21．用化学符号表示：
（1）氦气       ；
（2）2个氢氧根离子       ；
（3）地壳中含量最多的元素       ；
（4）人体缺少       元素会骨质疏松。

22．选择下列适当的物质填空（填序号）：
A.食盐
B.小苏打
C.熟石灰
D.洗洁精
E.汽油
F.稀硫酸
G.硫酸铜
H.苛性钠
（1）可用于作调味品的是       ；
（2）可用于焙制糕点的是       ；
（3）可用于金属除锈的是       ；
（4）可用于改良酸性土壤的是       ；
（5）可用于作乳化剂的是       ；
（6）可用于游泳池水消毒的是       。

23．天然气报警器可在天然气泄漏时声光报警，从而有效避免火灾、爆炸等恶性事故的发生。家用天然气报警器应安装在距离气源上方1.5米范围内。
（1）天然气的主要成分为       （填写化学式）。
（2）报警器要安装在气源的上方是因为       。

24．辽阔的海洋蕴藏着丰富的资源。
（1）海洋为我们提供了丰富的营养食材。鱼虾富含的       是机体生长及修补受损组织的主要原料。
（2）海水通过       的方法可获得淡水，缓解淡水资源匮乏。许多海域的海水都遭受到了不同程度的污染。下列行为会造成海水污染的有       （填序号）。
a.工业“三废”排放
b.生活垃圾倾倒
c.海轮原油泄漏
（3）海水碳储存，可缓解空气中CO₂过多的问题。深海能大量储存CO₂的主要原因是       。
（4）以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经由铁氧化合物循环分解海水制H₂的过程如图，该过程可实现太阳能向       能转化。过程Ⅰ的化学方程式为       。

25．用工业铝灰（含铝、氧化铝和氧化钙等）生产KAl（SO₄）₂•12H₂O的主要流程如图
（1）向工业铝灰中加入H₂O将铝灰形成悬浊液，其目的是       。
（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有：烧杯、      、玻璃棒。
（3）试剂B的主要目的是除去溶液中的硫酸钙，可以选择       （填序号）。
a.碳酸钠
b.碳酸钾
c.稀盐酸
（4）操作Ⅱ包括：蒸发浓缩、      过滤、洗涤等。

26．氯酸钾广泛应用于化工生产和科学实验中。工业上先向热的石灰乳中通入氯气（Cl₂），得到两种含氯物质的溶液，再向溶液中滴加氯化钾溶液可得到氯酸钾晶体和氯化钙溶液。
（1）石灰乳与氯气的反应方程式为：      。
（2）氯化钾与氯酸钙的反应类型属于       。

27．请结合如图回答问题：

（1）仪器名称：①      ，②      。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是       （填序号），该反应的化学方程式为       。用E装置收集氧气完毕后，应先       （选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO₂，反应的化学方程式为       。为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是       （填序号）。可用D装置收集CO₂的理由是       。
（4）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热可生成氯气。如图为制取并收集氯气的装置。

①该方法制得的氯气中含较多的杂质是       。
②随着反应进行，即使烧瓶中还有比较多的二氧化锰但产生氯气的速度也变慢，其原因是       。

28．如图为某同学所做的实验及现象。

（1）实验1将一定量镁粉加入到100.0g氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，还出现气泡，经检验该气体为氢气，则氯化铁溶液显       性。
（2）充分反应后过滤，得到无色溶液和固体。
（3）实验2向无色溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，发生反应的化学方程式为       。
【猜测】固体中除Fe（OH）₃外，还可能含有：①Mg；②Fe；③Mg和Fe。
【探究】
（4）对过滤所得固体进行洗涤、低温烘干后称量，质量为8.92g。再用磁铁吸引该固体得到2.24g黑色固体，则猜测       不成立。
（5）实验3向剩余固体中滴加足量稀盐酸，测得生成的H₂为0.20g，则猜测       成立。Fe（OH）₃的质量为       g。
（6）氯化铁溶液的溶质质量分数为       。
【结论】写出实验1中镁与氯化铁溶液反应的化学方程式：      。

29．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、（NH₄）₂SO₄、KCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体中一定含有       。
（2）另取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有       ，向固体A中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，则原固体中还一定含有       。
（3）向滤液B中先加入足量的稀硝酸和硝酸钡，静置，在上层清液中再加入AgNO₃溶液，无现象，则原固体中一定不含有       。

30．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的发展史
（1）人类历史上最早利用的合金是       。
（2）写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式       。
（3）由超硬铝钛合金与合成玻璃纤维制成的机翼为我国的“运20”提供了有力的翅膀，机翼属于       。
（二）电池界的“新贵”金属锂
用锂辉石（含Li₂O、MgO、CaO）可制备锂电池的原料Li₂CO₃流程如图所示：

【资料】Li₂CO₃在不同温度下的溶解度：

（4）写出焙烧炉中硫酸与氧化锂发生反应的化学方程式：      。
（5）滤渣的主要成分是       。
（6）转化池中存在的复分解反应方程式为：      。
（7）操作③为过滤、洗涤等，洗涤应采用的试剂是       （填序号）。
a.冷水
b.热水
c.热饱和碳酸钠溶液
（8）检验是否洗涤干净，取最后一次洗涤后的滤液，先加入足量的稀硝酸，再加入       溶液，无明显现象。
（三）金属的盐溶液与氨水反应再探究
实验Ⅰ向100.0g 16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。
实验Ⅱ继续向烧杯中滴加氨水，发现固体减少直至完全消失。溶液恢复为蓝色。

（9）思考：实验Ⅰ中得到的沉淀一定不只为Cu（OH）₂，理由是：      。
【资料】①CuSO₄溶液与氨水反应时，由于氨水的碱性较弱一般生成Cu₂（OH）₂SO₄固体，该固体易溶于氨水生成Cu_x（NH₃）_y（SO₄）_z•nH₂O，该物质易溶于水不溶于乙醇。
②Cu_x（NH₃）_y（SO₄）_z•nH₂O在100℃时完全失去结晶水。
③Cu_x（NH₃）_y（SO₄）_z在650℃完全分解生成Cu、NH₃、H₂O、SO₂、N₂。
取实验所得Cu_x（NH₃）_y（SO₄）_z•nH₂O固体7.92g进行如图实验，分别测得不同温度下A、B、C装置内物质的质量如下表所示。


（10）连接好实验装置后，先要       ，再装入药品。
（11）650℃停止加热后仍需继续通一段时间氮气，可防止倒吸和       。
（12）B装置中吸收的氨气质量为       。
（13）该化合物的化学式为       。
如果实验过程中缺少D装置，则计算所得到的y值       （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。