16．化学帮助我们认识身边的物质。
现有：①钛合金②活性炭③碳酸氢钠④氦气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于制造人造骨的是       ；
（2）可用于焙制糕点的是       ；
（3）可用作冰箱除味剂的是       ；
（4）可用于制造电光源的是       。

17．化学与生活息息相关。
（1）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是       ；
（2）老年人应从食物中摄入适量的       （填名称）元素，以防止骨质疏松；
（3）中国将采取更加有力的措施，争取2060年前完全实现碳中和。一种转化CO₂的过程如下：二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇（CH₃OH）和水。该转化过程中发生反应的化学方程式为       。

18．如图1是中学化学实验中常用的一些装置。

（1）写出图中仪器a的名称       。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为       （填字母序号），此反应的化学方程式为       ，实验室常用       检验该气体。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO₂的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是       ，若要收集一瓶干燥的CO₂，还需要使用装置E，则E中可盛放的物质为       。
（4）通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃）。实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO₂的发生装置可用       （填字母序号），若用装置E收集SO₂，气体从       （填①或②）端进入。
②如图2所示，把充满SO₂的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是       。

19．自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。
第一站：初步认识镁
镁是一种色的固体，质软，有导电性。
（1）将2根打磨光亮的镁条分别放入等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后镁条有剩余，产生氢气的质量       。
A.相等  B.与稀盐酸反应放出的氢气多
C.无法判断  D.与稀硫酸反应放出的氢气多
第二站：制备金属镁

（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为CaCO₃）资源获得试剂①，其化学式为       。
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是       （填标号字母）。
A.蒸馏
B.吸附
C.结晶
D.过滤
（4）向MgCl₂溶液中加入肥皂水，可能观察的现象是       。
（5）电解无水MgCl₂的反应属于       （填基本反应类型）。
第三站：再探金属镁
【提出问题】镁与水是否发生反应？反应后的生成物是什么？
【查阅资料】70℃时Mg（OH）₂在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全解离出Mg²⁺和OH^-。
【实验步骤】
（6）将打磨光亮的镁条放入盛有70℃水的试管中（如图2），发现镁条表面有气泡产生。将收集的气体点燃，产生淡蓝色火焰，证明该气体为       。
（7）向反应后的溶液中立即滴入2滴无色酚酞溶液，观察到镁条附近溶液       ，证明溶液中生成OH^-。
【交流讨论】
（8）根据上述实验，写出镁与热水反应的化学方程式       。
【拓展探究】
同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：

（9）根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：      。
（10）一段时间后，同学们观察到镁条表面不再有气泡产生，镁条表面失去光泽。但将表面失去光泽的镁条打磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因是       。

20．实验室有一包NaCl样品，可能混有的杂质为NaOH、Na₂CO₃中的一种或两种。化学兴趣小组为确定样品的成分，进行以下实验。
（1）【探究一】测量样品溶液的pH。
取少量样品溶于水，测得溶液的pH大于7。小组同学对样品的成分进行猜想，猜想一：含有       ；猜想二：含有NaCl和NaOH；猜想三：含有NaCl、NaOH和Na₂CO₃。
（2）【探究二】测量样品与硫酸反应生成气体的体积。
如图1所示，取3.00g样品与足量稀硫酸混合，充分反应后，测得生成气体的体积为220mL（该条件下气体的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略气体的溶解）。集气瓶上方加入一层植物油的目的是       。

【探究三】测量样品与盐酸反应后氯化钠的质量。
如图2所示，另取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像如图3。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。
（3）c点溶液呈       （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（4）ab段溶液pH降低，可能发生反应的化学方程式为       （写一个即可）。
（5）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有       。
（6）【实验结论】关于样品的成分，猜想       （填“一”、“二”或“三”）是正确的。
（7）【定量计算】结合探究二、三，计算样品中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）。       
（8）【交流反思】下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是       （填序号）。
A.探究二中俯视读取量筒中水的体积
B.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留
C.探究三中加入的稀盐酸量不足
D.探究三中蒸发时有液体溅出