16．2019年12月以来突发的新冠肺炎疫情，严重威胁着人们的身体健康，目前疫情防控处于关键时期，特别需要我们的参与，科学防控，从我做起！
（1）下列人们面对“新型冠状病毒肺炎”的一些认识，你认为符合科学道理的是       。
A.家庭消毒时，消毒液越浓越好
B.必须每天吃药，补充人体所需化学物质
C.应经常保持室内清洁卫生和通风
D.戴口罩、勤洗手、少出门、不聚会
（2）新冠病毒的到来让我们意识到健康的重要。在居家抗疫中，同学们尝到父母做的各种美食。
①小红的妈妈在烘烤面包的过程中，碳水化合物会与氨基酸反应过程中，生成一种令面包产生浓郁香味的物质C₈H₁₂N₂，则6.8g该物质中氮元素的质量为       g。
②小强的妈妈炸油条时，当面团放入油锅后，碳酸氢钠受热分解不断产生的二氧化碳会使油条膨胀并浮出油面。请用化学方程式表示其中的变化       。
（3）在抗击疫情中，无人机的使用就派上了非常大的用处。如：起到监控、人员疏导等作用。无人机用锂电池作为能量来源，在工作时锂和硫化亚铁在一定条件下发生化学反应。该反应的化学方程式为2Li+FeSFe+X，则X的化学式是       。
（4）大爱无言，温暖随行。为了保证全校师生健康安全返回校园，某公司向学校捐赠了消毒液和一次性医用口罩。
①为预防新型冠状病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明       。
②标准的医用口罩一般采取将多层非织造布复合的形式，即由外部防水层、中间过滤层及内部吸湿层三大部分构成。中间层主要由聚丙烯纤维熔喷加固成布。医用口罩的过滤效率与纤维直径的关系如图，则纤维直径与过滤效果的关系是       。

17．2019年7月1日《上海市生活垃圾管理条例》正式开始实施。实行垃圾分类关系到广大人民群众的生活环境，是社会文明水平的一个重要体现。垃圾分类回收，可减少垃圾量达50%以上，减少占地。据悉，1吨废弃塑料可回炼600千克的柴油；1吨易拉罐熔化后，可少开采20吨铝矿。请回答：
（1）实行垃圾分类可以节约资源，某废品回收站回收了5吨废弃塑料，可回炼       吨柴油。
（2）琳琳是积极参与垃圾分类回收的一员，她对垃圾分类回收的做法或想法正确的是       。
A.吃剩的午餐属于有害垃圾
B.喝剩的矿泉水瓶将水倒掉后，将瓶子放入可回收垃圾箱中
C.建议回收废弃医疗垃圾制作餐具
D.为了节省盛放垃圾的塑料袋，将所有的垃圾堆积在一起
（3）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO₂等有害气体。资料2：FeSO₄容易被空气中O₂氧化。
资料3：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
①SO₂与CO₂具有相似的化学性质，则石灰浆吸收烟气的化学反应方程式为       。
②将所得FeSO₄溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO₄晶体，其中氮气的作用是       。
③稀硫酸溶解生锈的铁制品过程中发生的化学反应有       个。

18．海洋中有丰富的水生生物和化学物质资源。
（1）海水淡化获取淡水资源。压汽蒸馏能大大提高热功效率，节约能源。利用压气蒸馏的方法淡化海水的过程如图所示。蒸发器中发生的变化属于       （填“物理”或“化学”）变化，从微观角度分析，在压缩机内发生变化的是      。
（2）海水“晒盐”、“制碱”、“氯碱工业”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。
【流程图一】粗盐的提纯。
①海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如Mg²⁺、Ca²⁺等）。工业上以粗盐为原料制取精盐，试剂Ⅰ与试剂Ⅱ的组合为      （填字母）。
A.NaOH
B.Ca（OH）₂
C.K₂CO₃
D.Na₂CO₃
②流程中Mg元素必须转化成       （填化学式）才能完全除去。
③如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是       （填字母）。
A．精盐的产率为103.3%
B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C.除杂过程中有NaCl生成
D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
【流程图二】海水的综合利用。
①海水“制碱”工业中，为了提高产率，向饱和NaCl溶液中通入气体时，应先通入的气体是       （填“NH₃”或“CO₂”）。
②以电解饱和NaCl溶液为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”。它是目前化学工业的重要支柱之一。电解饱和NaCl溶液的化学方程式       。该流程中可以循环使用的物质是       。

19．新中国成立70周年以来，我国煤炭、石油化学工业得到长足的发展。
（1）乙烯的产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平，乙烯可以水化法制乙醇，还可以形成聚合物，生活中使用的食品袋大部分是由聚乙烯塑料制成的，聚乙烯塑料属于       材料。
（2）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭（煤炭的主要成分是炭）和水制取甲醇对我国具有重要意义。主要流程如图：

