19．化学就在我们身边，日常生活中蕴含着许许多多化学知识。请按照要求填空：
（1）制作面包过程中要加入发酵粉小苏打，请写出小苏打的化学式：      。
（2）市场出售的某麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液中可转化为人体所需的      （写出离子符号）。
（3）生活中用      的方法既能软化硬水，又可以杀菌消毒。
（4）放假期间，小兴的妈妈为他准备了一份午餐：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是      。
A． 糖类
B． 蛋白质
C． 油脂
D． 维生素

20．如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：

（1）以上四种粒子，A和C属于      （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是      （填字母）；
（3）B在化学反应中易      （填“得到”或“失去”）电子；
（4）A的离子符号为      ；
（5）画出C离子的结构示意图      。

21．合肥交通规划的有轨电车即将步入城市生活。如图为有轨电车的示意图，请回答下列问题。

（1）图中标识的材料中，含有金属材料的是      ； 车内的座椅和拉手制作时使用的大量金属铝，请写出铝离子符号      。
（2）车身喷漆是为了防锈，其原理是      
（3）钢轨中的铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式      ，反应前后铁元素化合价的变化为      ，有轨电车在行驶过程中的能量转换为：      。

22．专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。
（1）其有效成分NaClO中氯元素的化合价为      ，所含的阳离子为      （写离子符号）。
（2）“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO₂+X═Na₂CO₃+2HClO，生成的HClO（次氯酸）具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为      。
（3）如图2是生活中常见洗涤用品的的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是      （填序号）。

A．洁厕灵和“84”消毒液
B．肥皂水和威猛先生
C．“84”消毒液和肥皂水
D．“84”消毒液和威猛先生
（4）探究发现，曝露在空气中（阳光充足）的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应      保存。
（5）“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO 5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为      。

23．对火的认识和利用是人类文明发展史上的一个重要里程碑。
（1）小茗同学对燃烧与灭火展开了探究，如图1所示：（白磷着火点40℃，红磷着火点240℃）

①实验过程中薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要      。
②实验过程中水中白磷没有燃烧的原因是      。
③实验过程中大烧杯罩住的原因是      。
（2）火的燃烧为人类带来光和热量，如图2是某反应的微观示意图：
①A物质是      （填“有机物”或“无机物”）。
②请写出该反应的化学方程式：      。

24．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

（1）t₁℃时，A物质的溶解度是      g。
（2）p点的含义是      。
（3）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是      。
（4）将t₂℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶剂质量最少的是      。
（5）t₁℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为      。

25．某化学兴趣小组的同学为探究CO₂与NaOH的反应，利用压强传感器和CO₂传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）（注入的NaOH溶液与水的体积相等）。

（1）设计图乙实验的目的是      。
（2）图丙中曲线      （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO₂和NaOH溶液的反应，发生反应的化学方程式为      。

26．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

（1）A不可能是      （填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe₂O₃，B与盐酸反应的化学方程式为      。
（3）若C为纯碱D为消石灰，则C与D反应的化学方程式为      。
（4）将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO₃），该反应的反应物有      种。

27．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如图：（提示：木炭不与稀硫酸反应
（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和      。
（2）反应①的化学方程式为      。
（3）滤液Ⅱ中的溶质为      （填写化学式）。
（4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是      。（提出一条即可）

28．如图所示的装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：

（1）写出标号仪器①的名称：      。
（2）实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为      ；若要做铁丝燃烧的实验，最好选用装置      （填字母，下同）收集氧气。
（3）实验室制取并收集二氧化碳，可选用的装置组合为      ，收集气体时，验满的方法是      。

29．盐酸是一种广泛应用于人们生活、生产中的重要物质。在实验课上，化学兴趣小组的同学进行了与盐酸有关的探究。
【探究一】稀盐酸的化学性质
（1）实验1：小组同学进行了图1所示的实验。

实验中观察到甲试管中有气泡产生，用图2所示装置收集产生的气体，检验气体已收集满的方法是      。
乙试管中无明显现象，于是继续进行探究。
【探究二】乙试管中是否发生了化学反应？
（2）实验2：小组同学取少量实验后乙试管中的溶液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，观察到      ，证明稀盐酸和石灰水发生了反应。稀盐酸和石灰水反应的化学方程式为      。
【探究三】混合后废液中的溶质成分。
小组同学将实验1中甲、乙两个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
（3）猜想一：只有NaCl 猜想二：       猜想三：NaCl和Na₂CO₃
【进行实验】
（4）实验3：取少量滤液于试管中，向其中滴加      ，无明显现象，证明猜想二不正确。
（5）实验4：另取滤液，      （填实验方案），证明猜想三成立。
【拓展应用】
（6）如果在实验1的甲试管中加入过量稀盐酸，所得到的溶液，无须另加试剂，只要对溶液进行      （填操作名称），即可从中得到NaCl固体。