16．用化学用语填空：
（1）2个氢原子       。
（2）3个氧分子       。
（3）4个铵根离子       。
（4）甲烷       。

17．中国高铁正式走出国门参与国际竞争，合作设计建造俄罗斯首条高铁。如图是“和谐号”高铁车头的示意图。

（1）高铁车头的玻璃是用无机玻璃（主要成分为二氧化硅）、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力。这种玻璃属于       材料。
（2）为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。焊接钢轨的反应原理可用化学方程式表示为2Al+Fe₂O₃X+2Fe，则该反应中物质X的化学式为      ，并说明铝的金属活动性比铁要       （填“强”或“弱”）。
（3）高铁采用铝合金车厢。常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因为       。

18．化学与生活密切相关。回答下列问题：
（1）某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含糖类的是       。
（2）在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是       （填字母）。
A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．碳酸钙
（3）自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是       。
（4）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是       。
（5）“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识       的垃圾桶中。

19．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请据图填空：

（1）在t₁℃时，A、B两种物质的溶解度       。（填“相同”或“不相同”）
（2）t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数保持不变的是       。
（3）t₂℃时，把100克A物质的饱和溶液恒温蒸发10克水，可析出A物质       克，此时溶液中溶质的质量分数为       。

20．燃料是工农业生产和人民生活不可缺少的重要能源
（1）汽油中加入适量乙醇得到乙醇汽油，关于乙醇汽油的说法中不正确的是       。
A．乙醇属于可再生性能源 B．乙醇汽油不能用作汽车燃料
C．使用乙醇汽油可减少大气污染 D．使用乙醇汽油可节省石油资源
（2）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为       。
（3）以下是家用燃料的更新历程：

下列有关家用燃料更新的理由正确的是       。
A．符合低碳经济 B．气体燃料燃烧的更充分
C．天然气是可再生的能源 D．减少煤燃烧过程中产生的污染物
（4）天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是：      ，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为       ，天然气需经过除杂，添加无毒臭味剂，减压等处理后才能输送到家中，请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因       。

21．某经济开发区将钛（Ti）冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如右图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写：

（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：      。
（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO₃+6C+7Cl₂＝2X+2TiCl₄+6CO，则X的化学式为      。已知FeTiO₃中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为      。
（3）试写出TiCl₄与Mg反应生成金属Ti的化学方程式      ，该反应的基本反应类型是      。上述反应需在氩气环境中进行，理由是      。

22．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①      ，②      。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净O₂可选用的收集装置是      （填字母代号），
（3）实验室用B、D装置制取CO₂的化学方程式为      ，若将发生装置由B改为F，其优点是      。
（4）SO₂是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO₂的某些化学性质与CO₂相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO₂尾气。用如图2所示装置收集一瓶干燥的SO₂，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→④→③→⑤；图中漏斗的作用是      ；烧杯中NaOH溶液的作用      。

23．现有一瓶稀盐酸和一瓶碳酸钠溶液，请设计简单的实验将它们鉴别开（写出实验操作、实验现象、实验结论）。

24．不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。

[查阅资料]I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。
Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。
探究一：发热包的发热原理
（1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式       ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式       。
（2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是       。
小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
探究二：确定气体的成分

（3）[猜想与假设]小明认为该气体可能是a.H₂；b.      ；c.CO₂和H₂的混合气体。
[实验设计]小明同学设计如图实验装置，对气体成分进行探究。
（4）[实验验证]甲装置中的实验现象是       ，丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，（填“能“或不能”）       确定气体中含有CO₂，写出化学方程式并说明理由       。
[总结与反思]通过以上探究，小明做出如下反思：
a.发热包应密封防潮保存
b.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
c.使用后的发热包应包好按照垃级分类投放
（5）你认为其中正确的是       。