10．用化学用语填空：
（1）人体内最多的金属元素       。
（2）表示的微粒是       。
（3）空气中最多的物质       。
（4）海水制“碱”时，先通入的气体是       。

11．“碳中和”是指一定时间内二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。二氧化碳的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”。
（1）2022年北京冬奥会采用二氧化碳制冷技术，实现二氧化碳循环利用，碳排放几乎为零。控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓       效应。
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气。天然气（主要成分CH₄）充分燃烧的化学方程式是       。请列举一例可为实现“碳中和”做出贡献的清洁能源       。
（3）工业生产中产生的CO₂经吸收剂处理，可实现CO₂的捕集。用足量的石灰乳捕捉CO₂的化学方程式为      。

12．某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图所示（氯化钾溶解度受温度影响较小），请回答下列问题。

（1）请写出沉淀a的化学式       ，滤液B的溶质成分为KCl和       （写化学式）。
（2）“操作I”的名称是       。
（3）若氯化钾固体样品中还含有少量杂质硫酸钾，小科认为提纯该样品只要在上述方案中进行如下改变：在加入过量碳酸钾溶液之前加入过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，原因是       。
（4）查询应用：低钠盐是在氯化钠中加入了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是       （填写化学符号）造成的。

13．请根据如图中提供的信息回答问题：

（1）写出B中标号a仪器的名称：      。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是       。
（3）若用装置D收集一瓶CO₂，如何进行验满       。
（4）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳通常状况下具有的性质是       。
（5）实验室收集氢气不能用E装置，原因是       。

14．过氧化钙（CaO₂）是一种淡黄色固体，可用于改善地表水质、处理含重金属离子的废水等。实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。

【查阅资料】①查阅资料发现CaO₂与水反应的过程是分两步进行的，最终生成Ca（OH）₂和O₂。②CaO₂能与CO₂反应得到CaCO₃和O₂。③过氧化氢溶液具有漂白性，能使红色的酚酞溶液褪色。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【猜想假设】可能是CaO₂、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一种或几种。
（1）【实验探究】

【得出结论】
（2）由实验①、②可知，白色固体中肯定有       。
（3）根据实验③      （填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH）₂，理由是       。
【反思交流】
（4）过氧化钙（CaO₂）中氧元素的化合价为：      。
（5）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为：      。
（6）该兴趣小组在老师指导下，用如图装置进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色，其原因可能是       。

15．某次化学实验后所得的废液中可能含有：H⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究。
（1）观察：废液澄清且为无色，说明废液中没有       （填离子符号）。
（2）测定酸碱度：测得废液的pH为12，由此可知废液中不能大量存在的是       （填离子符号）。
（3）检验其他离子：

（4）综合判断
宿宿同学认为，溶液中一定同时存在阳离子和阴离子，所以该溶液中一定有Na⁺；迁迁同学认为没有通过实验检验不能确定是否有Na⁺，你认为观点正确的同学是：      。