26．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是电动车常用的电池之一。
（1）磷酸亚铁锂由      种元素组成。
（2）磷酸亚铁锂中铁元素与氧元素的质量比为       （填计算式）。

27．空气炸锅可以烹饪：①鸡翅、②虾、③红薯、④青椒等食物。
（1）上述富含蛋白质的食物有       （填序号）。
（2）虾中含钙丰富，人体缺钙可能会导致       （填序号）。
A. 贫血
B. 甲状腺肿大
C. 骨质疏松

29．《天工开物》中收录了井盐生产过程和金属冶炼技术。
（1）井盐中含有丰富的钠、氯等。这里的“钠”是指       （填序号）。
A.分子
B.单质
C.元素
（2）高温条件下，用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）冶炼铁，该反应的化学方程式为       。

30．阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5，加入一定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0，需要加入熟石灰的用量如表所示。

在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如图所示。

实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是       。
（2）熟石灰的化学式为       。
（3）将pH＝4.5的酸性土壤改良为pH＝6.5，每公顷需要加入熟石灰的质量为       kg。
（4）依据图1，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
A.稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。       
B.2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。       
（5）由图2可得出，油菜的产量与土壤pH的关系为       。

31．电石（CaC₂）是重要的化工原料。传统氧热法煤制电石生产设备如图。

（1）为使煤、石灰石反应更充分，需将块状原料进行预处理，处理方法是       。
（2）煤受热分解得到焦炭（主要成分是碳），石灰石在高温条件下分解产生CaO。电石生产过程中的主要反应有：
①CaO+3CCaC₂+CO
②CaO+CCa+CO
③Ca+2CCaC₂
④2CaO+CaC₂3Ca+2CO
反应①中碳元素的化合价有       种。
反应①～④中属于置换反应的是       （填序号）。

32．硫酸铝[Al₂（SO₄）₃广泛用于造纸、处理工业用水等。铝土矿（主要成分为Al₂O₃和SiO₂）生产硫酸铝的流程如图所示。

（1）反应釜中加入的酸是       。
（2）利用酸与Al₂O₃反应将Al₂O₃从矿石中溶出来，酸的浓度与铝溶出率的关系如图，为使矿石充分利用，酸的浓度最好选择       （填序号）。

A.40%～45%
B.55%～60%
C.60%以上
（3）泥渣中含有Al₂（SO₄）₃和SiO₂，加水溶解、过滤，可回收Al₂（SO₄）₃溶液，实现Al₂（SO₄）₃与SiO₂的分离，利用的性质是       。

33．依据如图回答问题。

（1）仪器a的名称是       。
（2）用A装置制取O₂的化学方程式为       。
（3）从①或②两小题中任选一个作答，若两题均作答，按①计分。

①      
②      

34．配制50g质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）该实验正确的操作顺序是       （填序号）。
（2）本实验需要称量氯化钠       g。

35．小组同学用化学试剂制作奥运五环。已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是：pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。

（1）A环：NaOH溶液中加入       溶液。
（2）B环：CuSO₄溶液中加入Na₂S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该复分解反应的化学方程式：      。
（3）依据如图，向D环中加入       （选一种即可）后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。

36．用如图装置研究碱的性质（已知Na₂CO₃溶液呈碱性）。

（1）向①中加入适量Na₂CO₃溶液，溶液变浑浊，反应的化学方程式为       。
（2）向②中通入CO₂气体，无明显现象。证明CO₂与NaOH反应的实验方案为       。

37．用下列装置验证可燃物的燃烧条件。将适量水滴入烧杯中，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待火焰熄灭，试管内仍有白磷剩余。

（1）白磷燃烧的化学方程式为       。
（2）生石灰与水的反应属于       （填“放热”或“吸热”）反应，该反应的化学方程式为      。
（3）能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是       。
（4）试管内仍有白磷剩余的原因是       。

38．实验小组探究金属与酸的置换反应。
【进行实验】
实验1：向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。
（1）Fe与稀盐酸发生反应，化学方程式为       。
（2）Cu与稀盐酸不反应，原因是       。
实验2：探究Fe与硫酸的反应（Fe片大小相同且已除去表面氧化膜；硫酸溶液体积相等）

（3）对比实验①和②，可得到的结论是       。
（4）实验③中没有气泡产生的原因是       。
实验3：探究Cu与浓盐酸的反应
用如下装置进行实验（硫酸溶液与浓盐酸中H⁺的浓度接近）。

【解释与结论】
（5）④是对照实验，目的是排除       的干扰。
（6）点燃⑥中气球内的气体，发出爆鸣声，则⑥中气球变鼓是因为生成了       ；经检测，⑥反应后的溶液中主要成分是H₃CuCl₄。
【反思与评价】
（7）综合以上实验，请写出你对金属与酸的置换反应的新认识       。