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【2021年河南省开封市中考化学一模试卷】-第4页

试卷格式:2021年河南省开封市中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.下列物质的用途中,利用其化学性质的是(  )
  • A. 生石灰作干燥剂
  • B. 铜丝作导线
  • C. 活性炭除异味
  • D. 干冰用于人工降雨
2.适当增加蛋白质的摄入量,有助于提高人体免疫力。下列开封特产中富含蛋白质的是(  )
  • A. 金杞大蒜
  • B. 兰考葡萄
  • C. 杜良大米
  • D. 洧川豆腐
3.下列气体排放到空气中,会污染空气的是(  )
  • A. 氧气
  • B. 二氧化硫
  • C. 水蒸气
  • D. 二氧化碳
4.2021年3月22日是第二十九届“世界水日”,主题为“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法正确的是(  )
  • A. 在净水过程中明矾作消毒杀菌剂
  • B. 有水生成的反应一定是中和反应
  • C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
  • D. 水电解得到氢气和氧气的质量比为2:1
5.下列化肥中属于复合肥的是(  )
  • A. KNO3
  • B. Ca3(PO42
  • C. CO(NH22
  • D. (NH42SO4
6.下列实验操作中正确的是(  )
  • A. 过滤
  • B. 稀释浓硫酸
  • C. 测溶液的pH
  • D. 加热液体
7.下列对宏观事实的微观解释错误的是(  )
  • A. 春天花香四溢﹣﹣分子在不断运动
  • B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
  • C. 变瘪的乒乓球在热水中鼓起来﹣﹣温度升高,分子变大
  • D. 过氧化氢分解生成水和氧气﹣﹣化学反应中分子发生了改变
8.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

  • A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
  • B. t1℃时,配制等质量甲、乙的饱和溶液,乙需要的水多
  • C. t2℃时,乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:3
  • D. t3℃时,将90g甲的饱和溶液与110g水混合,所得溶液的溶质质量分数为20%
9.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类错误的是(  )
  • A. 由原子构成的物质:Si、Hg、C60
  • B. 盐:纯碱、小苏打、硫酸铝
  • C. 纯净物:液氮、冰水共存物、甲烷
  • D. 人体必需微量元素:锌、铁、碘
10.归纳推理是常用的思维方法,下列推理合理的是(  )
  • A. 离子是带电的粒子,则带电的粒子一定是离子
  • B. 碳酸盐与酸反应会放出气体,则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
  • C. 单质只含有一种元素,则含有一种元素的纯净物一定是单质
  • D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应,则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
11.实验室用氯化钠配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是(  )
  • A. 所需氯化钠的质量为10g
  • B. 氯化钠放在托盘天平的右盘称量
  • C. 仰视量筒读数会使所配溶液偏稀
  • D. 所需玻璃仪器有烧杯、量筒、漏斗等
12.下列鉴别物质所用的试剂或方法,不合理的是(  )
  • A. 鉴别腈纶线和羊毛线:取样品灼烧,闻气味
  • B. 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液:分别滴加石蕊溶液
  • C. 鉴别CO和CH4:分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
  • D. 鉴别氯化铵和硫酸铵:分别加熟石灰研磨,闻气味
13.下列图像能正确表示对应关系的是(  )
  • A. 高温煅烧石灰石
  • B. 等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
  • C. 一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
  • D. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中,滴加氢氧化钠溶液
14.将一定量的黄铜(铜锌合金)加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后过滤,得到56.3g溶液,则稀硫酸的溶质质量分数为(  )
  • A. 9.8%
  • B. 19.6%
  • C. 20%
  • D. 24.5%
15.空气中体积分数约为0.94%的是       ;人体内含量最多的金属元素与氯元素所形成化合物的化学式为       
16.“嫦娥五号”是中国首个在月面取样并返回的月球探测器。“嫦娥五号”的运载火箭采用液氢和液氧作为动力液氢燃烧的化学方程式为       ;运载火箭上还用到了钪(Sc)钛合金,如图是钪在元素周期表中的信息及原子结构示意图,则钪的相对原子质量为       ,位于元素周期表的第       周期。

17.垃圾分类回收是开封创建文明城市的重要措施之一。某垃圾桶的组成材料如图所示,其制作材料中属于有机合成材料的是       ;铁制外筒表面刷漆可以防锈的原理是       ;工业上常用稀盐酸除铁锈(主要成分是Fe2O3),其反应的化学方程式为       

18.如图为某化学反应的微观示意图。图中的氧化物为       ,该反应前后化合价发生变化的元素为       ;HClO是一种酸,具有酸的通性,能与NaOH反应生成NaClO,将氯气通入到NaOH溶液中发生反应的化学方程式是       

19.乙醇完全燃烧的化学方程式为       ;将一定质量的乙醇和氧气置于密闭容器中,点燃使其恰好完全反应,产物为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温测得容器内CO和CO2的混合气体中碳元素与氧元素的质量比为1:2,则反应前乙醇和氧气的质量比为       
20.A﹣E为常见的五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A、B、C均含有同一种元素;B呈蓝色,其中金属元素的质量分数为40%;D的俗称为烧碱。则A转化为C的现象为      ;D和E的反应所属基本反应类型为      反应;B和D反应的化学方程式为      

21.用氢氧化钠中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如图所示。

(1)写出该反应的化学方程式       
(2)若把氢氧化钠换为熟石灰进行该实验则当加入熟石灰mg时,溶液的pH可能处于       (填“a”、“b”或“c”)点。
22.如图是实验室模拟炼铁,并检验气体生成物的实验。

A中玻璃管内发生反应的化学方程式为       ,装置B的作用是       
23.向盛有Al(NO33、Cu(NO32、AgNO3混合溶液的烧杯中加入一定量的Zn,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
(1)写出一定发生反应的化学方程式。
(2)若反应后溶液质量增大,请分析滤渣的成分。
(3)猜想:滤液中的溶质为Al(NO33、Zn(NO32、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因。
24.某同学为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,进行了如下操作:①溶解;②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加适量盐酸;⑤蒸发、结晶。(提示:BaSO4不溶于水,也不溶于酸)
(1)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
(2)为什么不能将操作③和操作④的顺序颠倒?
(3)最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,其原因是什么?
25.超氧化钠(NaO2)是一种固体供氧剂,可应用于家庭急救。超氧化钠在常温下分别能与CO2、H2O、HCl发生反应,均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2,某化学小组的同学设计了如图所示实验。(已知:超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。)

(1)超氧化钠能和二氧化碳反应,生成氧气和一种白色固体,则该白色固体可能是       
a.NaCl
b.NaOH
c.Na2CO3
d.NaHCO3
(2)A装置中所发生反应的化学方程式为       
(3)用化学反应方程式表示B装置中饱和NaHCO3溶液的作用       ;表明二氧化碳没有被超氧化钠完全吸收的现象是       ;请将C装置中导管补画完整      
(4)F是利用W管进行微型实验的装置。实验过程中微热a、b处,观察到a处红磷不燃烧,b处白磷燃烧,由此可得出燃烧的条件之一是什么?      
(5)实验结束后,某同学取少量D中固体于试管中,加足量水,有气泡产生。为验证该水溶液中含有的氢氧化钠,他再向试管中滴加酚酞溶液,观察到溶液变红,于是该同学得出“溶液中一定含有氢氧化钠”的结论。请简述该同学的验证实验设计不合理的原因       
(6)若要用超氧化钠与水反应来制取72g氧气,请计算理论上需要超氧化钠的质量。
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