16．中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
（1）下列成就不属于我国古代化学工艺成就的是       。
①青铜器的制造
②纳米技术
③火药的发明
④指南针的使用
⑤陶瓷的烧制
（2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，该过程发生了       反应（填基本反应类型）。
（3）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气（主要成分是甲烷）燃烧时的现象，天然气属于       （选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）如图是古代炼铁邮票，它呈现了古代我国金属冶炼技术。画中是生、熟炼铁炉，中部是古代编钟，编钟一般用青铜铸造。
①从制作编钟的材料角度看，青铜是       （填“金属”或“合成”）材料。
②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的       （填字母代号）。
A. 纯铁
B. 钢
C. 生铁

17．化学不断改变着人们的生活，让生活变得更美好。
（1）袁隆平院士是我国研究杂交水稻的开创者，被誉为“杂交水稻之父”。试结合所学知识回答下列问题。
①从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于       （填“有机物”或“无机物”）。
②从种植角度：为了提高水稻产量，种植过程中需要施用适量的化肥。某化肥销售处现有：Ca₃（PO₄）₂、NH₄NO₃、KNO₃、KCl四种化肥。上述四种化肥中属于复合肥料的是       （填化学式）。
（2）豆腐是一种营养价值高、颇受大家欢迎的食品，如表是豆腐中主要成分的平均质量分数。

由表可知，豆腐中含有的营养素中能提供能量的是糖类，油脂及       。
（3）近两年，福山区夹河两岸再填两座地标性建筑物。
①10月20日，福城桥正式通车。大桥两端分别摆放两处铸铜狮子雕塑。铜制品容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，是铜与空气中的氧气、水和       共同作用的结果。
②崇文街大桥围绕“飞鸟”特色主题，造型采用不锈钢制“双飞燕式”异形拱为装饰结构，而不采用普通生铁，主要利用了不锈钢的       性质。
③工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是       （写化学方程式），建造福城桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿       t。

18．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）第32届东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关是       （填字母序号）。
A.有金属光泽
B.导电性好
C.化学性质较稳定
（2）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。如表是一些金属的熔点数据。

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点的关系如图1所示，其中横坐标表示的是       的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为       。
②保险丝由铋、铅、锡组成，其熔点约为       。
A.15～30℃
B.60～80℃
C.235～250℃
D.300～320℃
（3）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如图2所示。
①向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是       。
②高温条件下，TiO₂固体，单质碳和通入的Cl₂发生反应的化学方程式为       。
③在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是      。

19．造纸术是中国古代四大发明之一，一种现代造纸的流程如图所示。

（1）纸的主要成分是纤维素，纤维素组成用（C₆H₁₀O₅）_n表示，其中碳、氢元素的质量比为       。
（2）步骤2中捣碎的目的是       ，步骤3中操作a的名称是       。
（3）经检测甲造纸厂废液中含有一定量的碳酸钠，可向废液中加入稀硫酸至不再产生       （填现象）后排放，环境监测员常用       检测废液的pH，确认是否达标。
（4）乙造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量氯化钙和氯化镁，实验室提纯硫酸钠的流程如图所示。

①先加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为       。
②再加入Na₂CO₃溶液目的是除去硫酸钠中混有的       （填化学式）。
③若添加NaOH和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量       （填名称）除去。

20．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“﹣”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。

（1）A的化学式为       ，F是       的主要成分，写出F的一种用途       。
（2）写出下列反应或转化的化学方程式①B与C反应       ；②D转化为E       。

21．科学施肥是实现农业增产的主要手段，硫酸铵是一种常用的氮肥。小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。

【查阅产品说明】
（1）小组同学根据图1所示产品说明书中的       和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究一】土壤的酸碱性
（2）实验1：按下表中所示实验操作示意图检测土壤浸出液的酸碱性。

①上表中A、B、C、D实验操作示意图中，不正确的是       （填字母代号）。
②表中D操作用pH试纸测土壤浸出液的pH值约为4，说明土壤呈       （填“酸性”或“碱性”）。
【探究二】硫酸铵具有哪些性质
（3）实验2：为证明硫酸铵受热分解，生成了氨气，小组同学进行了图3所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体       （填“减少”或“无明显变化”） ②用酚酞溶液浸湿的滤纸      ③小气球      。
【实验分析】
（4）小明依据现象①和②，小红只依据现象③，都得出“硫酸铵受热分解”的结论，小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致，若要通过小气球的变化，得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若       ，才能得出这一结论。
（5）实验3：按图4所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应，写出硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式       。
【拓展实验】
（6）为测定某种硫酸铵化肥样品中硫酸铵的质量，小组两位同学分别按自己设计的方案进行了实验（样品中杂质不含有氮元素、可溶，且不参与反应）。
方案甲：称取13.6g样品溶入足量水中，再向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到白色固体23.3g。
方案乙：称取13.6g样品，与足量的浓氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.9g。
上述不合理的方案是       同学的方案（选填“甲”或“乙”），简述理由       。

22．金属防锈是科学研究中的重大课题，某学习小组以铁的锈蚀为项目进行探究。

【实验1】探究铁生锈的条件
（1）如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后铁钉生锈情况记录如表。

①对比实验       （填序号），可以得出铁生锈与水有关。
②由上述实验可知，铁生锈的条件是       。
③下列环境中的铁制品最容易生锈的是       （填字母序号）。
A.未擦干的铁锅
B.涂油漆的栏杆
C.盛水的不锈钢水杯
【实验2】
（2）该小组用图甲装置再次进行探究铁的锈蚀的实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约       （填“40”或“10”）mL刻度处，原因是       。
【拓展实验3】
（3）小强同学取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。
①在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。小强同学的实验是探究       因素对铁钉锈蚀快慢的影响，结论是       。

②有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉锈蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的可能原因       ，改进实验方案证明你的分析       。

23．纯碱和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由纯碱、食盐中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。（已知：AgSO₄微溶于水）
（一）定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】实验流程如图：

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由纯碱、食盐两种物质组成。
（1）步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替，如       。
（2）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。理由是：      一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是       。
（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中纯碱的质量分数。
【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。
（3）首先称取22.3g克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是       （填序号，可重复选择）a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞注入足量的稀硫酸，关闭活塞。
（4）如果没有装置乙，会造成测定结果       （填“偏大”“偏小”或“不变”），装置丁的作用是       。
（5）若丙装置中质量增加了4.4g，该白色固体所含纯碱的质量       。