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【2020年山东省济宁市中考化学一模试卷】-第5页

试卷格式:2020年山东省济宁市中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.下列过程中,发生了化学变化的是(  )
  • A. 干冰变成CO2气体
  • B. 从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
  • C. 海水晒盐
  • D. 从潮湿空气中分离出水
2.下列分类正确的是(  )
  • A. 小苏打、烧碱、醋酸﹣﹣化合物
  • B. 氯、碘、汞﹣﹣非金属元素
  • C. 塑料、合成橡胶、棉花﹣﹣有机合成材料
  • D. 金刚石、生铁、不锈钢﹣﹣金属材料
3.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是(  )
  • A. 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
  • B. 原子可以构成分子,不能直接构成物质
  • C. 分子是化学变化中的最小微粒
  • D. 微粒得到或失去电子变成离子
4.下列说法正确的是(  )
  • A. 混合物中一定含有多种元素
  • B. 不饱和溶液转化为饱和溶液后,其溶质质量分数一定增大
  • C. KMnO4、K2MnO4中的锰元素的化合价不相同
  • D. 表示的粒子都是阴离子
5.学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是(  )
  • A. 木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性
  • B. 盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应
  • C. 随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少
  • D. 碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥
6.下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是(  )
  • A. 用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO:CO+CuO
    高温
    CO2+Cu 置换反应
  • B. 用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH:Cu(OH)2+MgSO4=CuSO4+Mg(OH)2↓ 复分解反应
  • C. 用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑置换反应
  • D. 用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠:2NaHCO3
    Na2CO3+CO2↑+H2O分解反应
7.下列实验方案设计正确的是(  )
选项 实验目的 实验方案 
20℃时,配制硝酸钾饱和溶液100g(已知:20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g) 20℃时,将31.6g的硝酸钾固体溶于68.4g水中 
检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质 取样加水溶解后滴加酚酞试液,观察溶液是否变红 
除去铁钉表面的铁锈 取样加过量的稀硫酸,长时间浸泡 
鉴别化肥KNO3和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨,闻气味 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
8.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的是(  )
选项 物质 目的 主要实验操作 
CO、CH4气体 鉴别 点燃、火焰上方罩干冷烧杯,观察现象 
Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化 
HCl(H2SO4)固体 除杂 加入适量BaCl2溶液 
MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
9.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,t2℃时,分别取含水100g的甲、乙物质的饱和溶液,将其降温至0℃,下列说法中正确的是(  )

  • A. t1℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1:2
  • B. 降温过程中,所得溶液质量甲始终大于乙
  • C. 降温至t1℃时,所得溶液溶质质量分数相等,且溶液中溶质质量甲等于乙
  • D. 降温至0℃时,溶液中析出固体的质量一定为甲小于乙
10.某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。(已知氯化钙溶液呈中性)。在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示,下列有关说法不正确的是(  )

  • A. 开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
  • B. ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加
  • C. c点表示此时溶液呈中性
  • D. d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
11.联合国确立2019年是“国际化学元素周期表年”,我国姜雪峰教授被选为硫元素代言人,请用表中给定元素完成下列化学用语:

(1)硫元素      
(2)一种金属离子      
(3)在7号元素的氧化物中,标出该元素的化合价显+5价      
(4)由8号元素组成,且每个分子含3个原子核的物质的化学式:      
12.去郊游野炊实为一大快事。在野炊的情趣之中,如果遇到下面一些问题,你是如何处理的?
(1)野餐食谱如下:主食:馒头 配菜:烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。主食和配菜中主要含蛋白质、      、油脂、无机盐和水等营养素,从营养角度来看,你准备再添一样      ;(填字母)
A、炒鸡蛋 B、牛奶 C、黄瓜 D、烤野兔肉
(2)在引燃细枯枝后,如果迅速往“灶”里塞满枯枝,结果反而燃烧不旺,并产生很多浓烟,说明物质充分燃烧需要的条件是      
(3)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是      ; (填字母)
A、食醋 B、食盐水 C、肥皂水
(4)郊外通常比较泥泞,如果你的交通工具是自行车,你回来进行清洗后是如何防锈的:      。(填字母)
A、立即晾晒干  B、链条传动部件涂上油  C、涂油漆。
13.铬(Cr)是一种重要的金属元素,铬的单质及其化合物应用广泛。
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾,重铬酸钾中铬元素的化合价为      
(2)铬桶可以盛装AlCl3溶液不能盛装稀硫酸,则金属活动性Cr      Al(填“>”或”<”)。根据上述信息,不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是      (填序号)。
A、Zn、Cr、稀硫酸
B、Cr、ZnSO4溶液
C、Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
(3)Cr2(SO43为有毒的重金属盐,可用KOH溶液将其转化为沉淀除去,该转化的化学方程式为      
14.某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液,得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程:

供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
(1)步骤①中,分离A、B的实验操作名称是      ,试剂a是      
(2)沉淀B表面残留少量滤液,需用蒸馏水多次洗涤,为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是      (双选,填序号)。
A、NaOH溶液 B、CaCl2溶液
C、NaCl溶液 D、AgNO3和HNO3混合溶液
(3)步骤③中,发生反应的化学方程式为      
(4)要达到预期的目的,还需要改进的方法为      
15.如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:①            
(2)实验室可用过氧化氢溶液与MnO2制取O2,该反应中MnO2      ,请写出该反应的化学方程式:      。若用E装置收集O2,当      时,开始收集。
(3)实验室可用Zn粒与稀硫酸制取H2。应选用的气体发生装置是      (填字母),该装置优点为      。若要收集干燥的H2,应将生成的H2依次通过F、D装置,F装置中盛放的液体是      (填名称),选择D装置收集H2的原因是      (填H2的物理性质)。
16.“84”消毒液具有漂白、杀菌、消毒的功效。在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣,在老师的指导下,展开探究。
【査阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠。NaClO为有效成分,且有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定,受热或光照条件下会发生分解生成氯化氢和氧气。
【分析讨论】小组同学经过讨论,认为该消毒液中的溶质一定有      ,可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论 
Ⅰ、向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液 有色布条长时间不褪色 消毒液中不含的溶质       
Ⅱ、另取少量该消毒液于试管中,滴入足量氯化钡溶液,静置 产生白色沉淀 消毒液中含有的溶质       

【交流反思】
(1)生活中“84”消毒液贮藏时应注意      。一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒,其原因可能是      
(2)“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用易产生一种有毒气体,反应的化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为      
17.在新冠肺炎预防措施中,常用75%的酒精溶液作日常消毒用品,已知酒精的化学式为C2H5OH。试计算:
(1)10个酒精分子中碳、氢原子个数比      
(2)酒精的化学式量      
18.(图中方程式错了)在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水)。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后,想回收利用含铜废料,根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验:

(1)将废料粉碎的目的是      ;过滤操作中玻璃棒的作用:      
(2)滤液中硫酸铜的质量分数?
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