16．按要求从氧气、氢气、硝酸钾、硫酸、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将符合要求的化学用语填写在下列横线上。
①一种可燃性的气体       ；
②一种可做复合肥的盐       ；
③一种做干燥剂的氧化物       ；
④一种难挥发的酸       ；
⑤一种可治疗胃酸过多的物质       ；
⑥以上物质中能发生中和反应的化学方程式       。

17．春节期间，我国突发新冠病毒疫情，严重威胁着人们的身体健康。在党的正确领导下，经过中国人民艰苦卓绝的努力，目前疫情防控阻击战取得重大战略成果，展现了中国力量、中国精神、中国效率。试回答下列问题：
①在对抗新冠肺炎的道路上有很多新型药物备受科学家们关注，比如瑞德西韦（化学式为C₂₇H₃₅N₆O₈P）。从物质分类角度来说，瑞德西韦属于       （填“有机”或“无机”）化合物。瑞德西韦中碳、氧元素的质量比为       （最简整数比），元素质量分数最小的是       （填元素符号）。
②对公共场所进行消毒是预防新冠肺炎的措施之一。“84消毒液”也是疫情期间我们常用的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为       。消毒液的外瓶一般采用高密度聚乙烯，属于       材料。

③过氧乙酸溶液也是一种消毒剂。测得稀释后的消毒液pH＝6，保存和配制过氧乙酸不宜使用       （填“铁”或“玻璃”或“塑料”）制材料制成的容器。

18．中国化学家为推动化学的发展作出了重要贡献，取得的一系列成就在国际上也产生了重要影响。
（1）晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应HgS+O₂═Hg+SO₂，氧元素化合价的变化情况是       （填“升高”或“降低”或“不变”之一），该反应的基本反应类型为       。
（2）现代社会，航空发动机叶片是影响飞机动力的关键，中国自主设计的世界上首个一体成型钛铝合金涡轮叶片一经问世，便被世界各大航空公司疯狂追逐。钛几乎和所有的金属、陶瓷反应，研究人员发现氧化钇不与钛反应，可以用作制备钛铝合金的容器。在氧化钇中，钇元素符号：Y）的化合价为+3价，请写出氧化钇的化学式       。

（3）省城将强力推进轨道交通建设提速加力，济南地铁3号4号6号线力争年内开工建设。各种新材料得到广泛应用，地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式       。地铁列车车体大量使用镁铝合金，其优点是       （答一条即可）。
（4）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁，则化为铜”，是湿法冶金的先驱，把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的化学方程式为       。
（5）我国近代化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，对化肥和制碱工业做出了杰出贡献，将制碱厂、合成氨厂、石灰厂联合起来，降低成本，极大提高了利用率。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题：
①t₂℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数NaCl       饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度是36g，现把50g Na₂CO₃放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液质量分数为       （计算结果精确至0.1%）。
③Na₂CO₃饱和溶液中混有少量的NaCl杂质，想要提纯Na₂CO₃可采用的方法是       。

19．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装仪器时，可重复使用）。某化学小组的同学利用其进行下列各实验。

（1）以过氧化氢溶液为原料，二氧化锰作催化剂，在实验室制取并收集干燥的氧气。
①连接好装置后，先要       ；
②制取氧气所发生反应的化学方程式为       。
（2）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体时，收集到的二氧化碳中往往会混有氯化氢气体（提示：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体），为了收集到纯净、干燥的二氧化碳气体，该小组装置的连接顺序为A→D→B→E，请评价他们的连接是否合理，并阐明理由       ，写出饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体的化学方程式       。
（3）在实验室中以锌和稀硫酸制取氢气，并对20g含少量铜粉的氧化铁样品进行分析探究，（提示：氢气与氧化铁反应的化学方程式：3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O）。所选仪器的连接顺序为A→D₁→C→D₂→D₃（D₁、D₂、D₃均为浓硫酸的洗气瓶）。
①通过称量D₂增加的质量，来计算样品中铜粉的质量，若未连接D₁，则计算结果将比实际质量       （填“偏大”、“偏小”、“无影响”之一）。
②充分反应后，称量装置C中剩余固体的质量为16.4g，则该样品中，铜粉与氧化铁的质量比为       。

20．现有一包固体粉末混合物A，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄NO₃、Cu（NO₃）₂、Ba（OH）₂中的两种或多种。按照如图进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）：

（1）沉淀C的化学式是      。
（2）气体B能使湿润的红色石蕊试纸变      色。
（3）原固体混合物A中一定不含      （写化学式）；无色溶液D中一定存在的酸根阴离子是      。
（4）写出步骤①中一定发生的一个化学反应方程式：      。
（5）通过上述实验现象还不能确定混合物A中存在的物质是      （填化学式），若想进一步判断该物质是否存在，可用溶液D再进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论：      。

21．食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，也是工业上制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。海水“晒盐”得到的粗盐中常含多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和日常生活。
（1）除去粗盐中的不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。三步中都用到了一种玻璃仪器是       ，在第二步中该仪器的作用是       。
（2）在蒸发结晶时，待蒸发皿中       ，即停止加热。
（3）若除去难溶性杂质后的食盐水中还含少量MgCl₂，可向其中加入过量的       溶液完全除去该杂质（填化学式）。
（4）用氯化钠制得的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现取20g该样品放入洁净的烧杯中，缓缓滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，生成气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入稀盐酸溶液180g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为       （写化学式）。
②当滴入稀盐酸溶液200g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。