21．用化学符号表示：
（1）硅元素       ；
（2）合成氨气的氮气       ；
（3）人体缺少       元素会骨质疏松；
（4）相对分子质量最小的氧化物       。

22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.明碱 B.聚乙烯 C.活性炭 D.氢氧化钙 E.食盐 F.硝酸铵 G.维生素 H.聚氯乙烯
（1）溶于水温度降低的是       ；
（2）用作冰箱除去异味是       ；
（3）可用于食品包装的是       ；
（4）厨房中作调味品的是       ；
（5）可配制波尔多液的是       ；
（6）蔬菜、水果中富含有       。

23．造雪机的工作原理如图所示。

（1）B到C发生的是      变化（填“物理”或“化学”）。
（2）A处空气被压缩，体积变小。从微粒的角度解释其原因是      。

24．火星大气主要成分是CO₂，其地表含氧化铁。火星表面年平均气温﹣55℃，冬季最低﹣133℃，夏季最高至27℃。
（1）地球大气若CO₂的含量过高，则会造成       。（填一环境问题）
（2）已知干冰在﹣78.5℃升华。一年四季火星大气中CO₂的含量波动较大，原因是       。
a.冬季，大气中的CO₂凝华为干冰，储存在地表
b.夏季，地表中的干冰升华成CO₂，释放到大气
（3）如图是在火星上以CO₂、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe、O₂的过程。

①设备1中的能量转化       （选填序号）。
a.电能→化学能
b.化学能→电能
②炼铁室内反应的化学方程式       。
③按如图反应，理论上生成11.2tFe，可以得到       tO₂。
（4）CO₂也是重要的化工原料。以CO₂和H₂为原料，在一定条件合成CH₃OH，参加反应的CO₂和H₂的质量比为       。

25．从卤水（主要含MgCl₂、NaCl、CaCl₂等）中制取六水合氯化镁（MgCl₂•6H₂O）的流程如图：

（1）“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、      。
（2）“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加       溶液，无明显现象。
（3）溶液X可用       （选填序号）。
a.稀HCl
b.稀H₂SO₄
c.稀HNO₃
（4）“系列操作”包括：蒸发浓缩、      、过滤等。

26．在FeCl₂溶液的试管中加入适量的Na₂O₂粉末，振荡有气泡产生，静置管底出现红褐色固体。向上层清液中滴入无色酚酞试液，溶液呈无色。
（1）Na₂O₂中氧元素的化合价为       。
（2）写出Na₂O₂与FeCl₂溶液反应的化学方程式       。（其中Na₂O₂与FeCl₂的化学计量数均为4）

27．请结合图一回答问题。

（1）仪器名称：①      ，②      。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和       （选填序号）组合，反应的化学方程式为       ，试管口棉花团的作用是       。
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为       ，选用装置C相对于B的优点是       。
（4）如图三个250mL的烧瓶内收集满CO₂，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图三所示。回答下列问题：

①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是       。
②曲线2对应图1中瓶       （填数字）。
③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的       （填“变大”、“变小”、“不变”）。

28．兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na₂CO₃溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
（1）上述实验中发生的反应有：①CaO+H₂O＝Ca（OH）₂；②      （写化学方程式）。
Ⅰ.固体A成分的探究：
（2）【猜想】①固体A中只有CaCO₃；
②固体A中含有CaCO₃和Ca（OH）₂；含有Ca（OH）₂的理由是       。
（3）【实验1】取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，      （填实验现象），猜想②不成立。
Ⅱ.溶液B的成分探究：
（4）【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是       ；
③溶液B中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。
（5）【实验2】取少量溶液B于试管中，滴加       溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。
（6）【应用】资料：Ca与H₂O反应生成Ca（OH）₂和H₂
①Ca与一定量的Na₂CO₃溶液反应的化学方程式       。
②取CaO和Ca的混合物1.0g，加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO₃质量为2.4g，则该混合物中CaO的质量分数为       %。

29．现有一包NaOH样品，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、NaCl中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验：

（1）由实验Ⅰ可知，样品中一定不含有       。
（2）由实验Ⅲ可知，样品中一定含有       ，一定还不含有       。
（3）根据实验Ⅳ得出样品中一定还含有       。
（4）实验Ⅱ发生反应的化学方程式       。

30．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。、
一、铁的相关知识
（1）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是       。
（2）西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理       。
（3）某钢中含有少量Mn；MnO₂和Al粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化学方程式为       。
（4）铁锈主要成分是Fe₂O₃•nH₂O，铁生锈主要与空气中的       有关。
二、废铁屑的利用
草酸铁钾晶体[K₃Fe（C₂O₄）₃•xH₂O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe₂O₃）制备该晶体主要流程如下：

（5）“酸溶”时，产生的气体X为       。
（6）“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为       。
（7）“转化2”反应生成FeC₂O₄•nH₂O的化学方程式是       。
（8）“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是       。
三、草酸铁钾晶体的实验
称取9.82g草酸铁钾晶体，用如图装置进行热分解实验。

【资料】①Mr[K₃Fe（C₂O₄）₃]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K₂CO₃、Fe、FeO、CO、CO₂。
（9）连接好装置后，要先       。
（10）控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N₂。当加热到110℃后，通入N₂的目的是防止倒吸和       。
（11）数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。

计算：①x=      。
②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为       g。
③上述K₃Fe（C₂O₄）₃热分解的化学方程式       。