15．2020年12月12日，国家主席习近平在气候峰会上发表的重要讲话中提到，中国将采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”；争取在2060年前实现“碳中和”（即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”）。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。根据此材料，结合所学知识，回答以下问题：
（1）“碳”排放：
①化石燃料的燃烧是CO₂排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、      和天然气。
②下列燃料在O₂中燃烧时，不会产生CO₂的是       （填序号）。
A.天然气 B.氢气 C.腓（N₂H₄） D.石蜡（C₁₉H₄₀）
（2）“碳“吸收。自然界有多种途径吸收CO₂。
①绿色植物通过       作用吸收CO₂。
②风化的岩石如CaCO₃粉末可吸收空气中的CO₂和H₂O转化为Ca（HCO₃）₂该反应的化学方程式为       。
③实验室用氢氧化钠溶液吸收CO₂，用氢氧化钙溶液检验CO₂的存在，吸收CO₂时不用氢氧化钙的原因是       。
（3）“碳”利用。将CO₂作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO₂和H₂为原料，再一定条件下可以合成C₂H₆O，该产物C₂H₆O中，C、H、O的质量比为       。

17．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图：

已知：常温下PbSO₄难溶于水和稀硫酸。回答下列问题：
（1）ZnS的名称是       。
（2）“焙烧“过程中金属硫化物转化成金属氧化物，焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是       ；焙烧尾气必须进行净化处理的原因是       。
（3）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO₂外还有       。
（4）“氧化除杂”的主要反应xFeSO₄+4ZnO+O₂+yH₂O＝4Fe（OH）₃+zZnSO₄，则x、y、z依次是       。“电解”过程的反应为：2ZnSO₄+2H₂O2Zn+O₂+2       。
（5）“还原除杂”利用锌粉与CdSO₄反应，其化学方程式为       ；已知Cd 放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为       。
（6）某BaCO₃中混有SiO₂杂质，简述提纯该BaCO₃的实验操作：      
      。

18．有一包白色固体样品，可能含有NaCl、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，为分析其组成，进行如下实验
①取适量样品与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生。
②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。
根据以上实验回答下列问题：
（1）样品中一定含有      ，一定不含有      。
（2）步骤②中反应的化学方程式为      。
（3）步骤②中的滤液，其组成有      种可能，如要确定该滤液的组成，需要用到的一种试剂是      （填化学式）。

19．（一）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000 g质量分数为0.37% （pH值约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为       ，所需浓盐酸的质量为       。
②已知浓盐酸密度为1.19 g/cm³，量取上述所需浓盐酸需用到的仪器       （填标号）。
A.10mL量筒B.50mL量筒C.试管D.胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在       上。
（二）甲、乙两位同学分别做酸和碱的中和反应实验：向烧杯中依次加入5mL稀氢氧化钠溶液和几滴酚酞溶液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌溶液。
（2）甲同学滴入一定量盐酸后，红色溶液仍然没有褪去。同学甲因此认为试管中稀氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应。你认为同学甲的结论       （填：正确或错误），请你设计实验方案支持你的观点：      。
（3）乙同学滴入一定量盐酸后，发现红色溶液恰好褪色，但由于乙同学有点紧张，手一抖，不小心多滴入了2滴稀盐酸。此时，溶液中离子浓度顺序由大到小为：      ＞      ＞      。

20．金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如表：

（1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是       。
A.钴能够与氢氧化钠溶液反应 B.H₂或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C.钴能够与盐酸或者稀硫酸反应 D.硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
（2）碳酸钴（CoCO₃）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO₃能与       （填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO₃固体于试管中       。
（3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO₃的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格：
限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片

（4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应：
反应I：CoO+H₂SO₄＝CoSO₄+H₂O
反应II：2Co₂O₃+4H₂SO₄＝4CoSO₄+4H₂O+O₂↑
反应III：Co₂O₃+Na₂SO₃+2H₂SO₄＝2CoSO₄+2H₂O+Na₂SO₄
①反应后溶液中含钴元素的微粒是：      （填化学符号）。
②已知，反应前含有CoO和Co₂O₃的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为bg，则理论上可以生成CoSO₄的质量为       （用含b的式子表示）。