26．2022年北京冬奥会在很多方面实现艺术与奥运的完美融合。
（1）在二十四节气倒计时中，北京冬奥会缓缓开幕。处暑：春种一粒粟，秋收万颗子。种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，下列物质属于氮肥的是       （填字母）。
A．CO（NH₂）₂
B．K₂CO₃
C．Ca（PO₄）₂
（2）冬奥会火炬飞扬采用的是氢气作燃料，燃烧时碳排放为零，体现“绿色”办奥理念。氢气在空气中燃烧的化学方程式为       。
（3）首座跳台滑雪中心“雪如意”的建造需大量造雪。从微粒的角度分析，水雾变为雪时发生了       改变。

27．天和核心舱的成功发射，标志着我国载人航天进入“空间站”时代。
（1）天和核心舱内气体组成和空气基本一致。空气成分中含量最多的物质是       。
（2）“天宫课堂”中航天员介绍，他们呼吸用的氧气是电解水得到的，电解水产生的氢气与呼吸产生的CO₂发生反应：CO₂+4H₂CH₄+      ，请将上述化学方程式补充完整。
（3）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。该系统让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的       性。
（4）2022年春节期间，航天员吃到了科技人员为他们准备的饺子：
A. 猪肉白菜馅
B. 鲅鱼馅
C. 黄花菜馅
其中富含蛋白质的馅料是       

28．阅读下面科普短文。
“环保酵素”一垃圾中获得的宝贝
环保酵素，是混合了糖、水及厨余垃圾然后经过发酵产生的棕色液体，不但制作过程简单、材料随手可得，还能达到垃圾减量等效果，对环境保护起到一定的作用，因此人们也称它为“垃圾酵素”。环保酵素的制作方法是：按1：3：10的比例将红糖、鲜厨余（水果皮、菜叶等）、水混合装入桶中，盖盖发酵3个月，过滤出液体，得到环保酵素。
环保酵素在酿制过程中，各种材料相互作用，共同构成一个复杂而稳定的酵素生态系统，可抑制有害微生物尤其是病原菌和腐败细菌的活动，生成的抗氧化蛋白质及低分子抗氧化物质，能减缓物质及细胞的劣化、衰变。因此，环保酵素在农业生产和日常生活等诸多方面都有着重要的作用。
将环保酵素喷洒到土壤中，可以改善土质，这种天然的肥料能使土地更加肥沃，还能减少害虫的侵袭。有研究人员分别用1：250、1：500、1：750、1：1000的酵素液（每周施浇3次）对土壤中有机质等含量进行了研究，结果如图1所示。

将环保酵素加入到水中浸泡果蔬，能够去除农药残留。某农产品质量安全检测中心对生长中的芥莱残留农药进行了研究。首先检测喷洒农药2小时后初始附着量，然后分四组分别喷洒：清水，1：200、1：300、1：400（环保酵素和水的体积比）的酵素液，检测96h后3种农药降解情况，结果如图2所示。

随着人们对环保酵素作用的认识不断加深，其应用领域也越来越广泛。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）制得的环保酵素属于       （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）制作环保酵素时需要过滤，实验室完成过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、      。
（3）红糖主要成分化学式为C₁₂H₂₂O₁₁，其相对分子质量的计算式为       。
（4）依据图2可知：喷洒的四种液体中，对芥菜中残留农药降解作用最好的液体是       。
（5）根据图1判断：下列说法正确的是       （填序号）。
A.环保酵素对土壤中有机质含量提高有一定的效果
B.施浇环保酵素到第7周，土壤改良效果最佳
C.环保酵素浓度越大，土壤改良效果越好

29．我国将力争2060年前实现碳中和，CO₂的捕捉可减少碳排放。如图是“捕捉”（吸收）CO₂部分流程图：

（1）操作①的名称是       。
（2）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是       。
（3）捕捉室内反应的化学方程式为       。

30．二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O）在生活中常用作道路融雪剂。工业生产二水合氯化钙的主要流程如图：

（1）石灰石的主要成分是       。
（2）反应器中发生反应的化学方程式为       。
（3）上述流程中，能使反应物充分接触、反应更充分的设备有       （填序号）。
A．粉碎机
B．搅拌器
C．过滤器

31．实验室用如图装置进行实验。

（1）仪器a的名称是       。
（2）用装置A制氧气的化学方程式为       。
（3）可以选择装置B收集氧气的原因是       。
（4）用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到       ，说明瓶中已充满O₂。

32．根据如图回答问题。

（1）实验1中，a处观察到的现象是       ；b处发生反应的化学方程式为       。
（2）实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，该实验的目的是       。
（3）实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有       。

33．某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：

（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→      。
（2）需要称量NaCl固体粉末的质量为       g。
（3）量取水时，除了用量筒外，还需要用       （填仪器名称）。

34．如图所示，向加有不同试剂的点滴板孔穴中分别滴加稀盐酸，研究物质的性质。

（1）孔穴1中观察到的现象是       。
（2）孔穴2中的溶液变黄，反应的化学方程式为       。
（3）从金属活动性的角度解释孔穴3、4现象不同的原因是       。
（4）孔穴5中证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应的现象是       。

35．用如图所示的装置进行实验，验证可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）验证可燃物燃烧的条件：向Y型管中放入足量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹。然后将Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是       ，一段时间后白磷熄灭，白磷熄灭的原因是       。
（2）测定空气中氧气含量：已知Y型管的容积是60mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，会观察到量筒中的水减少了       mL。

36．某研究小组探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件。
[查阅资料]
1.用鸡蛋壳制备乳酸钙，需要先在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙，此过程称为灰化。
2.一定量灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，乳酸钙产率主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的影响。
[进行实验]
取2g灰化后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如下表：

根据以上实验，回答下列问题：
[解释与结论]
（1）表格中a为       。
（2）灰化后的鸡蛋壳加入水，发生反应的化学方程式为       。
（3）第1、2、3实验，目的是       。
（4）由2、4、5实验，能得出的实验结论是       。
（5）根据实验数据可知，2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是       mL水，      mL乳酸，反应温度为       ℃。
[反思与评价]
（6）水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而减低，可能的原因是       。