21．化学与生活密切相关。请用所学知识填空：
（1）空气中含量最大且常用作保护气的是      （填名称）。
（2）小丽去医院体检，医生说她有点贫血，是因为缺少      元素。
（3）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于      （填“硬水”或“软水”）。
（4）芯片是5G时代的关键元器件。制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是      （填“分子”、“原子”或“离子”）。
（5）氧化铁中氧的质量分数      四氧化三铁中氧的质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）。

22．如图是初中化学实验室常见的装置图，请根据题意完成下列各题：

【认识仪器】
（1）写出图仪器的名称：①为       。
【制取气体】
（2）选择       （填字母序号）发生装置，作为实验室用高锰酸钾制取氧气，给试管预热的操作是       ，该反应的符号表达式是       。D、E或G都可以收集O₂，选择D装置的优点是       。
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取CO₂气体，反应的符号表达式为       ，若用图G装置排水法收集该气体，首先要在       ，然后气体应从       端通入（填“a”或“b”）。

23．宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。
（1）如图1是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。

①如图1中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式为       。
②写出如图1中B点对应的物质化学式是       ，它对应x是       （物质类别）。
③浓氨水（NH₃•H₂O）具有挥发性，计算其氮元素化合价是       。
（2）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如表。

请回答下列问题：
①若X表示原子，a=      。
②若如图是表中某阳离子的核外电子排布，该离子的符号为       。
③M与Z       （填“具有”或“不具有”）相似的化学性质。
④我国科学家张青莲教授主持测定的锢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，关于相对原子质量，下列叙述正确的是       （填序号）。
a.相对原子质量与原子质量是有差别的
b.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
c.相对原子质量在数值上，约等于原子核内质子数和中子数之和
d.由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
⑤如图2是电解水的微观示意图，请根据如图2的图示回答问题：

从微观角度解释B至C变化的实质是：      。

24．阅读下面的科普短文，回答相关问题。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：一氧化碳（CO）与水蒸气在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。

电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）图1中，目前化石资源制氢最为成熟，氢能的优点是       。
（2）图2中，催化剂为2%Au/α一MoC时，CO转化率和温度的关系是       。
（3）根据如表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是       。

（4）下列说法正确的是       （填序号）。
A．α一MoC可使CO转化率接近70%
B．水电解制氢是未来的发展方向
C．利用太阳能制氢目前还不成熟
D．“东方超环”利用核聚变提供能量
E．水煤气变换反应，属于吸收热量的反应
（5）写出一氧化碳与水蒸气在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气的方程式：      。

25．铁是一种非常重要的元素，它与人类生活密切相关。
（1）亚铁氰化钾K₄[Fe（CN）₆]属于批准使用的食品添加剂，亚铁氰化钾的相对分子质量为      。
（2）乳酸亚铁（C₆H₁₀FeO₆）药片，用于治疗缺铁性贫血。实验测得一乳酸亚铁药片中含乳酸亚铁的含量为58.5%，则该药片中含铁元素的含量为      。
（3）铁元素与碳元素会形成一种化合物，其中测得碳元素的含量为6.7%，则该化合物的化学式为      。

26．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图（氨气NH₃）：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为       ，工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该方法属于       （填“物理”或“化学”）变化。
（2）物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。流程①中的反应       （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如表是各物质的沸点。如控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离。根据上表中物质的沸点判断温度控制在-33.35℃，应该最适合将产物氨气、氮气、氢气中的       分离出来。

（4）生产过程中可重复使用的物质是       （填化学式）。

27．为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
【实验步骤】
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为O，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；

④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中：

⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。
（1）【得出结论】根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为       （用百分数表示，保留2位小数）。
【思考讨论】
（2）①实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是       。
（3）②实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，使空气混入粉末缝隙内，造成初始气体体积变小，当实验结束时，粉末紧密分布，使吸收气体的体积变大，会使实验结果       （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（4）③用该装置测定空气中氧气含量的与课本上的装置相比，其优点是       。

28．小金为了探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去），进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：


温馨提示：本实验中的“水浴”是指通过水槽中的热水把热量传递到需要加热的锥形瓶里：达到加热的目的。
（1）写出实验中发生的化学反应的文字表达式       ；二氧化锰在反应中的作用是       。
（2）实验2中应加入5% H₂O₂      毫升。
（3）在两次实验中，可通过相同时间内，注射器内气体的体积多少，来比较       大小。
（4）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是       。
a.生成更多的氧气
b.锥形瓶内气体受热膨胀
c.收集到的氧气中混有空气
d.温度较高时水蒸发成水蒸气
（5）实验结束后若要将不溶于水的MnO₂从剩余物中分离出来，实验操作步骤（简单描述）是       →用水冲洗MnO₂→烘干二氧化锰。其烘干二氧化锰其质量为       g。
（6）探究使带火星木条复燃的氧气的最低浓度，用容积为300mL的集气瓶排水法收集氧气，当刚好把瓶中预先留有的100mL水排尽时，集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%=      %。（结果保留1位小数）
（7）【实验研究结果显示】：
O₂的体积分数大于49%时就可使带火星的木条复燃，因此，用带火星的木条验满O₂的方法       （填“可靠”或“不可靠”）。为此，收集O₂时最好使用       集气法（不需要验满）。