2022年浙江省宁波市中考化学二模试卷（甬真卷B）-乐乐课堂

1．下列说法不正确的是（　　）

A. 易拉罐属于“可回收垃圾”
B. 减少使用塑料袋，可减少“白色污染”
C. 室内天然气泄漏，立即打开抽油烟机
D. 浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，然后再涂3%﹣5%的碳酸氢钠溶液

2．锂（Li，原子序数为3）是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，降低了合金的密度，增加了刚度，仍保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和抗疲劳性以及适宜的延展性。下列有关说法不正确的是（　　）

A. 密度、刚度、强度、延展性均属于物理性质
B. 锂原子核外有3个电子
C. 铝锂合金抗腐蚀性好是因为锂、铝的化学性质不活泼
D. 铝锂合金材料可用于航空航天工业

3．用如图所示进行二氧化碳的有关实验，其中不能达到实验目的的是（　　）

A. 干燥CO₂
B. 收集CO₂
C. 验证CO₂与水反应
D. 验证CO₂与NaOH反应

4．识别图像是学习科学的重要能力。下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A. 向稀盐酸中滴加NaOH溶液
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 水通电分解
D. 等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸

5．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（　　）

选项	A	B	C	D
滤液中的溶质	NaOH、Ca（OH）₂	NaOH	NaOH、Na₂CO₃	Na₂CO₃
滤渣	CaCO₃、Ca（OH）₂	Ca（OH）₂	CaCO₃、Ca（OH）₂	CaCO₃

A. A
B. B
C. C
D. D

6．据山西2021年最新报道，煤层气（主要成分为甲烷）合成金刚石实现批量化试生产。煤层气合成金刚石属于变化，金刚石由构成（填微粒名称）。

7．酸、碱、盐之间能相互发生反应，小宁进行了如下实验。

（1）如图1所示，该实验中观察到的现象是。为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，取上述实验后的溶液于试管中，理论上可选择的试剂是。
A.铜片
B.碳酸氢钠溶液
C.硝酸银溶液
（2）如图2实验所涉及的化学反应都属于（填基本反应类型），写出其中一个有气体生成的反应方程式：。

8．氢氧化亚铁[Fe（OH）₂]在常温常压下为白色固体，难溶于水，但极易被氧化为Fe（OH）₃，[4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O＝4Fe（OH）₃]。为了制备白色Fe（OH）₂沉淀，小宁设计了如图实验装置，请你一起完成实验。

（1）选择药品：分液漏斗、试管A、试管B盛装的物质分别是       （填序号）
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③氧化亚铁 ④铁粉 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥氢氧化钡溶液
（2）装置气密性检查：试管B支管橡皮管用弹簧夹夹紧，打开活塞开关；②和分液漏斗的活塞开关，往分液漏斗内注入适量的水，若观察到       现象，则装置气密性良好。
（3）制备氢氧化亚铁操作：实验过程中产生的气体从活塞开关       （填序号）导入B试管，赶出装置中的空气；待空气全部被排出后，再       ，得到白色沉淀Fe（OH）₂。

9．已知：20℃时NH₄Cl固体的溶解度为37.2g。下列三组为20℃时氯化铵的溶解实验。

序号	①	②	③
水的质量/g	100	100	100
加入NH₄Cl的质量/g	20	35	40

（1）①～③组所得溶液属于饱和溶液的是       。
（2）①所得溶液的溶质质量分数为       （计算结果精确到0.1%）。
（3）③溶液中氮元素的质量分数为       （计算结果精确到0.1%）。

10．实验室有一包混合粉末，其成分为铁、碳和氧化铁，为了确定各组分的质量分数，取20g粉末均分成两份，小宁进行如下实验进行测定。

实验一：将10g样品与足量的稀硫酸反应，待反应结束，过滤，得滤渣0.36g。
实验二：按如图装置开展实验（装置气密性良好，操作正确无误）。待完全反应、装置冷却后，称得B装置反应前后增重了0.54g。
请回答计算：
（1）碳的质量分数是       。
（2）实验二中，点燃酒精灯前，先通氢气，其目的是       。
反应结束，熄灭酒精灯后是否还需要通氢气       （填“是”或“否”）。
（3）若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，根据以上实验数据，请计算样品中含氧化铁的质量分数？（写出计算过程）
（4）若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围是       。
A.m＜1.6
B.1.6≤m＜4.8
C.1.6≤m≤3.2
D.3.2≤m≤4.8

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