26．为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。

【实验操作】
（1）夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为      。
（2）反应一段时间后（氢氧化钠过量，CO₂完全反应），打开弹簧夹，观察到的现象为      ，锥形瓶底部有白色沉淀生成。此时锥形瓶中发生的反应的化学方程式为      。
【废液处理】
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为      色。
（2）再向烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是      ，请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式      （写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由      。
【反思交流】
（1）碱溶液易与空气中的二氧化碳发生反应，所以碱溶液应该      保存。

27．实验室有一瓶放置多年的浓盐酸（如图所示），为了测定它实际的溶质质量分数，实验员将20g 40%的氢氧化钠溶液放于烧杯中，利用pH测定仪逐滴滴入该盐酸，并绘制出了所加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图。
（1）两者恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为      g。
（2）请你计算该浓盐酸的实际质量分数。