26．铁制品在生活中应用广泛。工业上用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）和CO在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为       。

27．天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。

（1）乙酸钠溶液的溶质是       。
（2）乙酸钠的化学式为CH₃COONa，其中氢、氧原子个数比为       。
（3）制作宇航服的原材料有①羊毛、②棉花、③合成纤维等，其中属于合成有机高分子材料的是       （填序号）。

28．随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。
（1）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，该变化属于       （填“物理”或“化学”）变化。

（2）一些简易制氧机利用制氧剂供氧。
①若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是       （填序号）。
a．KClO₄
b．NH₄Cl
②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，请将反应的微观示意图补充完整：

29．阅读下面科普短文。
菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高，含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等，叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。
研究发现，菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。

进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。依据文章回答下列问题。
（1）菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是       。
（2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有       和       。
（3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为       。
（4）草酸的化学式为H₂C₂O₄，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，则碳元素的化合价为       。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①苏打水对维生素C有一定的破坏作用。       
②食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。       

30．以黄铁矿（主要成分为 FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如图。

（1）黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是       。
（2）流程中涉及到的氧化物有       （写出两种）。
（3）接触室中生成SO₃的反应是化合反应，参与反应的SO₂和O₂的分子个数比为       。

31．利用钛白粉工业的副产品 FeSO₄和含 H₂SO₄的废液，可生产 Fe₂O₃，主要生产流程如图（部分产物略）。

（1）设备1中铁元素的化合价       （填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）设备2中，Fe₂（ SO₄）₃ 与NaOH 发生复分解反应生成难溶的 Fe（OH）₃ 固体，反应的化学方程式
为       。
（3）设备3中进行物质分离所采用的方法是       。

32．根据如图回答问题。

（1）加热KMnO₄制取O₂的化学方程式为       。
（2）用A、B制备并收集完O₂，后续操作的正确顺序是       （填序号）。
a.先熄灭酒精灯再将导气管从水槽中移出
b.先将导气管从水槽中移出再熄灭酒精灯
（3）用C收集O₂时需进行验满操作：      ，若观察到       ，说明瓶中已充满O₂。
（4）D中，铁丝在O₂中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，      。

33．用如图中的仪器配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液。

（1）需要称量NaCl的质量为       g。
（2）量取水时需要使用的仪器是       （填序号）。
（3）从配好的溶液中取出10mL，剩余溶液的溶质质量分数       （填“增大”“减小”或“不变”）。

34．用如图装置进行CO₂性质的实验。

（1）观察到2号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红，能证明的CO₂物理性质是       。
（2）能证明CO₂与水发生了反应的实验现象是       。

35．用如图实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧条件，并测定空气中氧气的含量。

已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。
（1）该实验利用的铜的性质是       。
（2）加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是       。
（3）已知集气瓶的容积为 500 mL，若能成功测定空气中氧气的含量，量筒内减少的水的体积是       （填序号）。
a．320 mL
b．80 mL
c．20 mL
d．100 mL

36．用如图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K₁、K₂均关闭）。

（1）打开K₁，放入适量稀盐酸，立即关闭K₁，观察到A中有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为       ，烧杯中石蕊溶液由紫色变为       色。
（2）移开烧杯，按下表进行实验i或实验ii，证明了反应后A中还有碳酸盐。任选一个作答，若均作答，按实验i计分。

实验i：稀盐酸流入A中，      
实验ii：A中液体流入锥形瓶，      

37．碱式碳酸铜〔Cu₂（OH）₂CO₃〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。


【解释与结论】
（1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH       7（填“＜”或“＞”）。
（2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液最佳配比，x＝      。
（3）设计i～iii的目的为       。
（4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是       。
【反思与评价】
（5）iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：
1Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+      H₂O+            
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整并说明：若出现       的现象，则该猜想成立。