生锈是铁与空气中的       共同接触。
（2）下列材料：金刚石、玻璃钢、不锈钢属于金属材料的是       。
（3）在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO₃溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：
①滤渣中可能含有       （填化学式，下同）。
②滤液中可能含有的溶质是       。

17．A～E是初中化学常见的物质，其中 E是大理石的主要成分，B用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种。（图中“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系）请回答下列问题。

（1）B的化学式：      。
（2）写出C→E的化学方程式       。
（3）A的物质类别是       。（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）
（4）D的一种用途       。

18．同学们将初中所学习的常见气体的制取与性质相关知识进行整理。请根据如图回答问题。
（1）写出标号①仪器的名称：      。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的装置是       （填字母），反应的化学方程式为       。用A装置制氧气，反应的化学方程式为       。试管口略向下倾斜的原因       。
（3）若将B和C或B和E连接均可制取某种气体，则分液漏斗中应装的药品为       ，若用C装置收集气体，当观察到       时，则该气体已收集满；若要制取干燥的氧气，装置的连接顺序为：发生装置→      。（用字母和箭头表示）
（4）将制得的氧气通入装置G中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是       。

19．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。
（1）【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是      （用化学方程式表示）。
实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。

（2）白色粉末中一定含有      
（3）      
（4）【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有      种情况。
【反思评价】
（5）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是      。
（6）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是      （填序号）。
①石蕊溶液
②氧化铜
③二氧化碳
④硫酸镁溶液
⑤稀盐酸

20．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属。
【探究一】
（1）铁生锈主要跟空气中的      有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为      。
（2）小茜同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称“铜绿”，主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，该反应的化学方程式为：2Cu+O₂+H₂O+X═Cu₂（OH）₂CO₃，则X的化学式为      。
【探究二】
以黄铜矿（CuFeS₂）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：
4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O，向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO₄溶液和Cu。
（3）CuFeS₂为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS•FeS，其中S元素的化合价为      。
（4）发生主要反应的两个化学方程式为：①Fe+Fe₂（SO₄）₃＝3FeSO₄； ②      。
（5）FeSO₄溶液经蒸发浓缩、      、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）。
【探究三】
硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。
【查阅资料】①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。
②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。
（6）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有      ，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有      ；装置D球形干燥管的作用      ；实验中要持续通入氮气，否则测出的x会      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（7）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体，另从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式      。
（8）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x＝      。

21．按要求回答下列问题。
（1）新冠肺炎疫情期间，为了做好自我防护，可用酒精溶液消毒，乙醇俗称酒精（化学式为C₂H₅OH）。
①乙醇分子中C、H、O原子个数比为       。
②92g乙醇中碳元素的质量为       。
（2）请根据如图所示的实验过程和提供的数据。解答下列问题。

①写出该反应的化学方程式       。
②实验过程中，产生沉淀的质量为       g。
③设反应中生成氯化钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y，列出求解生成氯化钠质量的比例式为      ；列出求解原固体中氢氧化钠质量的比例式为       。
④最终所得溶液中溶质的质量分数      。