16．（1）请按要求从氢气、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化镁中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线上：
①一种可燃性气体单质：      。
②一种难挥发的酸：      。
③一种常见金属氧化物：      。
④一种可溶性的盐：      。
（2）近年来，一些“0糖0脂0卡”的无糖饮料大为流行，这些甜味饮料真的不含糖吗？
根据国家标准《预包装特殊膳食用食品标签通则》，固体或液体食品中每100g或100mL的糖和脂肪含量低于或等于0.5g，即可标注“零糖”“零脂”；每100mL饮料的能量低于或等于17KJ，即可标注“零卡”。这些饮料的甜味剂通常是各种代糖，例如赤藓糖醇C₄H₁₀O₄就是常见的填充型甜味剂。医生建议多喝白开水、矿泉水为宜。根据上述信息，试回答：
①赤藓糖醇属于      （选填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一）。
②赤藓糖醇分子中，碳、氢原子个数比为      （填最简整数比），其所含元素质量分数最大的是      （写元素符号）。
③饮料瓶通常是由聚丙烯塑料制成的，它属于      材料（选填“金属”“无机非金属”“有机合成”或“复合”之一）。
④喝完饮料，废弃的饮料瓶应该投入      垃圾箱（填序号）。

⑤下列关于碳酸饮料的说法中，错误的是      （填序号）。
A.夏天天气炎热，可以随意饮用大量的冰镇碳酸饮料解暑降温
B.不锈钢保温杯不适合盛装碳酸饮料，因为它们之间会发生化学反应
C.喝了冰镇碳酸饮料易打嗝，因为CO₂气体的溶解度随温度升高而变小
D.欲测定某碳酸饮料的酸性强弱，可选用湿润的pH试纸

17．2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。
（一）实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。
（1）能源的清洁低碳化，是“十四五”碳达峰部署的重点工作。页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料，主要于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：      ，该反应属      反应。（选填“化合”、“分解”、“氧化”或“复分解”之一）
（2）完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是      （填序号）。
A.氢能
B.风能
C.太阳能
D.石油
（3）氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，      能转化为电能。
（4）实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，不符合“低碳生活”的是      （填序号）。
A.骑行共享单车，倡导绿色出行
B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售
D.选用节能家电，减少能源消耗
（二）推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。工业生产中，关键工艺流程的低碳化改造十分重要。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。如图所示为Na₂CO₃和NH₄Cl两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：

（5）由图可知，t₁℃时，两者中溶解度较大的物质是      。
（6）t₂℃时，NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数      Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（7）t₁℃时，25g水中加入10g Na₂CO₃固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为      g。
（8）t₂℃时，将等质量的NH₄Cl饱和溶液和Na₂CO₃饱和溶液均降温至t₁℃，析出晶体较多的是      。

18．如图为实验室中常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。

根据题目要求，回答下列问题：
（1）甲同学在实验室中选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为      。
（2）乙同学在实验室中选用石灰石和稀盐酸为原料，想制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。他按照要求设计了实验装置，连接组装仪器，并检验了装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①他所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母）      。
②乙同学制取二氧化碳的化学反应方程式为      。
（3）小梅同学想在实验室中利用CO还原Fe₂O₃的反应测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体产物，其探究实验装置如图所示：（已知：实验所用的CO中混有少量CO₂和水蒸气。假设样品中的杂质不反应，且实验过程中每步都能充分反应。）

①实验过程中，观察到装置C里的红棕色粉末变为黑色，其反应的化学方程式为      。
②装置A的作用为      。
③从绿色化学角度考虑，上述实验装置的不足之处是      。
④实验前称取了10.0g该氧化铁样品放入装置C中，充分反应后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为7.6g，则该样品中氧化铁的质量分数为      。（计算结果精确至0.1%）

19．（一）2022年冬季，奥运五环旗将再次飘扬在北京市上空，北京也成为世界上第一座同时举办过夏季和冬季奥运会的国际城市。小燕同学仿照奥运五环设计了如图所示的化学五连环。已知相交两环的物质之间能够发生化学反应，图中A、B、C、D分别是稀盐酸、二氧化碳、铁、氢氧化钠四种物质中的一种。根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：

（1）物质A的化学式为      ，写出物质B与C发生反应的化学方程式：      。
（二）实验室现有一包固体粉末A，其中可能含有NaCl、Na₂CO₃、CuCl₂、Mg（OH）₂、Ba（NO₃）₂五种物质中的两种或多种，为探究其成分，小燕同学按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

（2）根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：
①气体D的化学式为      。
②无色溶液G中大量存在的阳离子是      。（写离子符号）
③生成白色沉淀F的化学方程式为      。
④固体混合物A中，还不能确定的物质是（写化学式）      。
⑤白色沉淀B中，一定存在的物质是（写化学式），      ，原因是      。