11．化学是美好生活的创建者。
（1）人类目前使用的燃料大多来自化石燃料，其中比较清洁的是      。
（2）如图所示，活性炭的作用有      （填序号）。
①消毒
②过滤
③吸附
④降低硬度
（3）我国先进的5G通信设备使用了多种材料。聚氯乙烯塑料（PVC）用作天线罩，它属于      材料；高纯硅（Si）用作基带芯片，其制取原理：四氯化硅（SiCl₄）和氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，写出该反应的化学方程式：      。

12．氧化汞粉末在加热条件下可生成汞和氧气。

根据所给信息，回答下列问题：
（1）该反应属于      （填基本反应类型）。
（2）氧化汞由大量的      （填“分子”或“原子”）构成。
（3）请从微观角度描述该反应中氧气的形成过程：      。

13．化学研究物质的性质、结构及变化规律。

根据所给信息，回答下列问题：
（1）石墨可用作电极，是利用其具有良好的      。资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是      。
（2）Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是      。
（3）“真金不怕火炼”的化学原理：      。
（4）某化学小组设计的以下两个方案，均能除去铜屑中的少量铁屑。①加适量CuSO₄溶液，搅拌、过滤、洗涤；②加适量稀硫酸，搅拌、过滤、洗涤。请从中选出你认为最佳的方案，写出该方案中发生反应的化学方程式：      ，简要评价该方案的优点：      。

14．化学实验是进行科学探究的重要方式。

（说明：NaHCO₃饱和溶液的作用是吸收氯化氢气体；装置气密性良好；其他连接装置略）
实验一 ：氧气的实验室制取
（1）写出图中标号a仪器的名称：      。
（2）用A、C装置制取氧气，所需药品是      。
实验二：制取较纯净的CO₂并探究其性质
【药品准备】将30g质量分数为36%的浓盐酸稀释为9%的稀盐酸
（3）计算加入水的体积是      mL（水的密度为1.0g/cm³）。
（4）配制稀盐酸时所需仪器有      （填序号）。
①量筒 ②玻璃棒 ③蒸发皿 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥托盘天平
（5）【操作步骤】
步骤一：在A装置中加入足量石灰石，依次连接A、B、C装置，再向A中加入适量的稀盐酸。一段时间后，经检验A、B装置内的空气已排尽。写出A中发生反应的化学方程式：      。
步骤二：待A中反应停止后，拆下C装置，再将D装置与A、B连接，关闭活塞K，      （补全实验步骤），在D中收集实验所需的较纯净的CO₂。
步骤三：打开活塞K，用一支50mL注射器从D中缓慢抽取20mLCO₂，关闭K，再抽取20mL滴有紫色石蕊溶液的水溶液，用橡皮塞堵住注射器的针孔，轻轻振荡。观察到的现象：      。
（6）【问题交流】步骤一中能充分证明A、B装置内的空气已排尽的可靠方法是      。
【后续探究】……

15．某化学小组初步探究氢氧化钠的性质、变化和获得方法。
查阅相关资料：
Ⅰ．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“﹣”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
Ⅱ．氢氧化钠的工业制法：电解氯化钠饱和溶液
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
【性质与变化】
（1）上表★处“溶”对应的物质是      。
（2）完成下列物质转化，各写出一个符合要求的化学方程式。
①      
②      
【实践与应用】工业上常用电解氯化钠饱和溶液的方法生产氢氧化钠
（3）某化工厂计划生产16t氢氧化钠，请计算：
①氢氧化钠的相对分子质量是      。
②理论上需要氯化钠的质量是      t。
（4）工业生产中可制得含NaOH溶质质量分数约为45%的液碱产品，经进一步处理还可以制得固体氢氧化钠产品。请根据已有知识，对“进一步处理”中使用的方法提出设想并简要说明理由。      。
（5）工业固体氢氧化钠质量指标如图所示，请对产品中的杂质来源作出合理分析。

碳酸钠：      。
氯化钠：      。