27．2021年世园会于扬州举行，主题为“绿色城市，健康生活”。
（1）世园会有来自世界各大洲的特色花卉。从微观角度解释闻到花香的原因      。
（2）冶春园内还设有淮扬菜展示区，最具代表性的有狮子头，其原料有猪肉、虾仁、莲藕、青菜心等，原料中富含蛋白质的是      。

28．如图是某种利用太阳能淡化海水的器件示意图。

（1）水被吸入碳基吸收体，在其表面蒸发，这一过程属于      变化（填“物理”或“化学”）。
（2）利用该装置将一定量海水淡化一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数      （填“变大”“变小”或“不变”）。

29．阅读下面科普短文。
2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人（图1）、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具及玉石器和象牙等，多属前所未见的稀世之珍。
青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周礼•考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定（图2）。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]。
金属的冶炼和使用在不断发展，人们在冶炼青铜的基础上逐渐掌握了冶炼铁的技术。中国目前发现的最古老铁器是甘肃省出土的两块铁条，经碳14检测，其冶炼年代约在3510～3310年前，两块铁条锈蚀严重。
随着科学技术的发展，铝、钛等金属逐渐被冶炼并使用，但金属矿物的储量是有限的。据不完全统计，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。金属资源的合理利用与保护十分重要。依据文章内容回答下列问题。

（1）下列属于金属材料的是      （填字母序号）。
A．青铜大立人
B．金面具
C．象牙
D．玉石器
（2）青铜与纯铜相比，提升了哪些性能      （答一条即可）。
（3）依据铜锈的主要成分Cu₂（OH）₂CO₃，可推断铜生锈的过程是铜与空气中的CO₂、O₂和      等发生化学反应的过程。
（4）依据图2可知，用于生产戈戟的青铜器中，铜和锡的比例为      。
（5）下列说法正确的是      （填字母序号）。
A．青铜器中铜锡比例不同，所得合金的性能也不同
B．人类大规模使用金属的先后顺序与金属活动性有关
C．金属资源是取之不尽的
D．将废旧金属回收利用可节约金属资源

30．利用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）可吸收烟气中的SO₂，同时生产Na₂SO₃。

（1）SO₂中S元素的化合价为       。
（2）补全过程Ⅰ中发生主要反应的化学方程式：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O═2NaHSO₃+      。
（3）溶液X中一定含有的溶质是       。

31．工业制造高纯度氧化钙（CaO）的流程如图：

（1）反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是      。
（2）反应器2中发生复分解反应的化学方程式为      。
（3）过滤器中分离出的固体是      。
（4）上述流程中可循环利用的物质是      。

32．用图1所示装置研究氧气的性质，数据如图2所示。

（1）仪器a的名称是      。
（2）结合图2分析，能证明木炭燃烧时氧气参与反应的现象是      。

33．“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所示。

（1）正确的操作顺序是      （填序号）。
（2）过滤后，滤液仍然浑浊的原因可能是      （写一条即可）。
（3）下列生活实例中，运用过滤原理的是      （填字母序号）。
A．用热水沏茶
B．用笊（zhào）篱捞饺子
C．撒网捕鱼

34．用如图实验比较铁、铜的金属活动性强弱。

（1）试管1中发生反应的化学方程式为      。
（2）该实验能够得到的结论是      。
（3）将试管1中的稀硫酸替换为硫酸铜溶液也可达到实验目的，依据的现象是      。

35．用如图装置验证燃烧的条件。
①由长颈漏斗加入80℃的热水至没过燃烧匙上的红磷和白磷。
②一段时间后，推动注射器活塞，使白磷和红磷露出水面。
已知：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。

（1）白磷燃烧的化学方程式为      。
（2）②中红磷露出水面后不燃烧的原因是      。
（3）能验证可燃物燃烧需要O₂的现象是      。

36．在白色点滴板盛有试剂的孔穴中，分别滴加稀盐酸。

（1）冒出气泡的孔穴有      （填孔穴序号）。
（2）能证明孔穴1中盐酸和氢氧化钠发生反应的现象是      。
（3）孔穴6中发生反应的化学方程式是      。

37．利用如图装置进行实验。

（1）A中发生反应的化学方程式为      。
（2）B处观察到的现象是      。
（3）C处溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为      。
（4）D中蜡烛由下至上依次熄灭，可以验证CO₂的性质是      。

38．俗话说“碱去油污、酸除锈”，纯碱（Na₂CO₃）能做日常生活中的去油污剂。
Ⅰ．探究温度和浓度对Na₂CO₃溶液去油污效果的影响
【进行实验】室温下，取8个大小相同涂有0.5g植物油的玻璃片，分别浸泡在100g试剂中15分钟，取出干燥后观察实验现象。实验结果如下：

已知：去油污效果＝去除油脂质量/初始油脂质量。
【解释与结论】
（1）配制100g 10% Na₂CO₃溶液，需要称量Na₂CO₃固体      g。
（2）设计实验①的目的是      。
（3）欲探究“浓度对Na₂CO₃溶液去油污效果的影响”需对比的实验是      （填实验编号）。
（4）对比实验④⑥⑧可得到的结论是      。
Ⅱ．探究温度和浓度对Na₂CO₃溶液碱性的影响
【查阅资料】相同温度下，溶液的pH越大，碱性越强。
【进行实验】
实验⑨：20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na₂CO₃溶液的pH（结果如图1）。
实验⑩：用pH传感器和温度传感器测定不同温度下10% Na₂CO₃溶液的pH（结果如图2）。

【解释与结论】
（5）结合第1组实验和图1数据分析，欲得出“溶液的碱性越强，Na₂CO₃溶液去油污效果越好”的依据是      。
（6）由图2可知，10% Na₂CO₃溶液的pH与温度的关系是      。
【反思与评价】
【查阅资料】相同浓度下，Na₂CO₃溶液的温度越高，碱性越强。
（7）综合以上实验分析，下列说法正确的是      （填字母序号）。
A．热Na₂CO₃溶液去油污效果更好可能与“温度升高，水的去油污能力增强”有关
B．热Na₂CO₃溶液去油污效果更好可能与“温度升高，溶液碱性增强”有关
C．10% Na₂CO₃溶液在不同温度时，pH可能相同
D．溶液碱性增强，pH一定增大