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【2022年广东省广州市天河区中考化学一模试卷】-第4页

试卷格式:2022年广东省广州市天河区中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.诗词是中国传统文化的瑰宝,下列诗词不涉及化学变化的是(  )
  • A. 落红不是无情物,化作春泥更护花
  • B. 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
  • C. 飞流直下三千尺,疑是银河落九天
  • D. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
2.空气是一种宝贵的资源,保护空气质量是全世界人类的共同使命,空气污染指数简称AQI。下列说法不正确的是(  )
  • A. 目前计入AQI的污染物有SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物(PM10即飘尘)、O3
  • B. 保卫蓝天的途径有加强大气质量监测,开发新能源,积极植树造林
  • C. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源,如航标灯,霓虹灯等
  • D. 酸性气体未经处理而排放到空气中,可能导致雨水的pH<5.6,形成酸雨
3.有机锗具有抗肿瘤的效果,锗元素的部分信息见如图。下列说法不正确的是(  )

  • A. 锗属于金属元素
  • B. X=2
  • C. 锗原子的核外电子数为32
  • D. 锗的化学性质非常活泼
4.运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
5.广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶,凉茶具有清热解毒、凉血利咽功效,主要成分是黑芥子甙(C10H17NO9S2),可以预防感冒。下列说法正确的是(  )
  • A. 黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17:9:2
  • B. 黑芥子甙中含有39个原子
  • C. 黑芥子甙中氮元素的质量分数最小
  • D. 黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
6.NH3的合成开启了工业催化新纪元,为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图。下列说法正确的是(  )
  • A. 表示氢气分子
  • B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
  • C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3
  • D. 反应前后各元素的化合价没有变化
7.物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不正确的是(  )
  • A. 磷燃烧能产生白烟,可用于制作烟幕弹
  • B. 金属钨的熔点高,可用于制造灯泡里的灯丝
  • C. 石墨具有优良的导电性能,可用作电极
  • D. 氧气能支持燃烧,可用作燃料
8.下列实验操作不正确的是(  )
  • A. 粗盐提纯时蒸发结晶
  • B. 检查装置气密性
  • C. 收集氧气
  • D. 收集二氧化碳并验满
9.古语道:“人要实,火要虚”。意思是做人必须脚踏实地,事业才能有成:燃烧固体燃料需要架空,燃烧才能更旺。从燃烧的条件看,“火要虚”的实质是(  )
  • A. 增加可燃物
  • B. 提高空气中氧气的含量
  • C. 提高可燃物的着火点
  • D. 增大可燃物与空气的接触面积
10.用以下装置进行CO还原CuO的实验。下列说法正确的是(  )

  • A. 实验时先点燃酒精灯,再挤压CO气囊
  • B. 实验中乙、丙的现象分别是红色物质逐渐变黑,澄清石灰水逐渐变浑浊
  • C. 丁的作用是收集尾气,防止CO污染空气
  • D. 实验结束后直接将热的Cu倒出,对实验无影响
11.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是(  )
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 
向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸的质量 粉末的质量 
NaOH溶液的稀释 水的质量 溶质的质量分数 
用稀盐酸除铁锈 稀盐酸的质量 铁锈的质量 
向Mg(OH)2固体中加入稀硫酸 稀硫酸的质量 固体的质量 


  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
12.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(  )

  • A. t2℃时,将三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数大小为b>a>c
  • B. t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
  • C. t2℃时,三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为a>b>c
  • D. a中混有少量b时,可采取降温结晶的方法提纯得到a
13.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),所用试剂及操作方法均正确的是(  )
  • A. KCl(KClO3):加入适量MnO2,加热至不再产生气体
  • B. CaO(CaCO3):加水溶解、过滤
  • C. Na2SO4溶液(NaHCO3):加稀盐酸至不再产生气泡为止
  • D. FeCl2溶液(CuCl2):加过量的铁粉、搅拌、过滤
14.下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是(  )
选项 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 
研究温度对分子运动速率的影响   烧杯①中品红扩散速率比烧杯②中品红快 温度越低,分子运动速率越快 
鉴别NaCl和NH4NO3固体 分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中,搅拌,测量溶解前后液体温度 加a的烧杯液体温度降低,加b的烧杯液体温度升高 a是NH4NO3b是NaCl 
验证硝酸钾溶液的导电性   灯泡发亮 硝酸钾溶液能导电 
探究金属M生锈的条件   试管①中金属M生锈,试管②中金属M不生锈 金属M生锈只需要氧气和水 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.阅读短文并回答问题。
北京冬奥火炬“飞扬”在奥运火炬接力史上首次大规模使用氢燃料,凸显绿色办奥运的理念。按照制取过程及碳排放量的不同,制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石燃料制取的氢气,石油、天然气、煤炭制氢等,制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石燃料制取,但过程中采用了碳捕捉及封存技术的氢气。“绿氢”指采用可再生能源(如风电、水电、太阳能等),通过电解制氢,制氢过程完全没有碳排放。
(1)写出火炬中燃料燃烧的化学方程式:      
(2)化石燃料属于       (填“可再生”或“不可再生”)能源,过量碳排放会导致的环境问题是       
(3)我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如图所示。

