18．2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请完成下列问题。
（1）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，实现了碳的“零排放”，燃烧的化学方程式为       ；国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是       ；我国自主研发的锂离子动力电池，可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能，画出锂离子的结构示意图       。
（2）颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于       （填“单质”或“化合物”）；制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于       （填“有机合成”或“复合”）材料。
（3）开幕式采用24节气倒计时。24节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和       （填“氮”“磷”或“钾”）肥，以提高小麦的产量和质量。

19．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。

（1）写出仪器a的名称       。
（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式       ，基本反应类型是       。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。②将装满水的集气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是       （填编号）。
（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是       （填装置序 号），用E装置检验气体集满的方法是       。
（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是       （已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。

20．2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是       。
（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl（SO₄）_n•12H₂O，n的值为       ，生活中常用       区分硬水和软水。
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有       作用。
（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO₂）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是       。萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式       ，该技术的优点是       。

21．某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
（1）【知识回顾】（一）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验，（二）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是       ，两者反应的微观实质是溶液中的       。

【实质再探】
（2）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是       ，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的       。
（3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中       反应生成了水和二氧化碳气体。
（4）【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的       。
【拓展应用】
（5）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是       。
（6）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是       ，滴加       （用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。

22．工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO₂为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na₂SO₄、CaSO₄、MgSO₄、CaCl₂、MgCl₂），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。

（1）反应器1中主要除去的离子是       （用符号表示）。
（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是       。
（3）反应器2中生成沉淀的化学方程式为       （写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的       （填一种基本实验操作）。
（4）如表为NaCl和Na₂SO₄在不同温度时的溶解度。

为提高Na₂SO₄纯度，析硝罐中需采用       （填“升温”或“降温”）结晶方法。
（5）流程中可循环使用的物质有       。

23．在学习人教版九年级化学下册第十单元课题1“常见的酸和碱”时，教师演示了饱和氢氧化钙溶液导电性实验，如图所示。
请根据要求回答下列问题。
实验用品：
直流电源、导线、石墨电极、灯泡、带刻度的烧杯、温度计、开关。
100mL饱和Ca（OH）₂溶液。
实验现象：
灯泡发光，两电极分别有气泡产生，烧杯内液面下降，与电源正极相连的石墨电极周围出现较多白色浑浊物，溶液温度升高。
（1）分析：液面下降是因为水被电解。电源正极产生的气体为       （用化学式表示）。
【提出问题】溶液出现白色浑浊物的原因是什么？
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水
（2）【作出猜想】
猜想Ⅰ：溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出。
猜想Ⅱ：      ，溶质析出。
猜想Ⅲ：石墨电极与生成气体发生反应，导致产生白色浑浊物。
（3）【实验探究】溶液出现白色浑浊物的原因

【总结反思】
（4）白色浑浊物的成分为       （用化学式表示）。
（5）用化学方程式表示主要浑浊物的成因       。