21．化学与我们的生活密切相关，请从下列物质中选择合适的字母序号填空。
A.盐酸 B.氯化钠 C.聚氯乙烯 D.聚乙烯 E.干冰
（1）人体胃液中含有的酸是       。
（2）可用作灭火的是       。
（3）可用作包装食品的是       。
（4）可作厨房调味品的是       。

22．厨房里的“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”包含着许多的化学知识。
（1）水的硬度影响着人们的生活，用       可以鉴别硬水和软水。
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，原理是       。
（3）锅碗里有油脂时，用水洗不干净，这说明油脂具有       的物理性质。
（4）家用燃料天然气（CH₄）在燃烧过程中，如果锅底出现黑灰，此时应将燃气进口的阀门      （填“调大”“调小”），以免造成一氧化碳中毒。

23．波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂，广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治。
（1）配制波尔多液时不能用铁质容器，原因是       （用化学方程式表示）。
（2）喷洒波尔多液后，未到采摘期的蔬果表面常有一些用水很难溶解的蓝色斑点。该蓝色斑点的主要成分是       （填化学式），可用厨房中的       浸泡除去。
（3）波尔多液具有杀菌作用，主要是因为波尔多液中含有       元素。

24．如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，试回答下列问题。

（1）曲线B表示      （填KNO₃或NaCl）。
（2）70℃时溶解度A      （填＜、＞、＝）B。
（3）除去KNO₃固体中混入的少量NaCl可以采用      方法。
（4）10℃时30g A放入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为      （计算结果精确到0.1%，下同）。
（5）10℃时在四个烧杯中分别放入等质量的固体A，分别倒入不同质量的水，充分搅拌，倒入水的质量以及固体A剩余的情况如下表所示。则4号烧杯所得溶液溶质质量分数（ω）的取值范围是      。

25．利用如图所示实验装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是       。
（2）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是       （填“a”“b”）。
（3）实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是       。仪器②中发生反应的化学方程式是       。
（4）用100kg溶质质量分数为10.95%的废盐酸，最多可以除去多少铁锈（以Fe₂O₃计）      。

26．化学兴趣小组利用如图所示装置进行“可燃物燃烧条件”的探究实验。

【实验步骤]①将所需仪器按照装置图连接起来并检查气密性良好；②将实验所需药品（足量）加入对应的仪器中；③将装有适量白磷的具支试管放入冰水中；④打开K₁，关闭K₂，观察现象；⑤关闭K₁，打开K₂，观察现象；⑥将左侧烧杯中的冷水换成80℃的热水，观察现象；⑦打开K₁，关闭K₂，观察现象。
【问题解答】
（1）本实验用甲乙装置制取气体，具有的明显优势是       。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式是       。
（3）步骤⑤中，观察到澄清石灰水变浑浊时才可以进行步骤⑥，这样做的目的是       。
（4）步骤⑦观察到的实验现象是       。
【实验分析】
（5）对比分析步骤       可知：可燃物温度达到着火点时才有可能燃烧。
（6）对比分析步骤⑥⑦可知：      。

27．某混合气体可能有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。（已知：白色无水硫酸铜固体遇水变成蓝色）

在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：

（1）A装置中发生反应的化学方程式是       ，其作用是       ；
（2）能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是       ；
（3）F装置的作用：①“抽气”；②      ；
（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是       （用△C和△D的代数式表示）。

28．碳酸锰（MnCO₃）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉（主要含MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）为原料制取MnCO₃的流程如图。

（1）“酸浸”时发生的主要反应为2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄═X+MnSO₄+2H₂O，X的化学式为       ；“酸浸”时Al₂O₃发生反应的化学方程式为       。
（2）流程中虚线内工序的主要目的是       。
（3）“沉锰”发生的反应是MnSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑。如图为MnCO₃的产率与溶液酸碱度pH、反应时间t的关系，由图可知将溶液酸碱度控制在pH＝7进行反应，既有利于       ，又有利于       。

（4）“过滤Ⅱ”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCO₃固体是否洗涤干净的一种操作方法是：取少量洗涤液于试管中，滴加适量NaOH溶液并加热，在试管口放       ，如果没有明显现象，说明       。

29．实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
【查阅资料】本实验条件下CO₂气体的密度是2g/L。
【进行实验】装置图如图所示。
实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。

实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水的浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。

【解释与结论】
（1）小试管中发生反应的化学方程式为       。
（2）实验1的目的为       。
（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是       。
A.0.5、0.5、0.5
B.0.5、1.0、1.5
C.1.0、1.5、2.0
D.1.0、2.0、3.0
（4）实验2的结论是       。
【反思与评价】
（5）通过对比实验1﹣1和2﹣1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是       ，理由是       。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知：CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca（HCO₃）₂。于是他们又补充做了下列一组实验。
实验3：室温下，向含0.074g Ca（OH）₂的澄清石灰水中缓慢、匀速通入CO₂气体，记录不同时间点的实验现象。

（6）由此可以推知Ca（HCO₃）₂的一条物理性质是       。
（7）实验中通入CO₂气体的速度是       mL/s。
（8）表中t＝      s。