18．用化学用语填空：
（1）2个汞原子       ；
（2）3个硫离子       ；
（3）地壳中含量最高的非金属元素为       ；
（4）核电荷数分别为8、13的两种元素所形成的化合物       ；
（5）含有2核10电子的阴离子       ；
（6）已知NO₂^﹣，请标出 N （NO₂）₃中加点N的化合价       。

19．按要求正确书写化学方程式。
（1）实验室利用高锰酸钾制氧气       ；
（2）镁在高温下与TiCl₄反应生成Ti和氯化镁       ；
（3）在验证质量守恒定律的实验中，小红用碳酸钠溶液与稀盐酸（主要成分为HCl）反应生成氯化钠、二氧化碳、水       。

20．“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）

（1）②中活性炭的作用是      （填字母。下同），④中超滤膜的作用是      。
A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附杂质 C．除去较大的不溶性杂质
（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取      方法。此方法属于      变化（填“物理”或“化学”）
（3）下列图标表示“国家节水标志”的是      。

21．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数，实验探究过程如下：
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为240mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验探究】装入药品，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
【现象分析】
（1）实验中使用了足量白磷，目的是       ，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体       燃烧（填“支持”或“不支持”），写出白磷燃烧的化学方程式       。
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是       。
待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约6mL时停止下流。
（3）【得出绩论】氧气占空气总体积分数为       （保留一位小数）。
（4）【误差分析】根据上述实验测定空气中的氧气体积分数，分析该实验中可能存在的问题是       。

22．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了如图两种实验方案，请回答有关问题。

【实验方案一】见图1
（1）观察到该实验的现象是       。
（2）该方案的不足之处是       。（说出一点即可）
【实验方案二】见图2
小张利用药片板自制四穴点滴板，先向自制四穴点滴板2、3、4空穴滴加5滴酚酞溶液，然后向编号1的空穴中滴加5滴浓氨水，快速把四穴点滴板放入试管中并用橡胶塞塞紧试管口。
（3）观察到该实验与方案一现象不同点是       。
（4）由上述两实验可得出分子尽管很小，但分子是在运动的，不同的分子运动速率是不同的，请你写出氨分子的化学式       。

23．小明进行H₂O₂溶液制O₂的实验探究，请你按照要求回答问题：

（1）乙所指仪器名称：      。
（2）用过氧化氢制氧气并收集一瓶干燥的O₂，应选择       （填字母）。
（3）若用如图装置收集一瓶氧气，气体应从       （填a或b）端进入集气瓶。

（4）下列不能做过氧化氢溶液制氧气的催化剂的是       。
A. FeCl₃
B. 硫酸铜
C. 红砖粉末
D. KCl
（5）与高锰酸钾制O₂的装置相比，该实验具有的优点       （写出两条）。

24．某化学兴趣小组选择燃烧镁带进行定量实验探究。
【资料】镁除了与空气中的氧气反应外，还可与空气中的氮气在点燃条件下生成固体氮化镁Mg₃N₂，化学方程式为：3Mg+N₂Mg₃N₂；
第一小组同学称量了0.24g镁带，在空气中点燃，完全燃烧后，称量所得固体质量为0.32g。第二小组同学觉得第一小组的实验数据不合理，分析原因并设计了如图所示的实验，实验步骤如下：

步骤一、将0.24g打磨光亮的镁带固定在穿过瓶塞的铂丝上（铂丝不反应），广口瓶盛满氧气并塞紧瓶塞（如图），瓶底留有适量水；
步骤二、用聚光镜引燃镁带，待其完全燃烧后，充分振荡瓶内的水再静置，瓶内白烟完全消失，有白色固体沉淀在瓶底；（此条件下氧化镁难溶于水且不反应）
步骤三、将瓶内的全部固液混合物过滤，干燥滤纸及其上面的滤渣后一起称量，总质量为1.25g。
请回答下列问题：
（1）写出镁带在氧气中燃烧的化学方程式       。
（2）关于两个小组的实验说法正确的是       。
A.第一组实验数据不合理是因为0.32g＞0.24g，不遵循质量守恒定律
B.第二组实验中的水既可加速装置冷却，又可通过水帮助收集瓶内的生成物
C.镁带燃烧时白烟飘散的现象说明分子是永不停息作无规则运动的
D.通过第一组实验数据可推测，镁在空气中燃烧一定还生成了氮化镁，另外可能有部分固体生成物未落到电子天平上
E.第二小组同学只需称量镁带燃烧前后封闭的广口瓶体系总质量，即可验证质量守恒定律
（3）第二小组的同学在进行实验时，若未通过打磨去除镁带表面的氧化膜，最后他们称量的滤纸和滤渣总质量会       1.25g（填＞、＜或＝）。
（4）根据第二小组同学实验数据，若要得到与镁反应的氧气的质量，还必须测量，若实验结果与质量守恒相吻合，请推测以上测量值为       g。

25．长征二号F遥十二运载火箭，它有着“神箭”美誉，该火箭的燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化剂是四氧化二氮，四氧化二氮常温下是一种气体，30.0g偏二甲肼与92.0g四氧化二氮恰好反应生成44.0g二氧化碳、36.0g水和一定质量的X，回答下列相关问题：
（1）偏二甲肼属于       （填“混合物”、“化合物”、“氧化物”）。
（2）四氧化二氮是由       构成的（填“分子”、“原子”、“离子”）。
（3）X的化学式为       ，其中氮元素的化合价为      。

26．碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】用作农药防治小麦黑穗病。已知碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。回答下列相关问题：
（1）Cu₂（OH）₂CO₃中含有       种元素。
（2）Cu₂（OH）₂CO₃中质量分数最大的元素是       。
（3）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为       。
（4）充分加热30.0g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为       g。