14．（1）物质的微观构成。A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图1所示，请回答：

①从微观角度看，A图表示       （填化学符号）。
②从宏观角度看，图中表示化合物的是       （填字母序号）。
（2）变化的微观实质。如图2所示过程的微观实质是       （填“分子”或“原子”）的排列方式发生了改变。

15．物质的宏观组成。
（一）“空气中氧气含量测定”的研究。

【回顾历史】
①1774年，法国化学家拉瓦锡通过用金属汞在空气中加热生成氧化汞（化学式为HgO）等实验，第一次明确得出空气是由氧气和氮气组成的结论。
（1）②如图1为汞与氧气反应过程的微观示意图，请在方框内画出正确的图示      。
（2）【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图2），若实验成功，冷却到室温打开止水夹可以看到的现象是       。
（二）“水的组成粗略测定”的探究。
【查阅资料】
水难导电，在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性。
【进行实验】如图2装置进行实验并记录数据。
【实验分析】
（3）两个电极附近产生很多气泡，检验b管产生的气体的操作方法是       。分析得出：水电解的化学方程式为       ，结论是：水是由       组成的。
（4）下列关于电解水的说法中正确的是       （填序号）。
A. 水分子发生了改变
B. 氢原子和氧原子没有发生变化
C. 水分子是化学变化中最小的微粒
D. 该反应为分解反应
E. 化学变化的实质是原子的重新组合

16．化学物质与人类的生产、生活息息相关。
（1）水是人类宝贵的自然资源。自来水厂净水过程的主要流程如图1，试回答：

①操作X的名称       。
②加明矾的作用是       。
③漂白粉中的Ca（ClO）₂可用于饮用水消毒。工业上制备Ca（ClO）₂的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，反应前后氯元素的化合价变化为       。
（2）铝、铁是人类广泛使用的金属。
①下列说法正确的是       （填序号）。
A.据图2可知铝原子的质子数为13
B.铝原子在化学反应中容易得到电子
C.铝是地壳中含量最多的金属元素
D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性和延展性
②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，写出铝表面氧化物薄膜的化学式       。
③铁制品应用广泛，但每年因锈蚀造成很大浪费，钢铁生锈实际是铁与空气中的       发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。

17．如图是实验室常用气体制取的实验装置，请回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：a       ；b       。
（2）实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶较干燥的氧气，选择的装置组合是       （填装置代号字母）；发生反应的化学方程式为       。
（3）若用D装置收集气体，应该考虑的因素是       。
（4）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为       ，选择图C装置与图A相比其优点是       。

18．（1）图1是工业炼铁的生产流程示意图。

①设备A的名称       。
②生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是       。
③加入焦炭的主要作用有       （填序号）。
A.产生CO
B.燃烧为反应提供热量
C.还原铁矿石
④为了检验炼铁厂产品的质量，如图2称取铁屑样品10.0g进行实验，放入烧杯中，加入过量的稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应）；然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.35g。计算
a.10g铁屑样品中铁的质量为       g。
b.铁屑样品中杂质的质量分数为       。
c.生产100t这样生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿质量是       t。
（2）图3为实验室模拟工业炼铁装置图。
①该实验下列的操作步骤顺序为       （填序号）。
a.点燃A处酒精喷灯
b.通入CO气体
c.停止通入CO气体
d.熄灭酒精喷灯
②实验过程中A装置的现象是       。
③装置B中发生反应的化学方程式为      。

19．探究二氧化碳的性质
【提出问题】二氧化碳有哪些性质呢？
【实验探究】如图所示，组装好仪器装置，检查装置的气密性后装入药品，进行实验。

【实验结论】根据烧杯中的实验现象能得出的结论为       。
【交流研讨】该实验的不足之处是不能充分证明二氧化碳与水能发生反应，在不改变实验装置的情况下你的改进方法是       。

20．探究金属锌的性质

（1）如图1甲所示，将锌片在酒精灯上灼烧，发现熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个“小袋子”中，下面分析正确的是       （填序号）。
①氧化锌的熔点比锌高
②“小袋子”是致密的氧化锌薄膜
③锌与氧气反应生成氧化锌
④锌的抗腐蚀性高
用图2所示实验探究锌的性质时，闻到有刺激性气味。
【提出问题】为什么会有刺激性气味？
【查阅资料】
①Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②SO₂有刺激性气味，化学性质与CO₂相似，但SO₂能使品红褪色，CO₂不能；
③NaOH溶液能吸收有毒的SO₂。
【猜想与假设】
①刺激性气味产生可能与硫酸浓度大有关；
②刺激性气味产生可能与反应放热，温度升高有关。
【设计实验】为探究猜想的正确性，同学们设计了以下实验，请你参与他们的探究过程。利用如图2所示装置进行实验，并记录实验结果于下面的表格中。

（2）写出20%的硫酸与锌反应的化学方程式       。
【解释与结论】
（3）由上述实验得出，产生的刺激性气味与温度的关系是       。
（4）小丽得出结论，刺激性气味产生与硫酸浓度有关，依据是       。
（5）【反思与评价】在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是       。

21．多角度认识物质的变化，能帮助我们更全面了解物质世界。
探究活动一、探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：

（1）【进行探究】完成实验记录：

（2）【分析与讨论】乙方案实验现象是正确的，但结论却是错误的，在实验操作完全正确的情况下，导致乙方案实验后称量固体质量比反应前镁条质量减轻的原因是       。
（3）【实验反思】探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在       容器中进行。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
（4）【微观解释】化学反应前后，      均不变，所以质量守恒。

22．请根据如图所示实验，回答问题。

（1）图1为铁在不同情况下与氧气反应的实验
①比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是      。
②从燃烧条件分析，实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是      。
③实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式      。
④上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是      （填标号）。
（2）小强用图2所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是      （填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是      。
（3）图2中热水所起到的作用是      。