21．用化学符号表示：
（1）锌元素       ；
（2）2个亚铁离子       ；
（3）最常用的溶剂       ；
（4）人体缺少       元素会骨质疏松。

22．选择下列适当的物质填空（选填字母序号）：A．氯化钠 B．熟石灰 C．干冰 D．碳酸氢铵 E．金刚石 F．聚乙烯 G．烧碱 H．聚氯乙烯
（1）可用于人工降雨的是       ；
（2）可用于食品包装的是       ；
（3）生活中作调味品的是       ；
（4）可改良酸性土壤的是       ；
（5）可用作化学肥料的是       ；
（6）自然界硬度最大的是       。

23．如图是电解NH₃•H₂O和KOH溶液制氢的装置示意图。

（1）装置是将电能转化为       能。
（2）反应过程中KOH溶液的pH会       。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

24．金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图甲），变化过程的微观模型如图乙。

（1）铝汞齐属于       （选填“单质”、“化合物”和“混合物”）。
（2）写出图乙中铝被氧化的化学方程式       。
（3）中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带（温馨提示：飞机的机体主要是铝制的）。原因是水银一旦泄露，除了汞蒸气本身剧毒外，更主要是因为       。
（4）汞在空气中蒸发，从微观的角度看是因为汞原子       。
（5）若在表面清洁的铝板上滴上HgCl₂溶液，也会出现“长毛”现象。该现象说明铝的金属活泼性比汞       （填“强”或“弱”），涉及反应方程式为：      。

25．以空气和CaCl₂为原料制超细纯碳酸钙的流程如图：

（1）分解池中的物质为KHCO₃溶液，吸收池中饱和K₂CO₃溶液的作用是       。
（2）操作1中需用到的玻璃仪器有：      、烧杯和玻璃棒。
（3）试剂A不可选用       （选填序号）。
a.CaO
b.Ca（OH）₂
c.NaOH
（4）操作2中包括洗涤、干燥等，干燥时温度不能过高的原因是       。

26．有效防护或杀灭新型冠状病毒期间常用的消毒剂是ClO₂，它可以用Na₂SO₃在H₂SO₄溶液提供的酸性条件下与NaClO₃反应制得，同时得到Na₂SO₄溶液。
（1）NaClO₃中氯元素的化合价       。
（2）写出上述得到ClO₂反应的方程式       。

27．请结合如图1回答问题。

（1）仪器名称：①      ，②      。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和       （选填序号）组合，反应的化学方程式为       ，试管中棉花团的作用是       。
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为       ，选用装置C相对于B的优点是       。
（4）如图2所示，用3个250mL的烧瓶收集满CO₂进行实验。同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

①曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是       。
②曲线2中发生反应的化学方程式为       。
③比较曲线2与曲线3的差异，说明原因       。

28．向CuSO₄溶液中加入一定量NaHCO₃，产生大量气泡和绿色固体，溶液逐渐变为无色。
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，则该气体为       。
（2）某同学经过滤、洗涤等操作得到绿色固体和无色溶液，并进行如下探究。
【资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]和碱式硫酸铜[Cu₄（OH）₆SO₄]，都不溶于水，但能与酸反应。Na₂SO₄固体受热不易分解。
Ⅰ．绿色固体成分的探究
（3）【实验1】取洗净后的绿色固体，加入足量的       溶液，产生大量气泡，振荡后滴加       ，无现象，则该固体只含碱式碳酸铜。
Ⅱ．溶液成分的探究
【猜测】取一定量溶液经蒸发、低温干燥等操作得到白色固体，作如下猜测：
白色固体可能是：①Na₂SO₄②NaHCO₃③Na₂SO₄和NaHCO₃
（4）【实验2】取该白色固体8.4g充分加热至质量不再改变为止，测得剩余固体的质量       （选填“＜”、“＝”或“＞”）5.3g，则猜测①、②、③都不成立。
（5）【实验3】有同学查阅资料得知上述固体应为Na₂SO₄•10H₂O和NaHCO₃的混合物。为进一步确定白色固体的组成，该同学取适量白色固体，充分加热至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图       （选填“甲”或“乙”）装置，测定生成气体的质量。

（6）【数据】①浓硫酸增重2.7g；②碱石灰增重2.2g。则固体中各成分的质量比为       。
（7）【结论】写出CuSO₄溶液和NaHCO₃溶液反应的化学方程式       。

29．现有一包固体粉末，可能含有CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有       ，一定含有       。
（2）向固体A中加入足量稀盐酸，有气泡且固体全部溶解，则原固体中一定还含有       。一定不含有       。
（3）测得无色滤液B的pH＞7。则原固体中       （选填“一定”或“不一定”）有NaOH。

30．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的应用和防护
（1）“航母”舰体材料为合金钢。合金钢是       （填序号）。
a．合成材料
b．复合材料
c．无机材料
（2）“航母”升降机可由铝合金制造。用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O₂，阳极区使用的石墨易消耗的原因是       。
（3）“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度       （填“大”或“小”）。
（4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为       。
（5）碱式碳酸铝镁Mg₆Al₂（OH）₁₂CO₃•4H₂O是一种新型塑料阻燃剂，其受热分解生成熔点较高的MgO和Al₂O₃，其阻燃原理是       。
（二）金属及其化合物的利用
聚合碱式氯化铝铁（简称PAFC）【化学式：[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n】是一种新型的无机高分子絮凝剂。以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料M（主要成分：Al₂O₃、Fe₂O₃，杂质FeO、二氧化硅等）为原料制取PAFC的实验流程如图：

（6）将配料粉碎的目的是       。
（7）“酸溶”时生成AlCl₃的化学方程式为       。滤渣X中含       （写化学式）等。
（8）“转化”时加入NaClO₃溶液使酸性溶液中的FeCl₂转化为FeCl₃，同时生成NaCl，该转化的化学方程式为       。
（9）“操作”包括过滤、洗涤、干燥，判断产品PAFC已洗涤干净的方法是       。
（三）[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n的组成确定
资料：[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n受热分解生成氧化铁、氧化铝、水和氯化氢。
取少量PAFC固体样品，用如图装置进行热分解实验。

表：装置B和C的质量变化

（10）装配好实验装置后，先要       ，再加入样品。
（11）反应前后均需要通入N₂，反应后通入N₂的目的是       。
（12）控制温度对A中固体加热至反应完全。
①测得B、C装置质量变化如上表所示。
②取出A中固体，向其中加入足量稀盐酸，完全溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤、洗涤，在空气中充分灼烧得红棕色固体0.80g。
结论：①[Fe_aAl_b（OH）_xCl_y]_n中，x：y＝      。
②完全反应后A中生成氧化铝的质量为       g。