13．我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓
2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）Na₂CO₃属于       （选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显       性，其用途      （任写一条）。
（2）NH₃中氮元素的化合价是       价。
（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式       。
（4）NaHCO₃是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：
NaHCO₃+CH₃COOH═CH₃COONa+X+CO₂↑，则X为       （填化学式）。
（5）请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH₄Cl固体       。（写出操作、现象、结论）

14．现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。
（1）下列属于B元素的原子结构示意图是       。

（2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号       。
（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式       。
（4）人体缺D元素可能会引起       。
（5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是       。
①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中

15．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）X仪器的名称       。
（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式       ，其中二氧化锰的作用是       ，制取并收集干燥的氧气应选用       （填实验装置图字母序号）。
（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：

实验操作中，操作①的名称是       ；实验操作②应选择上述图中的       （填实验装置图字母序号）。
（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO₂称量，发现其质量小于加热前MnO₂的质量。查阅资料后发现，加热KClO₃和MnO₂混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO₂+2KClO₃2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑
第二步：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
第三步：K₂MnO₄+Cl₂2KCl+MnO₂+O₂↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是       ，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO₂质量小于加热前MnO₂质量的原因       。

16．天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：

（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N₂，其目的是       。
（2）A中无水CuSO₄变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有       （填化学式）。
（3）C装置中发生反应的化学方程式为       。
（4）实验中观察到D装置中       ，E装置中       ，说明气体产物中还有CO。
（5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是       。