8．用化学用语填空
（1）两个钠离子：      ；
（2）氧化铜中铜元素的化合价为+2价      。

9．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）t₂℃时，将30g a物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液质量是      ；
（2）将t₁℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：      ；
（3）t₂℃时b的饱和溶液中含有少量的a，若要提纯b，可采用      的方法。

10．目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：

（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指      （填“分子、原子、离子、元素”）；
（2）铁元素的原子序数为      ，图乙中x的值为      ；
（3）工业炼铁的原理是：Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂，此反应中还原剂是      。

11．从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们日常生活。粗盐提纯的部分流程如图：

（1）第⑥步加入HCl溶液，目的是除去多余的OH^﹣和      （写离子符号）。
（2）再写出一种②③④步中3种物质的添加顺序（填序号）：      。

12．有一包白色粉末，可能由NaNO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有      （写化学式）；
（2）步骤2发生的化学方程式是      ；
（3）原白色粉末中可能有      （写化学式）。

13．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）写出所标仪器的名称：①      。
（2）实验室用B装置制取氧气，化学方程式是      。
（3）通常情况下，SO₂是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液呈酸性。实验室里用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO₂，实验室制取一瓶SO₂选择的发生装置是      （填字母），若选用F装置收集SO₂，气体应从      （填“a”或“b”）进入。

14．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行探究。
【查阅资料】1.该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
2.氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】
①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论。此结论       （选填“合理”或“不合理”）。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式       ，分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。
（3）①甲组取烧杯中上层清液于两支试管中，按如图探究。

（4）②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是       。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中氢氧化钠部分变质。
（5）【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是       。
（6）【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的       （填序号）。
A. Ba（OH）₂溶液 B. CaCl₂溶液 C. Ca（OH）₂溶液