9．实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和。消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如图所示，已知P、Q两点溶液呈中性，则：

（1）溶液处于Q点时，溶液中的溶质有      （写化学式）；
（2）求出n的值（写出计算过程，并保留一位小数）。

10．为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中（如图甲），分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液2.5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：

查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑。
（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈      色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na⁺的数量变化如图乙所示。用图象表示出实验过程中溶液里HCO₃^﹣的数量变化。