①汽化炉中发生了置换反应，化学方程式是       。
②合成塔中以CO和H₂为原料生产甲醇（CH₃OH）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H₂的分子个数比是       。
（3）化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。下图是利用金属镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图：

燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ.H₂+NiONi+H₂O、Ⅱ.CO+NiONi+CO₂，其中发生还原反应的物质是       （填化学式）。
（4）新能源的开发和使用。氢气是目前最理想的能源，在氢能源的开发和利用中，ZnFe₂O₄可用于循环分解水制氢气，其反应可以表示为：6ZnFe₂O₄═6ZnO+4Fe₃O₄+O₂↑、3ZnO+2Fe₃O₄+H₂O═3ZnFe₂O₄+H₂↑。该循环制氢中不断消耗的物质是       （填化学式），H₂目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由       （答一条即可）。

20．A﹣E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是红棕色粉末；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液。则A与E反应的化学方程式为      ，B与C反应的化学方程式为      ；C溶液与D溶液反应时可观察到的现象为      。

21．氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制备盐酸、“84”消毒液、漂白粉等含氯产品。常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，如1图是实验室中常见装置，请回答下列问题。

（1）写出仪器a的名称为       ，仪器b的名称是       。
（2）实验室常用乙装置制取CO₂的化学方程式       。
（3）若实验室用KMnO₄固体与浓盐酸在常温下制备Cl₂时，应选用图1中的发生装置是       （填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有       。
（4）如图2所示，你认为常温下收集Cl₂的方法中可行的是       （填字母序号）。
（5）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，主要成分是NaClO和NaCl。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液中有哪些溶质产生了兴趣，在老师的指导下，兴趣小组展开探究。
【查阅资料】
①NaClO溶液易与空气中的CO₂反应生成HClO和Na₂CO₃
②NaClO和HClO均具有漂白、杀菌、消毒功效
③HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有NaCl，可能还有NaClO、Na₂CO₃、HClO中的一种或多种。
【实验探究】

【拓展延伸】次氯酸钠与稀硫酸（洁厕灵主要成分）可发生复分解反应，化学方程式为       ，“84”消毒液       （“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。

22．“自热食品”是近年来食品界的网红，比较流行的“自热火锅”主要由料包和发热包组成，使用方法如图，某中学化学兴趣小组的同学对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。

【查阅资料】氢氧化铝为不溶于水的白色固体，可溶于NaOH溶液。
【成分探究】
（1）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到       作用。
（2）小吴同学取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近其中粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有       。
（3）小吴用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A进行了如下探究实验。

①样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液B滴入酚酞试液，现象1中滤液变       色，证明原粉末中含生石灰，向另一部分滤液B中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀C生成，证明原粉末中含有       。
②气体D的化学式为       ，由生成白色沉淀G可证明发热包中一定含有的物质是       。
【原理探究】
（4）小吴利用图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为       （填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【查阅资料】研究发现，在保温阶段发热包“发热”的原理实际上是发生原电池反应，放出热量的缘故。
【拓展活动】
（5）同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱，请写出该反应的化学方程式       。

23．某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钾、氯化镁中的一种或两种。为确定溶质成分，进行下列探究活动：

【提出问题】X溶液中的溶质是什么？
【实验探究】根据可能存在的溶质的性质，石建设计并进行实验。
【收集证据】根据B中现象，石建判断A中发生反应的化学方程式为（1）      得出X溶液中的溶质只有硫酸的结论。
【表达交流】秦思对石建的实验及得出结论的可靠性提出质疑，理由是（2）      。
【解释结论】经过讨论，小组同学认同秦思的理由，针对石建实验存在的问题，在其实验的基础上进行改进，继续探究，如上图所示。D﹣F观察到（3）      。
据此确定石建的结论错误，最终确定了溶液中溶质的成分。通过对B、D白色固体成分的比较，并结合此实验整个过程中观察到的现象，你还能推断出的结论是（4）      。
【问题处理】如何实现废液的绿色排放？
【查阅资料】钡离子有毒
【问题解决】通过对E、F溶质成分的判断，裘臻将E、F溶液混合，若混合后废液恰好符合排放标准，最终排放的液体中一定含有的离子是（5）      （填符号）。
【归纳总结】经历上述探究过程，可以总结出：探究溶液中溶质的成分时，当所加试剂与溶液中可能存在的两种及两种以上的溶质（或离子）都能发生反应且产生相同的现象时，要考虑（6）      。确定溶质的思路是：根据实验事实与证据可确定（7）      ，并据其确定       。

24．实验课上，同学们向盛有稀盐酸的烧杯中滴加一定量的氢氧化钙溶液（如图甲），一段时间后取图甲反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液（如图乙），反应过程中溶液pH的变化、生成沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图丙和丁（CO₂对溶液pH的影响不计，CaCl₂溶液呈中性）。

（1）丙图中b点溶液中的含有溶质是       （填化学式）。
（2）丁图中与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为       g。
（3）请计算60g溶液中CaCl₂的溶质质量分数（写出计算过程）。