①与传统电解法制取氢气相比,该工艺的优点是       
②ZnFe2O4中铁元素的化合价为       ,其物质分类属于       (填字母)。
A.混合物
B.化合物
C.氧化物
D.碱
E.盐
③反应1的基本反应类型是       ,“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是       。“贮氢”中通入氩气作为保护气,体现氩气的性质为       

16.二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。

(1)仪器a的名称是       
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为       ,选择的发生装置是       (填“甲”或“乙”)。
(3)若试剂X是水,丁中能观察到紫色石蕊试纸变红,若丁中紫色石蕊试纸没有变红,则试剂X可能是       (填字母)。
A.浓硫酸
B.稀盐酸
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液
(4)为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率,某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是       (填字母)。
A.对比分析a、b点可知,曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B.对比分析c、d点可知,达到相同气压时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短
C.反应后期,反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低
D.碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
(5)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为       g。
17.水和溶液在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.硬水加热时易产生水垢,很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水,对水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系进行实验探究。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物;软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液,配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验,记录如下:
组别 第1组 第2组 第3组 
实验操作     
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 
混合溶液用量/滴 
肥皂水用量/滴 10 20 10 20 10 20 
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少 

【解释与结论】
(1)对比②和⑧可知,肥皂水能区分软水和硬水,依据的现象是       
(2)设计第2组实验时,为控制水的硬度相同,⑤中x应为       
(3)第2组实验的目的是       
(4)由上述三组实验得到的结论是       
Ⅱ.有一包白色粉末,可能是KCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种,为确定白色粉末的成分,进行如下探究:
a.取适量白色粉末加入足量的水,搅拌,得到白色沉淀和无色溶液。
b.取a中的白色沉淀,加入过量的稀盐酸,白色沉淀不溶解。
(5)写出产生白色沉淀的化学方程式:      
(6)白色粉末中一定不含有的成分是       
18.农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究,如图所示。

(1)甲中酸与碱反应的化学方程式为       ,若酸碱恰好完全中和,观察到的实验现象是       
(2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液(如丙),溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后,b点对应溶液中所含的溶质为       (填化学式)。
(3)丙实验结束后,产生沉淀的质量为       g。c点后pH逐渐增大的原因是       
19.金属材料的应用推动了社会发展。
Ⅰ.被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜,支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰(Mn),现探究三种金属的活动性强弱。
【猜想】
(1)猜想1:Mn>Fe>Cu;
猜想2:Fe>Cu>Mn;
猜想3:      
猜想4:Cu>Fe>Mn;
猜想5:Cu>Mn>Fe;
猜想6:Mn>Cu>Fe。
【实验】

【分析】
(2)实验过程中发现只有实①无明显现象。由此可得出猜想       (填序号)是正确的。
(3)实验③反应的化学方程式为       (生成物中锰元素显+2价)。
(4)通过实验现象及分析发现,不需要进行实验       (选填写①②③④)就能够得出结论。
【拓展】
(5)已知金属锰和铁有相似的化学性质,能溶于稀酸,生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中,充分反应后过滤得到固体12g,同时产生氢气的质量为       g。
Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下:

(6)固体B中含有的物质是       
(7)反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应,反应的化学方程式为       
20.疫情防控期间,含氯消毒剂功不可没。氯气(Cl2)是一种黄绿色气体,可用于制备含氯消毒剂。
(1)实验室中常用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气:MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O,将反应时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求:不考虑空气、水)。

(2)氯气溶于水后得到的溶液称为氯水。氯气溶于水时,部分氯气会与水发生如下反应:Cl2+H2O═HCl+HClO。氯水呈浅黄绿色,氯水含有多种溶质,因而具有多种性质。
已知:次氯酸(HClO)具有强氧化性,能够将有色物质(含酸碱指示剂)氧化为无色物质,但其酸性很弱,不能与碳酸盐反应。
请预测氯水的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
限选试剂:Na2SO4溶液、CaCO3固体、AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、镁粉、铜片。
预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 
①能够与含Ag+的可溶性盐反应 氯水中含有Cl,Cl能与Ag+反应生成难溶的AgCl 取少量氯水于试管中,滴加AgNO3溶液,如果观察到________,则预测成立。 
②能够与________(填物质类别)反应 ________ 取少量________于试管中,滴加适量氯水,如果观察到________,则预测成立。 

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